湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷D卷

湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共14分)
1. （1分） (2017高二上·南宁期中) 关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（）
A . 化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
B . 新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C . 合成药物的研发和使用，促进了医疗卫生事业的发展
D . 化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
2. （1分） (2018高一下·嘉定期中) 下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）
A . FeS
B . CuS
C . NO
D . NH3
3. （1分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A . 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B . 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C . 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质
D . 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
4. （1分） (2019高一上·北京月考) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述错误的是（）
A . 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/mol
B . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
C . 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子
D . 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
5. （1分） (2019高一上·九台月考) 下列叙述中，错误的是（）
A . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，其近似值为6.02×1023 mol－1
B . 等物质的量的O2与O3 ，所含氧原子数相同
C . 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D . 摩尔是物质的量的单位
6. （1分） (2019高一上·东辽期中) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O
B . 铁插入稀盐酸中：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D . 碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2-+H2O+CO2↑
7. （1分） (2019高一上·南昌期末) 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）
A . 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B . 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1
C . 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D . 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)
8. （1分）某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（）
A . 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B . a点到b点，没有发生化学反应
C . 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L
D . 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ，且三者物质的量浓度之比为1：1：1
9. （1分） (2019高一上·大庆开学考) 下列归纳和总结完全正确的一组是（）A对安全的认识B用“化学”眼光分析
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤气泄漏立即打开排气扇
③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火①洗涤剂去除油污是因为乳化作用
②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性
③地里庄稼出现叶色发黄应施用氮肥
C化学与健康D对除杂和鉴别的认识
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③人体缺铁会导致贫血①用灼热的CuO除去CO中少量CO2
②用Ca（OH）2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3
③用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （1分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）
⑴浓硫酸⑵浓盐酸⑶粗盐⑷生石灰⑸氢氢化钠⑹酒精
A . （1）（2）（3）
B . （4）（5）
C . （1）（2）（5）
D . 全部
11. （1分） (2020高二下·吉林期中) 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）
A . 用于检验溴丙烷消去产物
B . 用于石油的分馏
C . 用于实验室制硝基苯
D . 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
12. （1分）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）
A . 整个溶液变紫色
B . 整个溶液变为棕黄色
C . 上层几乎无色，下层为紫红色
D . 下层无色，上层紫红色
13. （1分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）
A . 浓硝酸在见光时会发生分解
B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应
C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气
D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑
14. （1分）下列说法正确的是（）
A . 离子化合物中可能含有共价键
B . 非金属元素只能形成共价化合物
C . 阳离子只能被还原
D . 阴离子中不含金属元素
二、推断题 (共1题；共5分)
15. （5分）人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
（1）工业合成氨是制取氮肥的基础。

合成氨反应中，反应物 N2 的结构式是________，产物NH3 的电子式是________。

（2）某小组在实验室模拟以 NH3 为原料，制备少量硝态氮肥 Ca(NO3)2 ，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。

①NO→NO2 的现象是________，NO2→HNO3 的化学方程式为________。

②将HNO3 转化为 Ca(NO3)2 ，列举两种不同类别的化合物 M________(写化学式) 。

（3）①NH4HCO3 是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是________(写化学方程式)。

②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为________。

（4）过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。

(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过
程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)
①X可能是SO3 或________，Y是________。

②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为________。

三、实验题 (共1题；共2分)
16. （2分）钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3 ，其工艺如图：
回答下列问题：
（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：________．
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是________．
（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化________（填“较大”或“较小”）．
（4）利用铝热反应可回收金属钼．将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3 ．写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：________．
（5）取废钼催化剂 5.00g，加入 5.30gNa2CO3（足量），经上述实验操作后，最终得到 2.34gAl（OH）3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为________．
四、综合题 (共3题；共11分)
17. （5分）中药药剂砒霜（主要成分为As2O3 ，微溶于水），可用于治疗急性白血病。

工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：
（1）硫化砷中砷元素化合价为________，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为________。

（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是________。

（3）还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3 ，反应的化学方程式是________。

（4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程，主要反应有：
a.Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7
b.Ca5(AsO4)3OH (S) 5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40
加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol • L-1 ，此时溶液中c(AsO43-) =________。

(已知： =2. 15)（5）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3 ，结晶得到粗As2O3。

As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为________。

（6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是________。

（7）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

①砷的常见氧化物有As2O3和As2O5 ，其中As2O5热稳定性差。

根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________。

②砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+ AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是________（填字母代号）。

a．溶液颜色保持不再变化
b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率
d. 保持不再变化
18. （2分）(2014·海南) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
（1） b中反应的离子方程式为________，c中的试剂为________．
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是________．
（3） d中的试剂为________．
（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________（写出两条）．
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是________．
19. （4分） (2018高三上·临川期末) 二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。

可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ，也可表示为ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得。

已知：①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3 ，与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子Fe3+Al3+ZrO2+
开始沉淀时pH1.9 3.3 6.2
沉淀完全时pH3.2 5.28.0
请回答下列问题：
（1）已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在周期表中的位置： ________。

（2）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________；滤渣1的化学式为________。

（3）调节pH=a时，a的范围应该是________；用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为________。

（4）本题的流程中，一共有三步过滤操作，北中最后一步过滤所得的Zr(OH)4沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是： ________。

（5）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：________。

（6）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2- ，一极通入空气，另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式：________。

五、计算题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2017高二上·大连期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①________，②_________，④________．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）；现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．
参考答案一、单选题 (共14题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、推断题 (共1题；共5分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
三、实验题 (共1题；共2分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
四、综合题 (共3题；共11分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
五、计算题 (共1题；共3分) 20-1、
20-2、。