2022届高三第四次月考理综化学考卷带参考答案和解析(宁夏长庆高级中学)

2022届高三第四次月考理综化学考卷带参考答案和解析（宁夏长庆高级中学）
选择题
下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A. 明矾用作净水剂
B. 氢氟酸刻蚀玻璃
C. 生石灰作干燥剂
D. 液氨用作致冷剂
【答案】D
【解析】明矾用作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，属于化学反应，故A错误；氢氟酸刻蚀玻璃，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，属于化学反应，故B错误；生石灰作干燥剂，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学反应，故C错误；液氨汽化吸收热量，用作致冷剂，属于物理变化，故D正确。

选择题
下列离子方程式正确的是( )
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O2 = Na2O2
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42 －= BaSO4↓
C. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 ＋2H2O－2e-= PbO2＋4H＋＋SO42 －
D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3- + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
【答案】C
【解析】切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗生成氧化钠，4Na + O2 = 2Na2O，故A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2OH-＋2H +＋Ba2＋＋SO42 －= BaSO4↓＋2H2O，故B错误；铅酸蓄电池充电时，正极发生氧化反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －，故C正确；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3- + Ca2++ OH- = CaCO3↓+ H2O，故D错误。

选择题
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是（? ）
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B. 原子半径ZSi，所以稳定性H2O>SiH4，故C正确；O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正确。

选择题
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】N2O4(g)2NO2(g)正反应吸热，加热平衡正向移动，颜色加深，A能用平衡移动原理解释；氨水稀释10倍，PH变化小于1，说明氨水加水稀释，电离平衡正向移动，B能用平衡移动原理解释；过氧化氢中加入二氧化锰，反应速率加快，平衡不移动，C不能用平衡移动原理解释；升高温度增大，说明升温水的电离平衡正向移动，D能用平衡移动原理解释；故选C。

选择题
己知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ?mol-1
2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220 kJ ? mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ?mol-1，则a为
A. +350
B. +130
C. -332
D. -118
【答案】B
【解析】已知①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ?mol-1＞0
②2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220 kJ ? mol-1
①×2-②得：2H2O（g）＝O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol-1＞0，即4×462-496-2×436=2a+220，解得a=+130，答案选B。

选择题
用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。

下列叙述错误的是( )
A. 待加工铝质工件为阳极
B. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
C. 可选用不锈钢网作为阴极
D. 阴极的电极反应式为：
【答案】D
【解析】用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，铝失电子发生氧化反应生成氧化铝，所以铝质工件为阳极，故A正确；电解池中阴离子移向阳极，故B正确；阴极材料只起到导电作用，所以可用不锈钢网作为阴极，故C正确；阴极的电极反应式为：
，故D错误。

选择题
下列有关实验的说法中正确的是
A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3
B. 实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2
C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验
D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
【答案】C
【解析】A、氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，选项A 错误；B、铁应为电池的阳极，选项B错误；C、氯气易溶解与氢氧化钠溶液，选项C正确；D、产生的气体二氧化氮与水反应，故不能用该法测气体的体积，选项D错误。

答案选C。

综合题
在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:
（1）反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____mol?L-1?s-1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，经10 s又达到平衡，且c (N2O4)为0.01 mol?L-1。

①T___100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________。

②计算温度T时反应的平衡常数K2 ______。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________。

【答案】? 大于? 0.001? 0.36? 大于? 正反应为吸热反应,反应向吸热反应方向进行,所以为升温? K2=3.24? 逆反应? 对于气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动
【解析】试题分析：(1) 反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，正反应吸热；根据计
算速率，根据计算平衡常数；（2）①反应N2O4(g)2NO2(g)，正反应为吸热，改变反应温度为T，经10 s又达到平衡，且c (N2O4)为0.01 mol?L-1，c (N2O4)减小，平衡正向移动；②利用“三段式”计算平衡常数；（3）将反应容器的容积减少一半，压强增大；
解析：(1) 反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，正反应吸热，ΔH大于0；根据=
mol?L-1?s-1 ，=0.36；（2）①反应N2O4(g)2NO2(g)，正反应为吸热，改变反应温度为T，经10 s 又达到平衡，且c (N2O4)为0.01 mol?L-1，c (N2O4)减小，说明平衡正向移动，所以T大于100℃；
②
；
（3）对于气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动；N2O4(g)2NO2(g)，正反应气体体积增大，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动；
综合题
（1）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

①氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为__________。

②已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ?mol-1
2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2= + 1169.2 kJ?mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________。

（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为_________________。

②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是____(填字母)。

（3）酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。

该电池放电过程产生MnOOH。

回收处理该废电池可以得到多种化工原料。

①该电池的负极反应式为_______________；
②该电池的正极反应式为_______________；
③电池反应的离子方程式为______________________________。

【答案】? Al3++3H2O Al(OH)3+3H+? Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)
2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=+174.9 kJ?mol-1? 吸氧腐蚀? B? Zn-2e-Zn2+? MnO2+e-+H+MnOOH? Zn+2MnO2+2H+Zn2++2MnOOH
【解析】试题分析：（1）①氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解形成氢氧化铝胶体；②根据盖斯定律计算Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的焓变；（2）①钢铁在海水(中性环境)中发生的应该是吸氧腐蚀；②在B点的海水中氧气浓度最大，是钢铁吸氧腐蚀的正极；（3）电池放电过程产生MnOOH，MnO2→MnOOH发生还原反应，应是电池的正极反应；Zn→Zn2+发生氧化反应，是电池的负极反应；电池总反应是Zn和2MnO2生成Zn2+和2MnOOH。

解析：（1）①氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解形成氢氧化铝胶体，铝离子水解的离子方程式是Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；
②Ⅰ、Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ?mol-1
Ⅱ、2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2= + 1169.2 kJ?mol-1根据盖斯定律Ⅰ－Ⅱ得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=+174.9 kJ?mol-1；（2）①钢铁在海水(中性环境)中发生的是吸氧腐蚀；②在B 点的海水中氧气浓度最大，是钢铁吸氧腐蚀的正极，正极反应为
，生成大量氢氧根离子，所以B点生成的铁锈最多；（3）电池放电过程产生MnOOH，MnO2→MnOOH得电子发生还原反应，应是电池的正极反应；Zn→Zn2+失电子发生氧化反应，是电池的负极反应；电池总反应是Zn和2MnO2生成Zn2+和2MnOOH。

①该电池的负极反应式为Zn-2e-Zn2+；②该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+MnOOH；③电池反应的离子方程式为
Zn+2MnO2+2H+Zn2++2MnOOH。

实验题
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是________________________________。

（2）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取___________
a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是____________________。

（4）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。

该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2
的转化率极低；
③_______________________________________
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是________________________
（6）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E 装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是_____________
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。

经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。

推测B装置中反应的化学方程式为____________________。

【答案】? Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O? a? C 装置中混合气体颜色变浅? 在此条件下，该反应的化学反应速率极慢? 缺少尾气吸收装置? EDBF? 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
【解析】试题分析：（1）E装置中铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；（2）NH4HCO3分解生成氨气、水、二氧化碳；NH4C1分解生成氨气、氯化氢，但氨气、氯化氢又能生成NH4C1 ；Ca(OH)2 、NaOH不能生成氨气；（3）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还
原，生成无色气体氮气；（4）化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象不明显；（5）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排入空气；（6）①验证NO2能被Na2O2氧化，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用F装置处理尾气；②B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。

经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，说明NO2 与Na2O2反应生成NaNO3。

解析：（1）E装置中铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应方程式是Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O；（2）NH4HCO3分解生成氨气、水、二氧化碳；NH4C1分解生成氨气、氯化氢，但氨气、氯化氢能生成NH4C1 ；Ca(OH)2 、NaOH不能生成氨气，所以制取氨气用碳酸氢铵，故选a；（3）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，现象是C装置中混合气体颜色变浅；（4）造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显；（5）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排入空气，装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置；（6）①验证NO2能被Na2O2氧化，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过
B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用F装置处理尾气，所以仪器的连接顺序是EDBF；②B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。

经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，说明NO2与Na2O2反应生成NaNO3，反应方程式是2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3。

综合题
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式____。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为____。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为____，微粒间存在的作用力是____。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为____（填元素符号）。

MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。

MO的熔点比CaO的高，其原因是____。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。

CO2 的分子构型是________，SiO2的沸点_______CO2的沸点（填“高于”或“低于”），理由是_____________________。

CO2分子中σ键和π键的个数比为___________，其中心原子采取_______杂化；
【答案】? 1s22s22p63s23p2? O＞C＞Si? sp3? 共价键? Mg? Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大? 直线型? 高于? CO2为分子晶体，SiO2
为原子晶体? 1：1? sp
【解析】试题分析：（1）Si核外有14个电子，排布在1S、2S、2P、3S、3P能级上。

元素周期表中主族元素越靠右、越靠上电负性越大，电负性越大非金属性越强；（2）晶体硅是正四面体结构；非金属原子之间形成共价键；（3）根据电子总数判断M的原子序数，进而确定元素符号；离子半径越小，晶体熔点越高；（4）CO2 中碳原子的价电子对数是2，没有孤对电子；SiO2是原子晶体、CO2是分子晶体；CO2分子中含有2个碳氧双键，双键中有1个σ键、1个π键。

解析：（1）Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道；其电子排布式为：1s22s22p63s23p2；从电负性的角度分析，O和C位于同一周期，非金属性O强于C；C和Si为与同一主族，C的非金属性强于Si，故由强到弱为O＞C＞Si；（2）SiC中Si和C原子均形成四个单键，形成正四面体结构，故其为sp3杂化；非金属原子之间形成的化学键是共价键；（3）MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高；（4）CO2 中碳原子的价电子对数是2，没有孤对电子，所以CO2分子构型是直线型；SiO2是原子晶体、CO2是分子晶体，所以SiO2的沸点高于CO2的沸点；双键中有1个σ键、1个π键，CO2分子中含有2个碳氧双键，所以有2个σ键、2个π键，σ键和π键的个数比,1:1。

CO2 中
碳原子的价电子对数，所以C原子的杂化方式是sp。

填空题
丁子香酚结构简式如图。

丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体。

某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A 的产量标志着一个国家石油化工发展水平。

其方案如下：
（1）写出丁香子酚的分子式______________和含有的官能团名称__________________。

（2）指出化学反应类型：①___________________；②__________________。

（3）下列物质不能与丁香子酚发生反应的是_____________(填序号)
a.NaOH溶液
b.NaHCO3溶液
c.Br2的四氯化碳溶液
d.乙醇
（4）写出反应③的化学反应方程式_________________________________________。

?
（5）写出符合：i含有苯环；ii能够发生银镜反应的D的同分异
构体：_____________。

(只答其中一种即可)
【答案】? C10H12O2? 碳碳双键、(酚)羟基、醚键? 加成反应? 氧化反应? b、d?
?
【解析】试题分析：由丁子香酚结构简式可知其分子式是C10H12O2，其含有官能团是碳碳双键、（酚）羟基、醚键；（2）A是乙烯，乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇，对甲基苯甲醛被催化氧化产生E对甲基苯甲酸，乙醇与对甲基苯甲酸发生酯化反应(也是取代反应)产生F：对甲基苯甲酸甲酯；（3）A.丁子香酚含有酚羟基，可以与NaOH发生反应，正确; B.由于酸性碳酸强于酚，所以丁子香酚不能与NaHCO3溶液发生反应，错误；
C.由于丁子香酚含有不饱和的碳碳双键，所以可以与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，正确；
D. 丁子香酚无羧基，故不能与乙醇发生反应，因此选项是B、D。

（4）反应③的化学反应方程式是
；（5）符合条件①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体有
;。