(苏教化学选修2)2.1《氨的合成》同步练习(含答案)

第一单元氨的合成
考查点一合成氨条件的选择
1．合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是
()。

①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH3⑥
补充N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量
A．③④⑤⑦B．②④⑥
C．仅②⑥D．②③⑥⑦
解析合成氨反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压
催化剂
2NH3(g)的特点为：正反应放热
且气体分子数减小。

要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。

答案 C
2．合成氨的反应采用400～500 ℃温度的原因是()。

A．温度太低反应速率太小
B．该温度时催化剂活性较高
C．该温度时反应速率最大
D．该温度时N2的转化率最高
解析在400～500 ℃时催化剂的活性较高。

答案 B
3．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压
催化剂
2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说
法中正确的是()。

A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大
B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率
C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率
D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反
应速率减小
解析达到平衡后，加入N2平衡向正反应方向移动，NH3的浓度增大了，而H2的浓度会减小；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于NH3的生成；达到平衡后，缩小体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高H2的转化率；
加入催化剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。

答案 C
4．在合成氨的过程中，加入催化剂的作用是()。

A．能加快反应速率，促进平衡向合成氨方向移动
B．能提高氮气、氢气的转化率，使原料得到充分利用
C．能提高氨的平衡浓度
D．加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需时间
解析催化剂只能改变化学反应速率，而且对正、逆反应速率是同等程度的影响，所以它不能改变平衡，只能缩短可逆反应达到平衡的时间。

答案 D
考查点二合成氨工艺
5．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是()。

A．使用吸收塔设备B．使用加压条件
C．使用氢气做原料D．使用催化剂
解析A项：NH3的生产没有吸收塔，只有合成塔；B项：H2SO4合成用的是常压；C项：硫酸工业不需H2作原料。

答案 D
6．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：
________________________________________________________________
________________________________________________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：________________，锥形瓶中还可观察到的现象是：
_______________________________________________________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、________、________等离子。

解析本题是考查氨的合成和氨催化氧化的实验题。

制取氮气用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液加热反应生成，故选a装置，制取氢气用锌与稀硫酸反应不用加热，选b装置。

甲装置的作用是混合氮气和氢气、干燥气体、控制氮气和氢气的流速。

从氨合成器中出来的气体主要是氮气和氢气，通入水中吸收氨气，因为氮气、氢气难溶于水，不会倒吸。

氨的催化氧化是一个放热反应，
铂丝保持红热，锥形瓶中发生下列反应：
4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O,2NO ＋O 2===2NO 2，有红棕色气体产生，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3＋NH 3===NH 4NO 3
答案 (1)a b (2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速(3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体 (4)氨的氧化反应是一个放热反应
有红棕色气体产生 (5)4NH 3＋5O 2=====催化剂△
4NO ＋6H 2O (6)NH ＋4 NO －3 考查点三 有关计算
7．工业上合成氨的主要生产过程有：
(1)原料气的制备、净气和压缩。

氮气来源于________，氢气来源于________，净化原料气的原因是
______________________________________________________________ ______________________________________________________________。

(2)氨的合成。

在________中进行，反应的最佳条件是
_______________________________________________________________ ________________________________________________________________。

(3)氨的分离。

如将N 2、H 2按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中通常含体积分数为15%左右的氨气，则出来的混合气体中含H 2的体积分数为________，N 2的体积分数为________。

解析 (3)设起始N 2、H 2的体积分别为1、3，反应中转化的N 2的体积为x ，则
N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压
催化剂
2NH 3(g) 起始体积 1 3 0
平衡体积 1－x 3－3x 2x
依题意：
2x (1－x )＋(3－3x )＋2x
×100%＝15% 解得：x ＝623
故φ(H2)＝3－3x
(1－x)＋(3－3x)＋2x
×100%＝63.75%
φ(N2)＝1－φ(H2)－φ(NH3)＝21.25%
答案(1)空气水和碳氢化合物防止催化剂中毒(2)合成塔压强20～50 MPa，温度400～500 ℃，铁触媒作催化剂(3)63.75%21.25%。