江西初三初中化学中考模拟带答案解析

江西初三初中化学中考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学变化的结果是有“新物质”生成，如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是（）
A．新物质是指世界上没有的物质
B．新物质不会再变成其他物质
C．新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同
D．新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同
2.有些燃料的燃烧在产生能量的同时会对环境造成影响。

下列燃料中，被认为是最清洁燃料的是（）
A．煤B．石油C．乙醇D．氢气
3.下列实验操作正确的是（）
A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．给试管内液体加热D．读取液体的体积
4.下列属于糖类的是（）
①果糖②淀粉③油脂④纤维素⑤淀粉酶。

A．①②⑤B．①②④C．①②③D．②③⑤
5.盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线，（不发生化学反应）（）
6.下列两种溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会改变的是（）
A．氯化钠溶液和稀硫酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液D．氢氧化钠溶液和稀盐酸
7.化肥对提高农作物产量有重要作用，下列化肥属于复合肥的是（）
A．CO（NH2）2B．K2SO4C．Ca（H2PO4）2D．KNO3
8.向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如图所示，下列说法
正确的是（ ）
A ．a 点溶液中的溶质有2种
B ．c 点溶液中溶质为Zn （NO 3）2
C ．若取b ～c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
9.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
10. 下列四个图象表示四种对应的操作过程，其中正确的是（ ）
A ．向pH ＝10的NaOH 溶液中不断加水
B ．把相同质量的铝和镁放入足量的等质量等浓度的盐酸中
C ．把铁棒放入硫酸铜溶液中
D ．一定温度下向10％的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体。

11. 下列气体中只能用浓硫酸干燥而不能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A ．O 2 B ．SO 2 C ．H 2
D ．
12. 下列物质中，含有氧分子的是（ ） A ．液氧 B ．H 2O 2
C ．CO 2
D ．
13. 杜仲是一种中药材，从中可提取被誉为“第七类营养”的物质——原（C 16H 18O 9），有关原的说法正确的是 A ．原是一种混合物 B ．原由43个原子构成 C ．原由三种元素组成 D ．原中碳、氧元素的质量比为
14. 在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

A ． m 的数值为64
B ． 若W 为水，则X 或Y 必定为酸或碱
C ． 参加反应的X 与Y 的质量比为1︰4
D ．
15. 有两瓶失去标签的氯化钙溶液和稀硫酸溶液，现鉴别它们，下列可行是（ ） A ．盐酸 B ．无色酚酞试液 C ．碳酸钠溶液
D ．
16.（4分）从H 、O 、C 、Ca 四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质）。

（1）最常用的溶剂 ；
（2）天然气的主要成分是 ； （3）常用做建筑材料的盐是 ; （4）厨房用的酸性调味品是 。

二、填空题
1.（6分）根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：
①水具有 性，可以作为溶剂使用。

②图二中，甲物质的四种溶液状态“a 、b 、c 、d”中，处于不饱和状态的是 。

（填写编号） ③t 2℃时，50克水中加入 克甲物质，所得溶液恰好饱和。

④90g 甲的饱和溶液从t 3℃冷却到t 2℃点，析出的无水晶体质量是 g 。

⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲 （填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是 时，均能达到上述现象。

2.（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是
（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）炼铁的化学方程式是
（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS ），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式
3.（5分）为了除去氯化钾固体样品中的少量氯化镁，一位同学设计了下图所示的除杂方案：
请回答：
（1）操作1的名称是 ，在操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有 ；操作2的名
称是。

（2）甲溶液是，乙溶液是。

A．稀H2SO4B．稀HCl C．KOH D．NaOH
4.（7分）某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。

试回答：
（1）该装置存在的一个主要问题是；你的改进方法是。

（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？
（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是。

发生反应的化学方程式
为。

B处观察到的实验现象是。

三、推断题
（9分）某九年级化学活动小组同学设计了一个小游戏——物质接龙即他们之间存在着顺时针转化的关系。

（1）A、B、C、D分别是初中化学常见的四种物质，如图1所示。

若其中A能够供给动植物呼吸，C能参与植物
光合作用，且A、B、C、D都含有相同的某一种元素，则A的化学式为，写出D→A、A→B的化学反应
方程式、。

（2）小明同学觉得这个游戏很有趣，于是设计了图2的反应关系图，其中E、G、M、Q、R也都是初中化学常见
的物质。

若E的相对分子质量为100，Q是一种最常见的溶剂，则写出符合下列要求的化学方程式：
R→E：，反应基本类型：复分解反应。

E→G：，反应基本类型：分解反应。

四、探究题
1.（10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO
2
反应而变质。

某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想：
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO
3和Na
2
CO
3。

则CaO与水反应的反应方程式为。

（2）实验：如图所示：
（3）判断：
a ． 若Ca （OH ）2、CaCO 3和Na 2CO 3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立）
b ． 操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。

c ． 综合a 和b 的结论，判断该样品变质情况为 。

（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。

2.（8分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究， [查阅资料]
[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。

小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，测定方法： 。

（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用 。

五、计算题
向100g 稀H 2SO 4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20％的NaOH 溶
液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液质量关系如图所示。

请回答：
（1）OA 段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 （2）加入镁粉的质量为 g ；
（3）求产生氢气的质量是多少g ？（写出计算过程，保留小数点后一位）。

江西初三初中化学中考模拟答案及解析
一、选择题
1.化学变化的结果是有“新物质”生成，如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是（）
A．新物质是指世界上没有的物质
B．新物质不会再变成其他物质
C．新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同
D．新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同
【答案】 C
【解析】 A选项新物质是指世界上没有的物质是错误的叙述，应该为组成发生改变的物质；B选项新物质不会再变成其他物质是错误的叙述，在性质范围内还能转化为其他物质；C选项新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同是正确的叙述，因为组成不同，性质不可能完全相同；D选项新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同是错误的叙述，应该为组成不可能完全相同；故答案选择C
【考点】化学变化的实质
2.有些燃料的燃烧在产生能量的同时会对环境造成影响。

下列燃料中，被认为是最清洁燃料的是（）
A．煤B．石油C．乙醇D．氢气
【答案】D
【解析】因为煤、石油、乙醇燃烧时都要产生二氧化碳，二氧化碳的增多会造成温室效应，同时煤和石油还会产生二氧化硫和二氧化氮等空气污染物造成环境污染，氢气燃烧生成水不会污染环境，故最清洁燃料的是氢气，故答案选择D
【考点】化学与能源、空气污染问题
3.下列实验操作正确的是（）
A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．给试管内液体加热D．读取液体的体积
【答案】C
【解析】 A选项测定溶液的pH时，要用玻璃棒蘸取待测液；B选项稀释浓硫酸时要酸入水；C选项给试管中的液体加热用酒精灯外焰加热是正确的操作；D选项读取液体的体积是视线要与量筒内液体的最低处保持水平，故答案选择C
【考点】基本操作
4.下列属于糖类的是（）
①果糖②淀粉③油脂④纤维素⑤淀粉酶。

A．①②⑤B．①②④C．①②③D．②③⑤
【答案】 B
【解析】①果糖属于糖类②淀粉属于多糖类③油脂不属于糖类，④纤维素属于糖类⑤淀粉酶属于蛋白质类，故属于糖类的物质为①②④，答案选择B
【考点】 营养素的考查
5.盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线，（不发生化学反应）（ ）
【答案】 B
【解析】 根据酸的性质可知A 选项盐酸能与A 选项中的所用金属单质反应；B 选项盐酸不与各种物质反应可以走出迷宫；C 选项根据酸的性质盐酸能与所有盐反应；D 选项盐酸能与碱反应，故答案选择B 【考点】酸的性质
6.下列两种溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会改变的是（ ） A ．氯化钠溶液和稀硫酸 B ．碳酸钠溶液和稀盐酸 C ．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D ．氢氧化钠溶液和稀盐酸
【答案】 D
【解析】 A 选项氯化钠溶液和稀硫酸不反应；B 选项碳酸钠溶液和稀盐酸能反应生成气体，溶液的质量减小；C 选项碳酸钠溶液和氯化钙溶液能反应且生成沉淀，溶液的质量减小；D 选项氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生反应，且溶液的总质量不会改变，故答案选择D 【考点】酸、碱、盐的性质
7.化肥对提高农作物产量有重要作用，下列化肥属于复合肥的是（ ） A ．CO （NH 2）2 B ．K 2SO 4 C ．Ca （H 2PO 4）2 D ．KNO 3
【答案】 D
【解析】 复合肥是化学式中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上，故符合题意的为D 硝酸钾 【考点】化学肥料
8.向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如图所示，下列说法
正确的是（ ）
A ．a 点溶液中的溶质有2种
B ．c 点溶液中溶质为Zn （NO 3）2
C ．若取b ～c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
【答案】B
【解析】 根据金属活动性顺序可知A 选项a 点为金属锌与硝酸银溶液反应的过程，溶液中的溶质应该为三种分别是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌；B 选项c 点是溶液的质量不变的转则点，为金属锌与硝酸银和硝酸铜完全反应得点，故c 点溶液中溶质为Zn （NO 3）2；C 选项若取b ～c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀是错误的叙述，因为该段溶液中没有银离子；D 选项是错误的叙述 d 点处金属锌有剩余，加入盐酸会有气泡产生，故答案选择B 【考点】金属的性质
9.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
【答案】 A
【解析】 物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少，A 选项是错误的，因为在二氧化碳的环境下，一氧化碳不能点燃；B 选项是正确的除杂方法；C 选项是正确的除杂方法；D 选项是正确的除杂方法，故答案选择A 【考点】物质的除杂
10. 下列四个图象表示四种对应的操作过程，其中正确的是（ ）
A ．向pH ＝10的NaOH 溶液中不断加水
B ．把相同质量的铝和镁放入足量的等质量等浓度的盐酸中
C ．把铁棒放入硫酸铜溶液中
D ．一定温度下向10％的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体。

【答案】 B
【解析】 A 选项是错误的，因为氢氧化钠溶液中加入水pH 减小，无限制的接近于7不能等于7或小于7；B 选项把相同质量的铝和镁放入足量的等质量等浓度的盐酸是正确的叙述，因为镁比铝活泼先反应完，，铝的化合价高相同质量的金属生成的氢气多；C 选项把铁棒放入硫酸铜溶液中，溶液的质量减小；D 选项是错误的叙述，温度不变，物质的溶解度不变；故答案选择B
【考点】氢氧化钠溶液的性质、金属的性质、溶解度的概念
11. 下列气体中只能用浓硫酸干燥而不能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A ．O 2 B ．SO 2 C ．H 2 D ．
【答案】 B CO 2
【解析】 浓硫酸具有酸性只能干燥酸性气体和中性气体，故答案选择B ，补充的物质为二氧化碳 【考点】干燥剂的适用范围
12. 下列物质中，含有氧分子的是（ ） A ．液氧 B ．H 2O 2 C ．CO 2 D ．
【答案】 A 空气
【解析】 纯净物中含有的是氧元素或氧原子，含有氧分子的只有氧气或者混合物空气中，故答案选择A ，所填选项为空气
【考点】分子的存在
13. 杜仲是一种中药材，从中可提取被誉为“第七类营养”的物质——原（C 16H 18O 9），有关原的说法正确的是 A ．原是一种混合物 B ．原由43个原子构成 C ．原由三种元素组成 D ．原中碳、氧元素的质量比为
【答案】C 4︰3
【解析】 A 选项是错误的叙述，原是一种纯净物；B 选项是错误的叙述，一个原分子是由43个原子构成；C 选项有化学式可知原由三种元素组成是正确的叙述；D 选项原中碳、氧元素的质量比为4︰3是正确的叙述，故答案选择C
【考点】 有关物质的组构成、有关化学式的计算
14. 在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

A ． m 的数值为64
B ． 若W 为水，则X 或Y 必定为酸或碱
C ． 参加反应的X 与Y 的质量比为1︰4
D ．
【答案】C 生成的Q 、Z 的质量比为9：:11
【解析】 根据质量守恒定律知X 为反应物。

质量改变为16、Z 、Q 为生成物质量改变为44、36，故Y 改变的质量为64，m 值为70; 若W 为水，则X 或Y 可能为有机物；参加反应的X 与Y 的质量比为1︰4，故生成的生成的Q 、Z 的质量比为9：:11，故答案选择C 【考点】质量守恒定律
15. 有两瓶失去标签的氯化钙溶液和稀硫酸溶液，现鉴别它们，下列可行是（ ） A ．盐酸 B ．无色酚酞试液 C ．碳酸钠溶液 D ．
【答案】 C 碳酸钾
【解析】 根据氯化钙溶液和稀硫酸溶液的性质可知氯化钙能与碳酸盐反应生成沉淀，硫酸能与碳酸盐反应生成气体，可知答案选择C,补充的试剂为碳酸钾，故答案选择C 【考点】氯化钙和硫酸的鉴别
16.（4分）从H 、O 、C 、Ca 四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质）。

（1）最常用的溶剂 ；
（2）天然气的主要成分是 ； （3）常用做建筑材料的盐是 ; （4）厨房用的酸性调味品是 。

【答案】H 2O CH 4 CaCO 3 CH 3COOH
【解析】 依据已知元素及其题中叙述的性质可知（1）最常用的溶剂的化学式为H 2O ；（2）天然气的主要成分是的化学式为CH 4；（3）常用做建筑材料的盐的化学式为CaCO 3；（4）厨房用的酸性调味品的化学式是CH 3COOH 。

【考点】化学式的书写
二、填空题
1.（6分）根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：
①水具有 性，可以作为溶剂使用。

②图二中，甲物质的四种溶液状态“a 、b 、c 、d”中，处于不饱和状态的是 。

（填写编号） ③t 2℃时，50克水中加入 克甲物质，所得溶液恰好饱和。

④90g 甲的饱和溶液从t 3℃冷却到t 2℃点，析出的无水晶体质量是 g 。

⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲 （填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是 时，均能达到上述现象。

【答案】分散、b 、25、15、小于、0—t 2
【解析】 由题中的现象可知①水具有分散性可以作为溶剂使用；②根据溶解度的定义可知在溶解度曲线上的点表示的是饱和溶液，谷表示不饱和的为b 点；③依据溶解度的定义可知t 2℃时，50克水中加入25g 的甲物质，所得溶液是恰好饱和；④90g 甲的饱和溶液从t 3℃冷却到t 2℃点，析出的无水晶体质量是15g ，⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲小于乙，因为在相同情况下甲物质没有溶解完；实验时控制的温度范围是0—t 2时，均能达到上述现象。

【考点】溶解度曲线
2.（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是
（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）炼铁的化学方程式是
（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS ），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式
【答案】 (1) 4Al + 3O 2=2Al 2O 3 ; (2) 3CO+ Fe 2O 3高温
2Fe + 3CO 2;(3)FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S↑
【解析】 根据化学方程的书写方法可知（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是4Al +
3O 2=2Al 2O 3 ; （2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）炼铁的化学方程式是3CO+ Fe 2O 3高温
2Fe + 3CO 2; （3）硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式：FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S↑ 【考点】化学方程式的书写
3.（5分）为了除去氯化钾固体样品中的少量氯化镁，一位同学设计了下图所示的除杂方案：
请回答：
（1）操作1的名称是 ，在操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有 ；操作2的名称是 。

（2）甲溶液是 ，乙溶液是 。

A ．稀H 2SO 4 B ．稀HCl C ．KOH D ．NaOH
【答案】 （1） 过滤、漏斗、蒸发、（2）C 、B
【解析】 由经操作1得到滤液1可知（1）操作1的名称是过滤，在操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有漏斗；经操作2后，在溶液中得到晶体，故操作2的名称是是蒸发。

（2）在除杂的过程中加入的甲溶液为氢氧化钾，除去镁离子，加入的乙溶液为稀盐酸除去过量的氢氧化钾，得到纯净的氯化钾晶体 【考点】物质的除杂
4.（7分）某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。

试回答：
（1）该装置存在的一个主要问题是 ；你的改进方法是 。

（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？
（3）实验过程中，图中A 处能观察到的实验现象是 。

发生反应的化学方程式为 。

B 处观察到的实验现象是 。

【答案】 （1） 无尾气处理装置；把尾气点燃或者收集；（2）先通CO ；（3）黑色粉末变红；3CO+ Fe 2O 3
高温
2Fe + 3CO 2； 澄清石灰水变浑浊
【解析】 因为反应物为一氧化碳，故（1）该装置存在的一个主要问题是无尾气处理装置，改进方法是把尾气点燃或者收集；（2）实验开始时先通一氧化碳再加热氧化铜目的是排净装置内的空气，以防发生爆炸；（3）实验过
程中，图中A 处能观察到的实验现象是黑色粉末变红，发生反应的化学方程式为3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2；因
为反应生成了二氧化碳，故B 处观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊。

【考点】炼铁的原理及操作
三、推断题
（9分）某九年级化学活动小组同学设计了一个小游戏——物质接龙即他们之间存在着顺时针转化的关系。

（1）A 、B 、C 、D 分别是初中化学常见的四种物质，如图1所示。

若其中A 能够供给动植物呼吸，C 能参与植物光合作用，且A 、B 、C 、D 都含有相同的某一种元素，则A 的化学式为 ，写出D→A 、A→B 的化学反应方程式 、 。

（2）小明同学觉得这个游戏很有趣，于是设计了图2的反应关系图，其中E 、G 、M 、Q 、R 也都是初中化学常见的物质。

若E 的相对分子质量为100，Q 是一种最常见的溶剂，则写出符合下列要求的化学方程式：
R→E ： ，反应基本类型：复分解反应。

E→G ： ，反应基本类型：分解反应。

【答案】(1)O 2 ; 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑; 2C + O 2点燃 2CO;(2) Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH ；CaCO 3CaO+CO 2↑
【解析】 （1）由题中所提供的信息可知A 为氧气、B 为一氧化碳、C 为二氧化碳、D 为水，故A 的化学式为O 2 ;
写出D→A 、A→B 的化学反应方程式2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑; 2C + O 2点燃 2CO; (2)由题中的叙述可知E 为碳酸钙、G
为 二氧化碳、、M 为碳酸、Q 为水、R 为氢氧化钙，故根据题中的叙述对应的方程式为
Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH ；CaCO 3
CaO+CO 2↑
【考点】物质的推断及转化
四、探究题
1.（10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和固体NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO 2反应而变质。

某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想：
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO 、固体NaOH ；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO 3和Na 2CO 3。

则CaO 与水反应的反应方程式为 。

（2）实验：如图所示：
（3）判断：
a ． 若Ca （OH ）2、CaCO 3和Na 2CO 3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
（填：成立、不成立）
b ． 操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。

c ． 综合a 和b 的结论，判断该样品变质情况为 。

（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。

【答案】 (1)CaO ＋H 2O Ca （OH ）2 (3) a ．不成立、b ． CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑；NaCO 3、不成立、c ．部分变质;(4)密封防潮;引流
【解析】 （1）氧化钙与水反应的方程式为CaO ＋H 2O Ca （OH ）2（3）a ． 若Ca （OH ）2、CaCO 3和Na 2CO 3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立，因为有明显的放热现象；b ． 操作④发生化学反应的现象为有气泡出现，是因为含有变质的碳酸钙的原因，故方程式为CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑，由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有可溶性的碳酸钠，；由此判断猜想Ⅰ不成立；c ． 综合a 和b 的结论，判断该样品变质情况为部分变质；（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存，操作③中玻棒的作用是引流作用
【考点】实验探究 碱石灰的变质情况
2.（8分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究，
[查阅资料]
[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。

小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，测定方
法： 。

（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用 。

【答案】（1）红、食用纯碱、将玻璃棒蘸取液体于pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照；（2）乙；2NaHCO 3△ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑；防止气流把碳酸氢钠粉末吹进导管
【解析】 （1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变红，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能食用纯碱溶液碱性更强。

要比较两种溶液的碱性强弱，测定方法将玻璃棒蘸取液体于pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，（2）验证两种粉末的稳定性按如图1装置进行实验操作，观察到乙的烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO 3△ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，装置中棉花的作用是防止气流把碳酸氢钠粉末吹进导管。

【考点】碳酸钠、碳酸氢钠的性质
五、计算题
向100g 稀H 2SO 4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20％的NaOH 溶
液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液质量关系如图所示。

请回答：。