山东初三初中化学月考试卷带答案解析

山东初三初中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、填空题
1.（8分）食盐是一种重要的化工原料。

请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。

②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。

流程如下图。

①加入稍过量的Na 2CO 3溶液除了能除去粗盐中的CaCl 2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg ，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。

已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g 。

2.（4分）请按要求完成下列金属性质的实验： 研究一：金属与酸反应过程中的能量变化．
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为 ．
（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v ）与时间（t ）的关系如图，请根据t 1﹣t 2时间段反应速率变化，说明化
学反应速率受 等因素影响．
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化．
（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为 ．
（2）在一定量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确
的是 ．
3.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3．请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；图1中A所表示的物质类
别是．
（2）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为．（3）图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是（写微粒符号，下同），产生的新微粒是．
4.现有盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰等八种物质，用相应物质的化学式填空：
（1）非金属气体单质；
（2）具有挥发性的酸；
（3）可改良酸性土壤的碱；
（4）可作化肥的盐。

二、选择题
1.下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华B．食物腐败C．活性炭吸附色素D．矿石粉碎
2.下列化学方程式及反应类型均正确的是
CO＋ O2 CO2[
2KMnO4 K2MnO2＋MnO2＋2O2↑
2Ag ＋ H2SO4Ag2SO4＋ H2↑
CuSO4＋ BaCl2 CuCl2＋BaSO4↓
3.下列说法正确的是（）
A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火立即用水浇灭
D．室内起火，迅速打开所有门窗通风
4.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO
与CO的比较，错误的是（）
2
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
5.2016年“世界地球日”活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列说法不符合主题要求的是（）A．回收废旧电池，节约金属资源、减少环境污染
B．采用“绿色化学”生产工艺，提高原料运用率
C．大力发展新能源，禁止使用化石燃料
D．生活垃圾分类回收，合理利用，减少污染
6.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（）
A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是）
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
8.我们每时每刻都离不开空气。

空气中含量最多的气体是（）
A．N2B．CO2C．H2D．O2
9.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是
A．核电荷数相同
B．质量几乎相等
C．Mg2+比Mg稳定
D．电子层数相同
11.南宁市人民政府规划，未来三年内将投资约176亿元打造百里秀美邑江，就要从源头上防止邑江水受到污染，下列做法容易造成水体污染的是（）
A．严格控制在邑江流域网箱养殖水产
B．在农业生产过程中提倡施用农家肥
C．沿江工厂的工业废水未经处理就排入邑江
D．污水处理厂严格按照按有关要求和技术指标集中处理生活污水
12.下列实验操作正确的是（）
A．读取液体体积B．液体的倾倒C．液体的加热D．稀释浓硫酸
13.图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（）
A．钠的原子序数为11
B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.989
D．化学反应中，钠原子易得电子
14.曾用做麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+1价，则“笑气”的化学式是（）
A．N2O3B．N2O C．NO2D．NO
三、探究题
某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。

如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。

（1）小组同学设计了以下实验方案：
）写出该反应的化学方程式：。

（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是
分成甲、乙两组继续试验：
溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。

甲组实验：探究CuSO
4
【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。

溶液（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO
4
溶液能发生反应。

乙组实验：探究BaCl 2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。

【实验操作及现象】如图3，向b 试管中滴加足量NaOH 溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl 2溶液 （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是 。

四、其他
1.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系．下列选项符合如图所示关系的是（ ）
A B C D
A. A
B. B
C. C
D. D
2.学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．图中分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
3.薄荷醇（化学式为C 10H 20O ）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是（ ） A ．薄荷醇属于氧化物
B ．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C ．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
D ．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
4.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后个物质的质量如表所示．根据表中信息判断下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是化合反应
B. 甲是该反应的催化剂
C. 反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5
D. 丙可能是单质
5.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
6.下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（）
A．足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
五、信息分析题
化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是__（填字母序号）；
（2）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是__（填字母序号）；
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______的功能；（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______（填“食醋”或“食盐水”）．
（5）防止厨房菜刀生锈，可采用的防锈措施有：___________（写出一种即可）．（6）小明家厨房用的是天然气作为燃料，天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为_______________________________________________．
六、简答题
1.某研究小组的同学在实验室模拟地震后，灾区居民饮用水处理的过程初步方案如下，请回答下列问题：
（1）在初步对水处理的基础上，将水过滤，除了漏斗、烧杯外，还需要的玻璃仪器是____；其作用是________；若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因_______________________________________________________（任答一条即可）．
（2）过滤后常加入明矾，其作用是___________________．
（3）若某同学发现水样呈浅黄色，他净水时可加入____________来脱色．
（4）加入漂白粉或氯气进行消毒杀菌，该步骤发生的是____（填“物理”或“化学”）变化．
（5）将水分发到灾民家中前可用________来检验水的硬度，若要降低水的硬度，可采用最简单的方法是____________．
（6）有同学提出了用如图装置进行水处理，请说说你的看法（任答一条即可）__________．
2.甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化铝杂质）进行如下检测：取457g 样品溶于一定量的水中得到
8000g 溶液，再逐渐加入固体氢氧化钠，反应得到沉淀和加入的氢氧化钠的质量图象如图：（已知氢氧化铝沉淀可以和氢氧化钠溶液反应生成无色溶液，反应方程式为Al （OH ）3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O ）
X 轴表示加入氢氧化钠的质量，Y 轴表示生成沉淀的质量．W 为116克，K 为272克，试回答下列问题：
（1）如图图象中，A 点氢氧化钠的质量为 g ，B 点氢氧化钠的质量与A 点氢氧化钠的质量的差值为 g ． （2）计算氯化镁样品的质量分数（保留到0.01），写出过程．
山东初三初中化学月考试卷答案及解析
一、填空题
1.（8分）食盐是一种重要的化工原料。

请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。

②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。

流程如下图。

①加入稍过量的Na 2CO 3溶液除了能除去粗盐中的CaCl 2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg ，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。

已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g 。

【答案】（1）①漏斗 ②蒸发皿中出现较多固体时
（2）①BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl ②Na 2CO 3、NaCl 、NaOH （3）加入22．4kg 氯化钠固体
【解析】（1）①操作Ⅰ是过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
（2）①加入稍过量的Na 2CO 3溶液除了能除去粗盐中的CaCl 2外，它还有一个作用是除去过量的氯化钡溶液，化学方程式为：BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl
②因为加入NaOH 是除去杂质MgCl 2，方程式为：MgCl 2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl ，加入BaCl 2是除去杂质Na 2SO 4，方程式为：Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl ，加入Na 2CO 3是除去杂质CaCl 2外，还除去过量的氯化钡溶液，方程式为：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2Na Cl ，BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl ，故通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有Na 2CO 3、NaCl 、NaOH
（3）溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg ，溶质氯化钠质量为10kg ，溶剂为90kg ，故设需加入氯化钠的质量为x ，列式为：(10kg+x):90kg=36g ：100g ，x=22．4kg ，故可采用的最简便方法是加入22．4kg 氯化钠固体
【考点】物质的除杂，基本实验操作等
2.（4分）请按要求完成下列金属性质的实验： 研究一：金属与酸反应过程中的能量变化．
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为 ．
（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v ）与时间（t ）的关系如图，请根据t 1﹣t 2时间段反应速率变化，说明化
学反应速率受 等因素影响．
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化．
（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为 ．
（2）在一定量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确
的是 ．
【答案】研究一：（1）放热 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ （2）温度或浓度 研究二：（1）CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu （2）B
【解析】研究一：（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
（2）由于刚开始反应，盐酸的浓度更大，所以反应速率越来越快，说明化学反应速率受浓度因素影响；或由于反应放热，使温度升高，反应速率越来越快，说明化学反应速率受温度因素影响
研究二：（1）用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu
（2）根据金属的活动性，Fe>Cu>Ag ，在一定量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入铁粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO 3+Fe==Fe(NO 3)2+2Ag ，Cu(NO 3)2+Fe==Fe(NO 3)2+ Cu ，A 、由于刚开始铁是先置换出银，然后再置换出铜，正确，B 、随着铁的加入，Cu(NO 3)2溶液应该全部被消耗，故Cu(NO 3)2的质量分数最终应变为0，错误，C 、根据化学方程式中铁与银，铜的质量关系可知，发生的2个反应，都会使溶液的质量减少，正确，D 、a-b 段表示发生第一个反应，溶液中含有Fe 2+、Ag +、Cu 2+3种离子，c-d 段表示发生了第二个反应，溶液中含有Fe 2+、Cu 2+2种离子，e 表示反应结束，溶液中只有Fe 2+，正确 【考点】化学反应中的热现象，化学反应速率的影响因素，金属的化学性质
3.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3．请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；图1中A 所表示的物质类别是 ．
（2）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A 、B 、C 处应填入的化学式或离子符号依次为 ． （3）图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 （写微粒符号，下同），产生的新微粒是 ．
【答案】（1）红 碱（2）OH ﹣
、H +、H 2O （3）Mg 、H +；H 2、Mg 2+
【解析】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红
综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；
（2）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以图中A 、B 、C 处应填入的化学符号依次为OH -、H +、H 2O ；
（3）镁与稀盐酸反应现象是产生气泡，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg 、H +（写微粒符号，下同），产生的新微粒是H 2、Mg 2+； 【考点】酸的化学性质,中和反应及其应用,书写化学方程式
4.现有盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰等八种物质，用相应物质的化学式填空： （1）非金属气体单质 ； （2）具有挥发性的酸 ； （3）可改良酸性土壤的碱 ； （4）可作化肥的盐 。

【答案】（1） N 2 （2） HCl （3） Ca(OH)2 （4） NH 4NO 3
【解析】（1） 氮气属于非金属单质 （2） 盐酸具有挥发性 （3）改良酸性土壤用氢氧化钙 （4）硝酸铵属于氮肥
【考点】物质的性质与用途
二、选择题
1.下列变化中，属于化学变化的是 A ．干冰升华 B ．食物腐败
C ．活性炭吸附色素
D ．矿石粉碎
【答案】B
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

干冰升华是固态的二氧化碳由固态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；食物变质是物质发生了缓慢氧化，生成了新物质，属化学变化；活性炭吸附色素是将色素分离开，没有生成新物质属物理变化；矿石粉碎是矿石的大小发生了变化，没有生成新物质属物理变化。

故选B 。

【考点】化学变化和物理变化的判断
2.下列化学方程式及反应类型均正确的是
CO＋ O2 CO2[
2KMnO4 K2MnO2＋MnO2＋2O2↑
2Ag ＋ H2SO4Ag2SO4＋ H2↑
CuSO4＋ BaCl2 CuCl2＋BaSO4↓
【答案】D
【解析】 A选项中化学方程式没有注明反应条件；B选项中锰酸钾的化学式书写错误；C选项中金属银的活动性在金属活动性顺序中氢元素的后面不能与稀硫酸发生反应；D选项根据复分解反应的条件可知，是正确的；故答案选择D
【考点】化学方程式的书写、反应类型的判断
3.下列说法正确的是（）
A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火立即用水浇灭
D．室内起火，迅速打开所有门窗通风
【答案】B
【解析】A、用水可以灭火，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下，物质的着火点一般不变，故选项说法错误。

B、天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。

C、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。

D、室内起火，不能立即打
开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误。

故选：B。

【考点】灭火的原理和方法
与CO的比较，错误的是（）
4.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO
2
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
【答案】A
【解析】A、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，故A说法错误；B、二氧
无毒，CO易与血液
化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法正确；C、CO
2
中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故C说法正确；D、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故D说法正确。

故选：A。

【考点】二氧化碳的用途；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
5.2016年“世界地球日”活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列说法不符合主题要求的是（）A．回收废旧电池，节约金属资源、减少环境污染
B．采用“绿色化学”生产工艺，提高原料运用率
C．大力发展新能源，禁止使用化石燃料
D．生活垃圾分类回收，合理利用，减少污染
【答案】C
【解析】A、废电池大量丢弃于环境中，其中的酸、碱电解质溶液会影响土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化
或碱性化，而汞、镉等重金属被生物吸收后，通过各种途径进入人类的食物链，在人体内聚集，使人体致畸或致变，甚至导致死亡．所以回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染，正确；B、采用“绿色化学”生产工艺，
提高原料运用率，可以节约资源，正确；C 、开发风能等新能源不仅节约不可再生能源，而且可以减少污染，应合理使用化石燃料，不能禁止，错误；D 、垃圾是被废弃的资源，分类回收，利用垃圾不仅可以减少资源浪费而且可以减少污染，正确。

故选C
【考点】防治空气污染的措施、绿色化学
6.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A ．NaOH 、Ca （OH ）2、HCl 、K 2CO 3
B ．NaCl 、BaCl 2、CuSO 4、NaOH
C ．Ba （OH ）2、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3
D ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、CaCl 2
【答案】C
【解析】A 、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K 2CO 3溶液；与K 2CO 3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca （OH ）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH 溶液；故不加其他试剂可以鉴别。

B 、CuSO 4溶液是蓝色的，能与CuSO 4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH 溶液，能与CuSO 4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl 2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。

C 、Ba （OH ）2溶液与Na 2SO 4、Na 2CO 3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。

D 、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na 2CO 3溶液；与Na 2CO 3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO 3、CaCl 2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO 3、CaCl 2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别。

故选：C 。

【考点】酸、碱、盐的鉴别
7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ）
A ．P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B ．t 1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t 2℃时仍是饱和溶液
C ．t 1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
D ．将三种物质的溶液从t 2℃降至t 1℃，析出晶体最多的是甲物质
【答案】C
【解析】A 、P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故A 错误；B 、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t 1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t 2℃时会变成不饱和溶液，故B 错误；C 、t 1℃时，甲物质的溶解度是25g ，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g ：100g=1：4，故C 正确；D 、将三种物质的溶液质量不能确定，所以从t 2℃降至t 1℃，析出晶体的多少不能确定，故D 错误。

故选：C 。

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象
8.我们每时每刻都离不开空气。

空气中含量最多的气体是（ ） A ．N 2 B ．CO 2 C ．H 2 D ．O 2
【答案】A
【解析】空气中成分及含量分别是：78%的氮气，21%的氧气，0.94%的稀有气体和0.03%的二氧化碳，所以空气中含量最多的是氮气，选项A 正确。

【考点】考查空气中各种成分的含量的比较的知识。

9.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A ．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B ．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C ．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】A 、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na 2CO 3，错误；B 、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，错误；C 、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，正确；D 、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误。

【考点】考查推理方法的应用正误判断的知识。

10.下列关于Mg 、Mg 2+两种粒子的判断中不正确的是 A ．核电荷数相同 B ．质量几乎相等
C ．Mg 2+
比Mg 稳定 D ．电子层数相同
【答案】D
【解析】 Mg 、Mg 2+两种粒子具有相同的核电荷数，质量近似相同、镁离子比镁原子稳定的特点；故判断不正确的为D 电子层数相同。

【考点】元素
11.南宁市人民政府规划，未来三年内将投资约176亿元打造百里秀美邑江，就要从源头上防止邑江水受到污染，下列做法容易造成水体污染的是（ ） A ．严格控制在邑江流域网箱养殖水产 B ．在农业生产过程中提倡施用农家肥
C ．沿江工厂的工业废水未经处理就排入邑江
D ．污水处理厂严格按照按有关要求和技术指标集中处理生活污水
【答案】C
【解析】A.严格控制在邑江流域网箱养殖水产，能防止水体的污染，正确；B.在农业生产过程中提倡食用农家肥，能减少水体的污染，正确；C.沿江工厂的工业废水未经处理就排入邑江，容易造成水体污染，错误；D.污水处理厂严格按照按有关要求和技术指标集中处理生活污水，能防止水体的污染，正确。

【考点】考查水资源的污染与防治措施正误判断的知识。

12.下列实验操作正确的是（ ）
A ．读取液体体积
B ．液体的倾倒
C ．液体的加热
D ．稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A 、量筒读数时，视线应该与量筒内凹液面的最低处保持水平，故错误；B 、往试管内倾倒液体时，瓶塞倒放桌面，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，故错误；C 、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的三分之一，故错误；D 、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故正确；故选D 。

【考点】测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
13.图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（ ）
A ．钠的原子序数为11
B ．钠原子核外有3个电子层
C ．钠的相对原子质量为22.989
D ．化学反应中，钠原子易得电子。