高中化学必修一《金属及其化合物》综合练习

《金属及其化合物》综合练习
一、选择题：每小题只有一个准确答案）
A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋
2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列相关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易水
准；⑤金属的延展性；
A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④
3．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的
．．．是
A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似
C.钠离子是钠原子的氧化产物
D.灼烧时火焰都呈黄色
4．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+
5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)3
6．下列反应的离子方程式书写准确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
7．在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ca2+、NO3-、SO42-
8．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
9．金属钠应存放于①煤油②石蜡油③四氯化碳④密闭容器
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④
10．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B ．H +、Mg 2+、Al 3+
C ．H +、Ba 2+、Al 3+
D ．只有Mg 2+、Al 3+
11．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A ．制造炊具
B ．制防锈油漆
C ．制铝合金窗
D ．炼铝厂制造铝锭
12．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是
A ．观察样品外观
B ．在少量的样品中滴入几滴水
C ．在饱和溶液中滴入几滴酚酞
D ．取少量的试样加热 13．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中, 可观察到的现象是
A ．生成白色沉淀、有气泡产生
B ．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C ．生成浅绿色沉淀、有气泡产生
D ．生成黑色沉淀，有气泡产生
14．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金
属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小 ④还原性强 ⑤ 该反应生成相对应的碱 ⑥ 该反应是放热反应 A ．①②③④⑤ B ．①②④⑤⑥ C ．除③⑥之外 D ．全部 二．非选择题
15．已知化合物A 、D 、E 、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。

A~H 各物质的变化关系如下图所示。

（1）写出各步反应的化学方程式
反应① 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤
E
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有。

16．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）
（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②
③
┇
┇
实验分析及结论：
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？，理由是。

17．右图是铁粉和水蒸气反应的
实验装置示意图
（1）写出该反应的化学方程式
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，
已知该装置不漏气，使用的各种药品没
有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：
，改正的措施是：。

（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（NaCO3•10H2O），你认为是否可行？
，理由是。

18．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收
集到5.6L 气体（标准状况）
（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。

（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）
参考答案
一、选择题
二、非选择题
15．（1）① 2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ ② 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ ④ 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O ⑤ 2Na + 02 ==== Na 2O 2 （2）反应②、③、⑤ 16．（1）Fe 2O 3
（2） 步骤及化学方程式
② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ③ 将混合液倒入过滤器过滤
④ 在滤液中滴入KSCN 溶液：FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe 2O 3，若溶液不呈血红色，说明
红砖不含Fe 2O 3。

（3）应禁止使用。

因为会消耗大量的国土资源
17．（1）3Fe + 4H 2O (g ) == Fe 3O 4 + 4H 2
△ △
燃烧
（2）可能的原因：①产生的H2太少，②水蒸气过多
改正措施：①增加还原铁粉的用量②控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气。

（或增加干燥剂用量）
（3）可行。

Na2CO3•10H2O受热产生平稳的水蒸气流，也能避免产生大量水蒸气。

18．（1）O2和H22∶3
（2）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L。