陕西省西安市第一中学2016届高三下学期第一次模拟考试化学试题 含答案

西安市第一中学
2016届高三第二学期第一次模拟考试
理科综合试卷化学部分
考生注意：
1。

本试卷共300分，考试时间150分钟
2。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16
Na-23 S—32 Cl-35.5 Br-80 Ag—108 Ba-137
Fe—56 Cu-64 Al—27 P-31 Cr-52 Co- 59
7．四联苯的一氯代物有
（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
8．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热
分解的化学方程式为：CuSO4·5H
（s)+5H2O(l)，热效应为△H3.则下
（）
A．△H2＞△H3 B．
C．△H1+△H3=△H2 D 9．下列表示对应化学反应的离子（）
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2＋O2↑＋4H＋
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋Fe2＋＋4H＋
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中3H2O===2Al（OH）3↓＋CO错误! 10．元素周期表和元素周期律可以指导推测和判断.下列说法不合理的是( A．若X＋和Y2－的核外电子层结构
X〉Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S,可推断元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,则碱性：CsOH〉Ba（OH）2
11．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4（g)2CO(g）＋2H2(g）,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是（)
A．上述反应的ΔH〉0
B．压强p1>p2>p3>p4
C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为64
D．压强为p4时，在Y点:v(正)〈v（逆)12．用如图所示装置检验乙烯时（)
乙烯的制备试剂A
CH3CH2Br与NaOH乙醇
溶液共热
H2 B
CH3CH2Br与NaOH乙醇
溶液共热
H2 C
C2H5OH与浓H2SO4加热
至170℃
NaOH
液D
C2H5OH与浓H2SO4加热
至170℃
NaOH
液13．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变列说法错误的是
A．若溴酸银中
可用重结晶方法提纯
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－—4
D．溴酸银的溶解是吸热过程
26．(15分）3，5­二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为
原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5。

二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：（1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入分离出甲醇的操作是________。

②萃取用前需________并洗净，分液时有________（填“上”或“下”)层。

（2依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水洗涤.用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目和食盐水洗涤的目的是________。

（3)洗涤完成后，通过以下操作分离、作顺序是________（填字母)。

a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无(4）固液分离常采用减压过滤。

为了防成后应先________，再________。

27．（15分）(1）铅是碳00的同族元素
铅在元素周期表的位置为第周期．第_____族;PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或
“弱”).
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和
Cu(NO3）2的混合溶液为电解液电
解制取.阳极发生反应的电极反应
式为，阴极上观
察到的现象是；若电解液中不加入
Cu(NO3）2,阴极发生的电极反应式
为,这样做的主要缺点
是。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重已知失重曲线上的a点为样品失重的质量—a点固体质量/样品起始质量×体。

若a点固体组成表示为PbO x或
计算x值和m:n值。

28．(13分)铜陵有色金属集团公司是电解大型企业。

其冶炼工艺中铜、硫回收率下图表示其冶炼加工的流程：
冶炼中的主要反应为：Cu2S＋O2====（1)①烟气中的主要废气是SO2，从提高考虑，用氨水可使燃煤烟气脱硫,其原理化为NH4HSO3，再氧化成（NH4)2SO4.能去除率的措施有____（填字母)。

A．增大氨水浓度B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触D．通入空气使HSO－，3转化为SO错误!
采用上述方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________(用离子方程式表示).
②将0。

23 mol SO2和0。

11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O 2=2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0。

12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝_____。

（2)电解法精炼铜时，阳极是________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽________(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是________。

（3)在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2＋）、c（Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。

几种物质的溶度积常数（K sp )
物Fe Fe(OH Zn(OH Cu(OH
质（OH)2）3）2
K sp
8.0×10
－16
4。

0×10－
38
3.0×1
－17
①调节电解液的pH是除去杂质离子的中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度Cu2＋的溶液，随pH升高最先沉___________________。

②一种方案是先加入过量的H2O2，再调加入H2O2的目的是_______________.应的离子方程式为__________________ (4)．某温度下，Fe(OH)3(s）、
溶液中达到沉淀溶解平衡
金属阳离子浓度的变化如图
下列判断错误的是( )
A．K sp［Fe(OH）3］〈K sp［Cu
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等D．Fe(OH)3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
36．【化学—-选修2化学与技术】（15分）
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一.一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号)。

①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾．溴．镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是:Br2+Na2CO3+H2O
NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收电子为mol。

(3）海水提镁的一段工艺流程如下
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应为,产为，1L浓海水最多可得到产品（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电发生反应的化学方程式为
有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出
程式。

37.【化学-—选修3物质结构与性质】(15分）
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。

②下列叙述不正确的是。

（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O 易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键,C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结
构，试写出氰酸的结构式
(2）Fe原子或离子外围有较多能量一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分
②六氰合亚铁离子[Fe(C
在。

A、共价键
B、非极性键
C、E、π键
写出一种与CN—
质分子
（3）根据元素原子的外围电子排布特成五个区域，其中Ti属于区。

（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示.请据此回答下列问题：
① 确定该合金的化学式。

② 若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe 原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为cm。

38．【化学--选修5有机化学基础】（15分)环己烯常用于有机合成.现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R1－CH＝CH－R2O2,Zn/H2O R1－CHO＋R2－CHO
（1）F的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________.
（2）③的反应条件是_______________（3）写出下列反⑥_________________,⑨____________ (4）写出②反应化学____________________________。

（5）写出⑩反应化。

（6）试写出C与新制银氨溶液反_________________________
（7）D的一种同分异构体，可发生加成NaHCO3反应,有三种氢原子，核磁
1：2：3,试写出结构简式：______
西安市第一中学
2015届高三第二学期第一次模拟理科综合答案
第一卷选择题
题
号
7891011
答
案
C B A B A
题
号
1213
答
案
B A
26。

(1）①蒸馏②检查是否漏水上
(2)除去HCl 除去少量NaHCO3且减少产物损失
（3)dcab （4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵
27。

（1）①六②IVA ③弱
（2）④PbO2+4HCL（浓) = PbC
(3）⑤PbO+ClO=PbO3+Cl ⑥Pb2+↓+4H+
⑦石墨上包上铜镀层⑧Pb2++2e——利用Pb2+
(4) ⑩根据PbO2 === Pb2O+O2↑,有×
根据mPbO2。

nPbO。

28。

答案(1）AC HCO错误!＋SO 23.8
（2)粗铜板阳极Cu2＋＋2e－＝Cu
(3）①Fe3＋②将Fe2＋氧化为Fe3＋＝2Fe2＋＋2H2O
⑷ B
（2）囊泡上的蛋白A与细胞膜上的蛋白识别）
控制物质进出细胞
（3）参与囊泡与高尔基体的融合
36。

[化学——选修2：化学与技术](15分)
(1）②③④ （2）53
（3）2Ca +
+
24
SO -=4
CaSO
↓
Mg 2
(OH) 69.6
（4）
2MgCl −−
−→电解
Mg +2Cl ↑ 22Mg H o +−−
−→高温
Mg 2
(OH)+
2H ↑
37.[化学——选修3：物质结构与性质］（15分)
（1）①H<C<N<O（2分） ②B C （2分） ③N≡C－O －H （2分）
（2）①具有孤对电子（1分） ②B （1分） N 2 （2分)
（3） d 区（1分） （4） ①Fe 2Al （2分)②3
139
2A N ρ
（2分）
38．（14分）（1）乙二醇（1分） 醛基(1分)
(2)NaOH 醇溶液加热(2分） （3）（1分） （4)（2
(5）
（
6）OHC —CHO +4A
NH 4OOC —COONH 4 + 6NH 3↑ +4Ag
（7）
（2分）。