秋季九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算(能力进阶+真题汇编)课时练新人

2018年秋季九年级化学上册第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算（能力进阶+真题汇编）课时练（新版）新人教版
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第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练
能力进阶
1。

在反应2A+3B═2C+4D中C、D的相对分子质量比为9︰11。

若2.2 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4 g D，则反应中B和D的质量比为（）
A．10︰11 B．22︰15 C．15︰22 D．11︰10
2.单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示.下列有关说法错误的是（）
A。

M可能是一种金属单质
B。

P点时，参加反应的氧气的质量为8 g
C.MO的相对分子质量为40
D.该反应不遵循质量守恒定律
3.点燃20 g含有氢气、氧气的混合气体,充分反应后生成18 g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）
A.10 g B。

8 g C。

2 g D.5 g
4.火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染.
（1）请补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+ .
（2)若处理含有1.6 kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90％的石灰石多少千克才能将其完全吸收。

(写出计算过程,小数点后保留1位小数）
真题面对面
克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克．下列说法正确的是（）
A．反应生成的CO2质量为4。

4克
B．样品中Na2CO3的质量分数为30％
C．样品中NaHCO3的质量为8。

6克
D．样品中钠元素的质量分数为43.3％
2.（2017•天津）己知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4。

4gC．又知D 的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）
A．23 B．46 C．92 D．96 3.（2016·四川绵阳)某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y═X2Y。

某实验探究小组进行了两次实验,测得数据如表：
参加反应的X与Y的质量比为（）
A．4︰1 B．3︰1 C．2︰1 D．37︰8
4。

将18 g高锰酸钾加热，当产生1。

6 g氧气时，固体剩余物是( ）
A.KMnO4 MnO2
B.K2MnO4 MnO2
C.KMnO4 MnO2 K2MnO4
D.KMnO4 K2MnO4
5。

某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8 g O2后停止加热,称得剩余固
体的质量为28。

0 g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23。

2 g，试计算(不考虑O2的损耗）：
⑴两次生成O2的总质量为 g；
⑵理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）。

6。

某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
分析表中数据，完成下列问题:
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为（最简整数比）。

（2）生成氧气的质量为 g。

(3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0。

1％）
能力进阶
1。

A
2.D
提示 反应的化学方程式为2M+O 2═2MO ，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为20 g —12 g=8 g ，参加反应的M 与氧气的质量比为12 g ︰8 g=3︰2，镁在氧气中燃烧符合此反应特
征，则M 可能是镁。

设M 的相对原子质量为x,则g 20g 12216x x 2=⨯+）（，解得：x=24，则MO 的相对分子质量为24+16=40。

一切化学反应均遵循质量守恒定律。

3.C
提示 氢气和氧气反应的化学方程式为2H 2+O 22H 2O ，参加反应的氢气和氧气的质量比为4︰32=1︰8。

生成18 g 水，则参加反应的氢气和氧气的质量和为18 g ，则参加反应的氢气的质量为2 g ，氧气的质量为16 g ，剩余的2 g 气体可能是氢气或氧气，则原混合气体中含有氢气的质量可能是2 g 或4 g 。

4.⑴2CO 2
⑵解：设参加反应的碳酸钙的质量为x.
2CaCO 3+O 2+2SO 2═2CaSO 4+2CO 2
200 128
x 1。

6 kg
kg
6.1x 128200= 解得：x=2。

5 kg 至少需要含碳酸钙90％的石灰石的质量为：2。

5 kg ÷90％≈2。

8 kg
答：至少需要含碳酸钙90％的石灰石的质量为2.8 kg 。

真题面对面
1.B
2。

B
3。

A
提示由两次实验数据表，Y的用量增加1倍,而生成X2Y的质量却没有增加1倍,说明第2次反应时Y有剩余,9。

6 g X完全反应，生成12.0 g X2Y，则同时参加反应的Y的质量为12 g-9。

6 g=2.4 g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6 g︰2.4 g=4︰1.
4。

C
提示高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体剩余物中一定含有锰酸钾、二氧化锰。

由反应的化学方程式2KMnO4△2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾与氧气的质量比为316︰32，则产生1.6 g氧气时，消耗的高锰酸钾的质量为15。

8 g，反应后高锰酸钾有剩余,故固体剩余物是KMnO4 MnO2 K2MnO4.
5。

⑴9。

6
⑵解：设生成氯化钾的质量为x 。

2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl +3O 2↑
149 96
x 9。

6 g
6
.9x 96149= 解得：x=14。

9 g 二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO 2的质量为23.2 g —14。

9 g=8.3 g 答：可回收到MnO 2的质量为8.3 g 。

解析:由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO 2的质量。

6。

解：⑴78︰71︰96 ⑵1。

92
⑶解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 。

2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl +3O 2↑
245 96
x 1。

92 g
g
92.1x 96245= 解得：x=4。

9 g 原混合物中二氧化锰的质量分数= 6.0g
4.9g -6.0g ×100%≈18.3％ 答：原混合物中二氧化锰的质量分数18.3％.。