高二化学物质结构与性质课时作业19：1.3.2 元素的电负性及其变化规律

第2课时元素的电负性及其变化规律
题组1元素的电负性及其变化规律
1．(2019·北京朝阳区期中)下列说法不正确的是()
A．第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
D．NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点
[答案] A
[解析]同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A 项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为－1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点，D项正确。

2．下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是()
A．K>Na>Li B．F>O>S
C．As>P>N D．C>N>O
[答案] B
[解析]A、C两项中元素电负性的排序与“同主族自上而下，元素的电负性逐渐减小”的规律不符，错误；B项中元素电负性的排序与“同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大”的规律相符，正确；D项的排序与此不符，错误。

3．对A、B两种主族元素(除第ⅠA族)来说，下列叙述中正确的是()
A．A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B
B．A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B
C．A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B
D．A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B
[答案] C
[解析]电负性是指元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，C项正确，B项错误；元素的电负性大对应原子的第一电离能不一定大，如：Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，而Mg的电负性小于Al的电负性，A项错误；元素的电负性大，原子半径不一定就小，D项错误。

4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2
[答案] A
[解析]A、B、C、D项依次为O、P、Si、Ca，O的非金属性最强，电负性最大。

5．下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是()
[答案] B
[解析]同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，选项中符合该变化规律的为B中所示图像。

6．不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
[答案] C
[解析]X的电负性比Y大，表明X的非金属性比Y的非金属性强。

A、B、D均能说明X 的非金属性比Y强，原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。

题组2电负性的应用
7．(2019·湖南师大附中高二月考)从电负性角度看，下列各组元素原子间最易形成离子键的是()
A．H、F B．Ca、S
C．Na、Cl D．K、O
[答案] D
[解析]H、F均是非金属元素，其原子间只能形成共价键；电负性相差越大的金属元素与非金属元素的原子之间越易形成离子键，题述元素中K的电负性最小而O的电负性比S、Cl 的大。

8．下列各元素，最易形成离子化合物的是()
①第3周期第一电离能最小的元素②价电子排布式为2s22p6的元素③2p能级半满的元素④电负性最大的元素
A．①②B．③④C．②③D．①④
[答案] D
[解析]第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；价电子构型为2s22p6的元素是氖，化学性质不活泼；2p能级半满的元素是氮，是非金属元素；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。

9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()
A．X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价
B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X
D．第一电离能Y一定小于X
[答案] D
[解析]X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，则非金属性：X＞Y。

电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：X＞Y，则X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性，B正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，C正确；一般非金属性强的第一电离能大，但O的非金属性比N大，第一电离能：N ＞O，D错误。

题组3“位—构—性”的综合考查
10．某价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是()
A．原子序数为7 B．电负性最大
C．原子半径最小D．第一电离能最大
[答案] B
[解析]价电子排布式为2s22p5的元素是第2周期ⅦA族的氟，其原子序数为9；非金属性最强，所以电负性最大；在同一周期内原子半径最小，在整个元素周期表中氢原子的半径最小；第一电离能比0族元素的小。

11．(2018·扶余市第一中学期末)如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()
A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的电负性比X的电负性大
D．第一电离能：R＞W＞Y
[答案] D
[解析]根据元素在周期表中的位置可判断出：R为Ar、Z为Br、Y为S、W为P、X为N。

Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，不是Br2的沸点最高，A错误；S2－的电子层结构与Ar相同，而Br－的电子层结构与Ar不相同，B错误；N 的电负性大于P的电负性，C错误；同周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的第一电离能，第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族的第一电离能，所以第一电离能大小关系为Ar>P>S，D正确。

12．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()
A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
[答案] D
[解析]根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O 元素、E为F元素。

A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。

13．请完成下列问题：
(1)在元素周期表中，电负性最大的元素是__________，电负性最小的元素是__________(不考虑放射性元素)。

(2)第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是__________(填元素符号，下同)。

(3)第3周期元素的基态原子与基态铜原子未成对电子数相同且电负性最大的元素是__________。

(4) B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________价。

[答案](1) F Cs(2)C(3)Cl(4) N＋3
[解析](1)电负性的递变规律：同周期主族元素从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的是铯。

(2)基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，原子中含有2个未成对电子，第2周期中基态元素原子中含有2个未成对电子的价电子排布式为2s22p2和2s22p4，分别为C和O，O元素的电负性大于C。

(3)基态Cu 原子的价电子排布式为3d104s1，未成对电子数是1，第3周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，电负性最大的是氯元素。

(4)B和N都属于第2周期，同周期自左
向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，所以化合价是＋3价。

14．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

其中J 为0族元素。

请回答下列问题：
(1)R原子的轨道表示式为_____________________________________________。

(2)在化合物YZ2中Y的化合价为________价，Y2－与Na＋的半径大小为__________(用离子符号表示)。

(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)，X与Y 的第一电离能：X________(填“<”“>”或“＝”)Y，其理由是_________________
________________________________________________________________________。

[答案](1)
(2)＋2O2－＞Na＋(3)F＞O＞N＞N原子2p轨道上有3个电子，是2p轨道半充满稳定结构，O原子2p轨道上有4个电子，不是稳定结构
[解析]根据表格和J为0族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe。

15．A～G是周期表中1～36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。

对它们的性质及结构的描述如下：
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D 的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同；C3－与E2＋具有相同的稳定的电子层结
构；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。

(1)A的元素符号为_________，基态G原子的电子排布式为_________________，
与G同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与G原子相同的元素有________(填元素符号)。

(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________，三种元素的电负性大小顺序为____________(填元素符号)。

(3)已知元素的电负性C>F，则C元素与F元素形成的化合物CF3中C的化合价为______价，CF3与水发生水解反应的化学方程式为____________________________________。

(4)E与C元素形成的化合物的化学式为________________________________，
B和C形成的化合物B3C4中B显_____价。

[答案](1)H1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)K、Cu
(2)N＞O＞C O＞N＞C
(3)－3NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HClO
(4)Mg3N2＋4
[解析]A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Mg元素，F为Cl元素，G为Cr元素。

(1)铬元素是24号元素，处于第4周期，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最外层只有1个电子，同周期中原子最外层只有一个电子的元素还有K、Cu。

(2)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子最外层为2p3半充满稳定结构，其第一电离能比O的大，而电负性同周期从左到右依次增大。

(3)水解反应前后各元素的化合价不变，N的电负性比Cl的电负性大，所以NCl3中N的化合价为－3价，Cl的化合价为＋1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价是－3价，Cl的化合价是＋1价，其水解产物是HClO和NH3 ·H2O 。

(4)Mg与N元素形成的化合物中，Mg显正价，N显负价，化学式为Mg3N2。

C的电负性小于N的电负性，C与N形成的化合物C3N4中，C显＋4价。