【高一】高一年级上学期寒假作业试题(含答案)

【高一】高一年级上学期寒假作业试题(含答案)高一
年级上学期寒假作业试题(含答案)
可能将使用的相对原子质量：h1c12o16n14mg24al27na23cu64
第ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个恰当选项，每小题3分后，共48分后)
1.3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。

福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。

随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有13153i和13755cs。

下列有关叙述不正确的是()
a.13153i和13755cs就是相同的核素
b.13153i和13755cs是同位素
c.13153i和13755cs的质子数之差为2
d.13153i和13755cs的中子数不同
解析13153i的质子数和中子数分别为53、78,13755cs的质子数和中子数分别为55、82，它们就是相同的核素，但不是同位素。

答案b
2.以下物质以海水为原料能够赢得的就是()
a.铝和溴
b.镁和铜
c.钠和镁
d.铁和硫
解析钠、镁、溴能以海水为原料获得。

答案c
3.下列说法或操作正确的是()
①搞实验时需用手轻易取回金属钠②用纸盒天平秤50.56gkcl③用酒精可以从饱和状态碘水中提炼碘④使一束光通过胶体，从旋转轴光线的方向可以看见一条明亮的通路⑤检验某溶液里与否所含fe2+时，可以先碱液新制氯水，再碱液kscn溶液
a.①②③④⑤
b.②④⑤
c.②③④
d.④
解析在实验室中，不能用手接触药品，钠与h2o反应生成具有强烈腐蚀作用的naoh，①错，托盘天平的精确度为0.1g，不能称量50.56gkcl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有fe3+时，滴加kscn溶液，溶液也变为血红色，在检验fe2+时，应先滴加kscn溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，d项正确。

答案d
4.下列陈述ⅰ、ⅱ正确并且有因果关系的是()
选项陈述ⅰ陈述ⅱ
aso2有漂白性so2可使溴水褪色
bsio2存有导电性sio2可以用作制取光导纤维
c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和co
dfe3+存有水解性fecl3溶液可以用作废旧回收电路板中的铜
解析
选项具体分析结论
a陈述ⅱ表现了so2的还原性，而陈述ⅰ表现为漂白性没有因果关系
b二氧化硅不导电不恰当
c陈述ⅱ表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系
d陈述ⅱ中fe3+水解单质铜从而废旧铜属因果关系
答案d
5.在某无色透明化的酸性溶液中，能够并存的离子组与()
a.na+、k+、so2-4、hco-3
b.cu2+、k+、so2-4、no-3
c.na+、k+、cl-、so2-4
d.fe2+、k+、no-3、cl-
解析hco-3在酸性溶液中不能存在，cu2+、fe2+均有颜色，c选项正确。

答案c
6.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
a.常温下，23gno2所含na个氧原子
b.1l0.1moll-1氨水含有0.1na个oh-
c.常温常压下，22.4lccl4所含na个ccl4分子
d.1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子
解析23gno2(0.5mol)不含氧原子数为0.52na=na，a项恰当;氨水就是强电解质，无法全然电离，1l0.1moll-1(0.1mol)氨水中oh-数大于0.1na，b项错误;常温常压下，ccl4呈圆形液态，无法通过气体摩尔体积排序物质的量，c项错误;1molfe2+全然被水解成
fe3+，迁移电子数为na，d项错误。

答案a
7.以下由有关实验现象所面世的结论恰当的就是()
a.cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
b.向溶液中滴提酸化的ba(no3)2溶液发生白色结晶，表明该溶液中一定存有so2-4
c.fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应
d.分别充满著hcl、nh3的烧瓶好像放在水中后液面均快速下降，表明二者易溶于水
解析a项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明so2具有氧化性，a项错;b项，溶液中也可能含有so2-3，b项错;c项，铁与硝酸发生的不是置换反应，c项错误。

答案d
8.在下列各组物质中，只有还原性的是()
a.na、cl-、s2-
b.cl-、co、na+
c.fe3+、so2-4、no-3
d.fe2+、o2、h2s
解析金属单质及处在最低价态的元素只有还原性，故a项恰当。

答案a
9.以下单质或化合物性质的叙述恰当的就是()
a.nahco3的热稳定性大于na2co3
b.sio2与酸、碱均不反应
c.常温下，no易与空气中氧气发生化合反应
d.氯化氢与氨气碰面，存有大量的白雾分解成
解析na2co3受热不分解，2nahco3=====△na2co3+co2+h2o，a项错误;sio2能与naoh 溶液、氢氟酸反应，b项错误;c项正确;hcl与nh3相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，d项错误。

答案c
10.下列推断正确的是()
a.sio2就是酸性氧化物，能够与naoh溶液反应
b.na2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同
c.co、no、no2都就是大气污染气体，在空气中都能够平衡存有
d.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析sio2与naoh溶液反应的化学方程式为sio2+2naoh===na2sio3+h2o，合乎酸性氧化物的定义，a项恰当;na2o与co2反应分解成na2co3，na2o2与co2反应的产物为
na2co3和o2，b项错误;no在常温下与空气中的o2反应分解成no2，化学方程式为
2no+o2===2no2，c项错误;新制氯水中存有h+和hclo，具备酸性和染料性，所以碱液紫色石蕊试液震荡，溶液先变白后退色，d项错误。

答案a
11.x、y、z、w存有如图所示的转变关系，则x、y、z可能将就是()
①n2、no、no2②alcl3、al(oh)3、naalo2③s、so2、so3④naoh、na2co3、nahco3
a.①②③④
b.①②
c.②④
d.③④
解析n2与o2无法反应分解成no2，①弄错，s与o2无法反应分解成so3，③弄错。

故c选项恰当。

答案c
12.以下离子方程式恰当的就是()
a.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：ba2++so2-4===baso4
b.向ca(clo)2溶液中灌入过量二氧化碳：clo-+h2o+co2===hclo+co2-3
c.向氯化铝溶液中通入过量氨气：al3++4oh-===alo-2+2h2o
d.过氧化钠与冷水反应：2na2o2+2h2o===4na++4oh-+o2
解析a项，正确的离子方程式为2h++so2-4+ba2++2oh-===baso4+2h2o，错误;b项，
正确的离子方程式为co2+clo-+h2o===hclo+hco-3;c项，正确的离子方程式为
al3++3nh3+3h2o===al(oh)3+3nh+4;d项正确。

答案d
13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的
是()
选项未知以此类推
a将fe加入cuso4溶液中：fe+cu2+===cu+fe2+将na加入到cuso4溶液中：
2na+cu2+===cu+2na+
b向稀硫酸溶液中重新加入naoh溶液至中性：h++oh-===h2o向h2so4溶液中重新加
入ba(oh)2溶液至中性：h++oh-===h2o
c向氯化铝溶液中加入足量naoh溶液：al3++4oh-===alo-2+2h2o
向氯化铝溶液中重新加入足量氨水：al3++4nh3h2o===alo-2+2h2o+4nh+4
d向ca(oh)2溶液中通入过量co2：co2+oh-===hco-3
向ca(oh)2溶液中灌入过量so2：so2+oh-===hso-3
解析na加入到cuso4溶液中，na先与h2o反应生成naoh，naoh与cuso4反应生成
cu(oh)2，a项错误;h2so4与ba(oh)2反应还有baso4沉淀生成，离子方程式为2h++so2-
4+ba2++2oh-===baso4+2h2o，b项错误;al(oh)3不能溶于nh3h2o，alcl3与足量nh3h2o
反应的离子方程式为：al3++3nh3h2o===al(oh)3+3nh+4，c项错误;d项正确。

答案d
14.对下列实验现象的解释不正确的是()
解析浓硫酸并使蓝色cuso45h2o(胆矾)变成白色cuso4，就是利用了浓硫酸的吸水性，a项错误。

答案a
15.电子工业中常用fecl3溶液锈蚀印刷电路板，欲从锈蚀后的废液中废旧cu及制备清澈的fecl3溶液，须要以下试剂：①蒸馏水②铁粉③浓h2so4④盐酸⑤烧碱⑥淡氨水
⑦cl2中的()
a.②④⑦
b.①③④
c.②④⑥
d.④⑥⑦
解析用fecl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：2fecl3+cu===2fecl2+cucl2，废液中含有fe3+、fe2+、cu2+和cl-。

先加fe粉，fe+2fecl3===3fecl2，
fe+cucl2===fecl2+cu，过量的fe粉再和盐酸反应生成fecl2，过滤回收cu，滤液再通入cl2,2fecl2+cl2===2fecl3。

答案a
16.下列实验现象和结论相符的是()
选项操作方式及现象结论
a某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有
co2-3
b某溶液中重新加入硝酸银，产生白色结晶溶液中一定所含cl-
c用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有na+，无k+
d向某溶液中先加几滴kscn溶液，并无显著现象，再几滴氯水，溶液变白溶液中一定所含fe2+
解析溶液中含有hco-3也具有相同的现象，a项错误;加入agno3能产生白色沉淀的溶液中可能含cl-、co2-3、so2-4等，b项错误;火焰颜色为黄色，溶液中肯定有na+，可能有k+，c项错误;d项正确。

答案d
第ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包含6道题，共52分后)
17.(8分)图ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：
(1)甲同学用图ⅰ装置、铜和浓硝酸制取并搜集潮湿的no2气体：
①b中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________;
②搜集no2气体的方法为____________________。

(2)乙同学用图ⅰ装置制取nh3和o2的混合气体，用图ⅱ装置验证氨的某些性质：
往a中重新加入淡氨水，b中重新加入na2o2液态，c中重新加入碱石灰，d内置放催化剂(铂石棉)，按气流方向abch相连接各仪器：
①实验中观察到d内有红棕色气体出现，证明氨气具有________(填氧化性或还原性)。

②d中反应的化学方程式为________________________________________、
_____________________________________。

③为防止no2污染环境，e装置中装的试剂可以是________________。

解析(1)no2气体能够与水反应，密度比空气小，故就可以用向上排在空气法搜集no2。

(2)浓氨水与na2o2固体相遇时，首先发生反应2na2o2+2h2o===4naoh+o2，由于反应
放热和生成了naoh，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气;氨气在铂的催化作用下被氧
化为no，继而被氧化为no2，表现了氨气的还原性;可用naoh溶液吸收多余的no2气体。

答案(1)①cu+4hno3(淡)===cu(no3)2+2no2+2h2o②向上排在空气法
(2)①还原性②4nh3+5o2=====催化剂△4no+6h2o2no+o2===2no2③naoh溶液
18.(12分后)实验室用液态na2co3酿制100ml0.2moll-1的na2co3溶液，先行提问以下问题：
(1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、________ml容量瓶外，还要用到的玻璃仪器
是____________。

(2)容量瓶Thoubal存有刻度线外还应当贴有________和________，在采用前必须检
查容量瓶与否较完整以及________(填上容量瓶的受测部位)处与否漏水。

(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错
误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)
a.定容时仰头容量瓶刻度线
b.定容时俯视容量瓶刻度线
c.将熔化加热的溶液轻易转至容量瓶后马上展开定容操作方式
d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线
(4)通过排序得出结论需用纸盒天平称取na2co3液态________g。

若用4moll-1的
na2co3浓溶液酿制100ml0.2moll-1的叶唇柱溶液，应用领域量筒量挑________ml该淡溶液。

解析(1)因配制100ml溶液，故应用100ml容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。

(2)容量瓶上贴有容量瓶的规格、温度，在采用前必须检查容量瓶的瓶塞处与否漏水。

(3)a操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低;b操作向容量瓶中注入
的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高;c操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低;d操作中再补充水使溶液浓度偏低。

(4)m(na2co3)=0.2moll-10.1l106gmol-1=2.1g;
v(浓)=0.2moll-1100ml4moll-1=5.0ml。

答案(1)100烧杯、玻璃棒
(2)规格温度瓶塞
(3)b
(4)2.15.0
19.(12分后)a、e为中学化学中常用元素的某单质，b、c为其化合物，它们之间的转变关系如下图右图：
(1)若c溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题。

第一种情况：若a物质的焰色反应呈圆形黄色，则a的化学式________;写下c溶水
的化学方程式____________________________________________________。

第二种情况：若a是空气中的主要成分之一，则b的化学式______________________;写出c溶于水的化学方程式
________________________________________________________________________。

(2)若c溶水出现化合反应分解成酸d，提问以下问题。

第一种情况：若d为强酸，则a________、b________、c________。

第二种情况：若d为弱酸，则a________、b________、c________。

解析(1)a是单质，其焰色反应为黄色，则a为na，na被o2氧化生成na2o，na2o又
被o2氧化(加热)生成na2o2;若a是空气中的主要成分，则a是n2，在放电条件下n2与
o2反应生成no，no被o2氧化生成no2。

(2)根据题意所述，第一种情况a为s，s在o2中冷却分解成so2，在一定条件之下so2与o2反应分解成so3，so3与h2o反应分解成h2so4(强酸);第二种情况a为c，c在o2中不充份冷却(o2严重不足)分解成co，co在o2中冷却分解成co2，co2与h2o反应分解成h2co3(弱酸)。

答案(1)na2na2o2+2h2o===4naoh+o2
no3no2+h2o===2hno3+no
(2)sso2so3ccoco2
20.(12分后)某化学兴趣小组探究铜与浓h2so4的反应，用右图右图装置展开有关实验。

甲小组取ag铜片和一定量的浓h2so4放入试管中加热，直至反应结束后，最后发现试管中还有一定量的h2so4和cu剩余。

恳请提问以下问题：
(1)写出装置a中所发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。

(2)当集气瓶b中的气体集齐后，a中稳步产生气体，则装置c中有可能观测至的现象就是
______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________。

(3)为什么有一定量的余酸却未能使cu完全溶解，其原因是
________________________________________________________________________。

(4)乙组同学指出：实验装置c有可能导致环境污染，乙组学生设计了最简单方法给与化解：在c中的试管口塞上一团沾满________溶液的棉花。

(5)为了证明反应结束后a装置的试管中的确有剩余的稀h2so4，可选择的试剂是
________(填选项字母)。

a.fe粉
b.酚酞试液
c.bacl2溶液
d.nano3溶液
解析cu与浓h2so4反应产生的so2可使品红溶液退色;随着反应的展开，浓h2so4浓度逐渐变稀，叶唇柱h2so4无法与cu反应;用碱性溶液稀释so2;欲检验存有余下的叶唇柱h2so4，无法用bacl2溶液，因为cu与浓h2so4反应时分解成了cuso4，ba2++so2-
4===baso4，也无法用酚酞试液(并无显著变化现象)，必须用fe粉(产生h2)或nano3溶液
(提供更多no-3)，叶唇柱h2so4提供更多h+，即为叶唇柱hno3与cu(余下的cu)反应，产生no气体。

答案(1)cu+2h2so4(浓)=====△cuso4+so2+2h2o
(2)品红溶液退色
(3)稀h2so4不能与cu反应
(4)naoh(或其他碱性溶液)
(5)ad
21.(8分后)某化学实验小组为测量镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物ag，溶200ml5mol/lhcl溶液中，共搜集至标准状况下的氢气3.36l。

(1)a的取值范围是________。

(2)向反应后税金溶液中逐渐重新加入4mol/l的naoh溶液，当结晶质量达至最大值时，重新加入的naoh溶液的体积就是________ml，结晶的最小质量就是________g。

(用含a的代数式则表示)
(3)继续加入naoh溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为ag。

计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。

解析(1)需用极值法答疑。

当0.15molh2都由mg反应而得时，m(mg)=3.6g;当
0.15molh2都由al反应而得时，m(al)=2.7g。

所以a的值域范围就是2.7
(2)可用终态法分析。

当沉淀质量达到最大值时，加入的naoh最终都反应生成nacl，即n(naoh)=n(nacl)=n(hcl)=1mol，所以v(naoh溶液)=1mol4mol/l=0.25l=250ml。

原溶液中剩余的盐酸为1mol-0.15mol2=0.7mol，所以用于沉淀mg2+和al3+的oh-为0.3mol，沉淀的最大质量=m(mg)+m(al)+m(oh-)=ag+0.3mol17g/mol=(a+5.1)g。

答案(1)2.7
(2)250a+5.1
(3)ag残存液态为mgo，其中mg元素的质量为：
ag2440=0.6ag，(al)=ag-0.6agag100%=40%。

高一年级上学期寒假作业试题就为大家了解至这里，期望对你有所协助。