高考化学复习北京市朝阳区高三上学期期中考试化学试题.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
北京市朝阳区2015~2016学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学试卷
（满分：100分考试时间：90分钟）2015.11可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共42分）
注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分
1．下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是
A. 粮食酿醋
B. 打磨铜镜
C. 丝线织绸
D. 钻井取卤
2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。

下列有关安全处理不合理
．．．的是A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火
B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖
C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑
D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭
3．右图关于碳循环的说法不正确
．．．的是：
A．氧元素也参与了碳循环
B．绿色植物可吸收大气中CO2
C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应
D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化
4．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能．．
用元素周期律解释的是 A ．硫酸酸性大于磷酸 B ．钾的金属性强于钠
C ．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水
D ．氟化氢的稳定性大于氯化氢
5．SO 2是一种大气污染物，可用NaOH 溶液除去，下列有关解释的方程式不合理．．．的是 A ．SO 2在大气中能最终生成H 2SO 4：2SO 2＋O 2＋2H 2O=4H ＋
＋2SO 42－
B ．少量SO 2与NaOH 溶液反应的离子方程式是：SO 2＋OH －
=HSO 3－
C ．NaOH 溶液缓慢吸收过量SO 2的过程中有：SO 2＋SO 32－
＋H 2O=2HSO 3－
D ．n (SO 2): n (NaOH)=1:2时，溶液pH ＞7：SO 32－
＋H 2O
HSO 3－+ OH －
6．将CO 2转化为 CH 4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。

已知：
CO 2(g)＋2H 2O(g)
CH 4(g)＋2O 2(g) ΔH = +802 kJ ·mol -1
右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L 的密闭容器中n (CH 4)随光照时间的变化曲线。

下列说法正确的是
A ．0~25h 内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
B ．0～16h 内，v (H 2O)Ⅰ = 1.5 mol/(L ·h)
C ．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
D ．反应开始后的15h 内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH 4最多 7．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是n
2n 43-m 2
[Fe (OH)(SO )]()，下列有关该物质说法 不合理．．．
的是 A ．铁元素的化合价为+3价 B ．n 取值范围是：0<n ≤6 C ．不能在酸性较强的环境中使用
D ．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:1
8．人体血液呈弱碱性，pH 在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。

下列有关血液说法不合理．．．
的是 A ．血液中溶解的CO 2有平衡存在：CO 2 + H 2O
H 2CO 3
H ＋
+HCO 3－
B ．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO 3溶液解毒
C ．病人心肺复苏时大量使用NaHCO 3，会造成血液的pH 升高，引起碱中毒
D ．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1
9．为了控制温室效应，工业上可用CO 2来生产甲醇。

一定条件下，在体积为1 L 的恒容密闭容器中
充入1 mol CO 2和3 mol H 2，发生如下反应： CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH >0
下列说法正确的是
A ．升高温度，该反应的平衡常数增大
B ．当v (CO 2):v (H 2)=1:3时，反应达到平衡
C ．当 c (CH 3OH) = 1mol ·L －1
时，反应达到平衡 D ．平衡后再充入一定量的CO 2，甲醇的体积分数一定增大 10．CO 和H 2在ThNi 5作用下可以合成CH 4。

已知温度为T 时：① CO(g)＋H 2O(g) === CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41 kJ ·mol －1
② CH 4(g)＋2H 2O(g) === 4H 2(g) + CO 2(g) ΔH ＝+165 kJ ·mol －1 下列说法不正确的是
A ．催化剂不能改变该反应的ΔH
B ．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C ．②中反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．CO(g)与H 2(g)合成CH 4(g)的反应为放热反应
11．ClO 2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO 2制备与杀菌的说法不合理．．．的是 A ．可用Cl 2和NaClO 2制备ClO 2, 其中n (氧化剂) : n (还原剂) = 1:2 B ．ClO 2在强碱性环境中使用失效：2ClO 2＋2OH －
=ClO 3－
＋ClO 2－
+H 2O C ．ClO 2处理饮用水时残留的ClO 2－
,可用FeSO 4来除去： ClO 2－
＋2Fe 2＋
＋4H ＋
=2Fe 3＋
＋Cl －＋2H 2O D ．等物质的量的ClO 2杀菌效果比Cl 2、HClO 强 12．根据20℃时某些物质的溶解度（g ）数据：
下列说法不正确．．．
的是 A ．硫酸钙悬浊液中存在CaSO 4（s ）
Ca 2＋
（aq ）+ SO 42－
（aq ）
B ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3
C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl 3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2
D ．向2ml 饱和MgCl 2 溶液中先后滴加0.1mol/L 的Na 2CO 3、NaOH 溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)2
13. 微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。

在酸性、充入氧 气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应： ① O 2+ 4H ＋+4e －
= 2H 2O
CaCO 3 CaSO 4 Mg(OH)2 MgCO 3 1.4×10
-3
2.55×10-2
9×10-4
1.1×10-2
② O 2+ 2H 2O+ 4e －= 4OH －
③ 4Fe 2＋
+O 2+4H ＋
= 2H 2O+ 4Fe 3＋
......
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理．．．的是 A. 在处理废水的过程中，pH 升高
B. 铁做负极，电极反应式是 Fe －2e －
= Fe 2＋
C. 处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
D. Fe(OH)3胶体，可净化除去废水中的悬浮物
14．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。

下 列表达正确的是
A ．Na 2CO 3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐：
B ．NaOH 溶液与CO 2反应后溶液中的钠盐：
C ．Fe 与稀硝酸反应的氧化产物：
D ．AlCl 3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式：
3 4
Al(OH)3
AlO 2
－
Al(OH)3 AlO 2－
323n(NH H O)n(AlCl ) n (AlCl 3） n (NH 3·H 2O 1
2 NaHCO
3 NaHCO 3 NaCl
NaCl
2n(NaOH)n(SO ) n (HCl)
n (Na 2CO
3) Fe(NO 3)3
Fe(NO 3)2
Fe(NO 3)3
Fe(NO 3)2
n (HNO 3) n (Fe)
4 3
8 1
2
NaHCO 3
NaHCO 3 Na 2CO 3
Na 2CO 3 2n(NaOH)
n(SO
)n (NaOH ） n (CO 2）
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．(8分)已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B 。

其转化关系如图所示：
（1）将B 中所含元素填写在下表的恰当位置中（用元素符号表示）
1 2 3
（2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图。

（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物
的浓度和______________。

（4）方法一的化学方程式是_________________。

（5）用方法二也能制得B ：甲和丙反应的产物与A 反应即可，这两种方法更好的是______(填“方 法一”或“方法二”)，理由是______________。

16．（10分）甲同学将22Na O 分别与H 2O 和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号 使用药品
现象
Ⅰ
22Na O 、2H O
① 试管壁发热 ② 有无色无味气体产生
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA 0 周期
族
方法一
乙
甲
A
丙
B
反应一
白烟
能
量
反应过程
Ⅱ
22Na O 、
浓盐酸 ① 试管壁发热
② 有刺激性气味的气体产生 ③ 反应后所得溶液呈浅黄绿色
请完成下列问题： 实验I 中：
（1）该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）反应的化学方程式是______。

（3）证明无色无味气体是氧气的方法是 。

实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl 2，产生Cl 2的化学方程式是 。

（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl 3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是 ______。

17．（14分）CO 是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO 与Cl 2在催化剂的作用下合成光气(COCl 2)。

某温度下，向2L 的密闭容器中投入一定量的CO 和
Cl 2，在催化剂的作用下发生反应：
CO(g) +Cl 2(g)
COCl 2(g) ΔH = a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如下表:
（1）反应0~2min 末的平均速率v (COCl 2)=______mol/(L ∙min)。

（2） 在2min~4min 间，v (Cl 2)正__________v (Cl 2)逆 (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_________。

（3） 在表格中画出0~4min 末n (COCl 2)随时间的变化示意图
t/min
n (CO)/mol n (Cl 2)/mol
0 1.20 0.60 1 0. 90 2 0.80 4
0.20
n (mol)
1.40 1.20 1.00 0.80 0.60 0.40 0.20
0 1 2 3 4 5 6 t /min
（4）已知X 、L 可分别代表温度或压强，下图表示L 一定时，CO 的转化率随X 的变化关系。

X 代表的物理量是___________；a___0 (填“>”，“=”，“<”)，依据是___________。

18．（12分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。

镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
已知1：溶液Ⅰ中除MgSO 4外，还含有少量Fe 3＋
、Al 3＋
、Fe 2＋
等离子
2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH 如下表所示：
Fe
3+
Al
3+
Fe
2+
Mg
2+
开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
（1）向溶液Ⅰ中加入X 的作用是____________。

（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是______________（填化学式）。

（3）加入H 2O 2溶液反应的离子方程式是__________________。

（4）下图是Mg 2+
转化率随温度t 的变化示意图：
X C O 平衡转化率/%
L 2 L 1
溶液Ⅰ 溶液Ⅱ
H 2O 2(aq)
镁硅酸盐矿石 X 试剂
......
氨水
Mg(OH)2
沉淀
酸化
Mg 2＋
转
化率(%)
62
6670 74
78
① t 1前Mg 2＋
转化率增大的原因是____________；t 1后Mg 2＋
转化率下降的原 因是(用化学方程式表示)______________。

② 向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________。

19．（14分）分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO 2、NOx 等，其主 要来源为燃煤和机动车尾气排放等。

(1) 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象
如下：
① 该实验能确认存在的阳离子是 。

② 该实验检测出样本中有NO 3－
，根据是（用化学方程式解释） 。

③ 根据该实验能否确定样本中含有SO 32－， (填“能”或“否”) ，若要确定SO 32－
， 所需的实验药品可以是 。

(2) 燃煤厂为减少SO 2的排放，可采取的措施是： ① 洗涤含SO 2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是______。

a ．浓NH 3∙H 2O b ．NaHCO 3 c ．FeCl 3 d ．NaHSO 3 ② 将煤转化为清洁气体燃料，过程如右图所示：
加热时，湿润红色石蕊试纸变蓝
空气样本 的待测液
NaOH 浓溶液
AgNO 3 HNO 3
先HCl 后BaCl 2 几滴 稀硫酸 铜片
紫色 火焰
白色 沉淀 试管口产生 红棕色气体
白色 沉淀
试纸 黄色 火焰
CO(g)
H 2(g)
O 2(g)
①
已知：反应①生成1molCO(g)的反应热△H= -110.5KJ/mol
反应②生成1molH2O(g)的反应热△H= -241.6KJ/mol 焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。

(3) 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是（4）为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了右图装置。

①电极a是________极；
②甲的化学式是；
③电极b的电极反应式是________。

北京市朝阳区2015~2016学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学参考答案 2015.11
（满分100分）
（Ⅰ卷，42分）
选择题（每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 A D D C B B B 8 9 10 11 12 13 14 D
A
C
C
D
C
B
（Ⅱ卷，58分）
注意：答案合理给分
15．（8分）
（1） （1分）
1 H
2 N 3
Cl
（2） （2分）
（3）增大压强 （1分） （4）3Cl 2＋8NH 3=N 2＋6NH 4Cl （2分） （5）方法二，方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念 （各1分，共2分） 16.（10分）
（1）放热 （2分）
（2）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （2分）
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
周期 族 能
量
反应过程
反应物
生成物
（3）将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气 （2分）
（4）Na 2O 2+4HCl （浓）=2NaCl+Cl 2↑+2H 2O （2分）
（5）黄绿色溶液中存在H 2O 2，加入FeCl 3使H 2O 2分解速率加快，立即产生氧气（2分） 17.（14分） （1）0.1 （2分） （2） = ； 5 （各2分，共4分） （3） （2分）
（4）温度 , <，因为X 增大时，CO 的平衡转化率降低，平衡逆向移动（各2分，共6分）
18. （12分）
（1）调节溶液pH （2分）
（2）H 2O 2、 MgO （2分）
（3）2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O （2分）
（4）①升高温度，Mg 2＋转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应 （2分）
NH 3·H 2O
△ NH 3↑＋H 2O （2分） ② Mg 2+ + 2NH 3·H 2O
Mg(OH)2↓ + 2NH 4+ （2分） 19.（14分）
（1）① Na ＋、NH 4＋、K ＋
（1分）
② 3Cu ＋8HNO 3=3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O （1分）
2NO ＋O 2=2NO 2 （1分）
③否；酸性高锰酸钾溶液 （各1分，共2分）
（2）① a 、b 、c （1分）
② C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H = +131.1 kJ ·mol -1 （2分）
（3）2CO+2NO 2CO 2+N 2 （2分） （4）① 阳 （1分）
② O 2－
（1分）
n (mol) 1.40
1.20
1.00 0.80
0.60
0.40 0.20
0 1 2 3 4 5 6 t /min
③ 2NO＋4e－=N2＋2O2－（2分）。