精校版word版云南省师范大学附属中学2018届高三第七次月考化学试题
云南省昆明市第一中学2018届高三第七次月考理综化学试题Word版附详细答案
7.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCH4Cl含有分子数为N A个B.1L0.5mol/LH2C2O4溶液中，约含有N A个H+C.1molN2和3molH2混合后充分反应，生成物中的N-H键数目为6N AD.含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜加热，充分反应，可产生N A个SO2分子9.下列有关有机物的说法正确的是A.乙醇、乙酸分子中均含有羟基，既能与钠反应，又能与NaOH溶液反应B.乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水发生反应，且两者的反应类型相同C.分子式为C4H7ClO2,能与NaHCO3溶液反应的有机物可能结构有5种(不考虑立体异构)D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z 的原子序数。
下列说法正确的是A.简单离子半径:Y>Z>XB.氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>WC.气态氢化物的稳定性:Y<Z<WD.四种元素的氢化物均为共价化合物11.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，如下实验：下列实验结论错误的是A.肯定含有的离子是NO 3-、SO 42-、Mg 2＋、Al 3＋、H +B.肯定没有的离子是Fe 2＋、I －、HCO 3-、Ba 2＋C.可能含有的离子是K ＋、Cl －D.不能确定的离子是K ＋、Cl －、HCO 3-12.某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO 33-+I 2+2OH-AsO 43-+2I -+H 2O 。
云南省师范大学附属中学高三上学期第三次月考化学试题
云南省师范大学附属中学2018届高三高考适应性月考卷（三）理综-化学试题1. 霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍，属于大气污染。
如图为霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是A. 用丁达尔现象可以鉴别SO2和SO3的混合气体和有霾的空气B. “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关C. 苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃D. SO2和N x O y都属于酸性氧化物【答案】D【解析】A、SO2和SO3的混合气体不产生丁达尔效应，用丁达尔现象可以鉴别SO2和SO3的混合气体和有霾的空气，故A正确；B、氮氧化合物与空气和水接触形成硝酸，故B正确；C、苯、甲苯、二甲苯分子中都有苯环且仅由碳氢两种元素组成，都属于芳香烃，故C正确；D、N x O y不全属于酸性氧化物，如NO等，故D错误。
故选D。
2. 下列图示与对应叙述相符的是A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C. 图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化D. 图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快【答案】B【解析】A、2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，故A 错误；B、图象中依据能量高低分析，反应是放热反应；b线是降低了反应的活化能，加快了反应速率，缩短了达到平衡的时间，但不改变平衡，故B正确；C、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故C错误；D、溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故D错误；故选B。
3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5N AB. 4. 6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2N AC. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子D. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A【答案】B【解析】A、标准状况下，乙醇为液态，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物质的量n=4.6g/46g·mol－1=0.1mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2N A个，故B正确；C、钠变为钠离子失电子，1mol钠变为钠离子失去1mol即失去N A个电子，故C错误；D、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，水电离的OH-浓度与水电离的H＋相等，为10-13mol·L－1，由水电离的OH-数目为10-13N A，故D错误；故选B。
云南省师范大学附属中学2019届高三第七次月考理科综合化学答案
理科综合化学参考答案·第1页（共5页） 云南师大附中2019届高考适应性月考卷（七）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案C BD A D B D【解析】7．钡餐中使用的硫酸钡虽难溶，但溶于水的少量硫酸钡完全电离，属于强电解质。
8．氨基酸不属于有机高分子化合物。
9．A 项，正极呈碱性条件，应为O 2+2H 2O+4e −=4OH −。
B 项，放电时，当外电路中有1mol e −转移时，水性电解液离子总数减少N A 。
C 项，电解精炼铜时，阳极有杂质Zn 、Fe 等，不能直接计算。
10．由题意可判断，该有机物M 为酯类物质，水解生成的B 可以转化为C ，则B 为醇，C 为羧酸，且B 和C 的碳原子数相等，C 的基本结构应为C 4H 9COOH ，B 的基本结构应为C 4H 9CH 2OH 。
11．A 项应为饱和NaHCO 3溶液。
B 项碳与浓硫酸反应生成CO 2、SO 2和H 2O ，检验时应依次通过无水CuSO 4、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水。
C 项，SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，表现SO 2的还原性。
12．A 为可逆反应，生成的NH 3分子数小于2N A 。
C 项，1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N A 。
D 项，Al 3+会水解，因此，Al 3+的数目小于0.5N A 。
13．A 项，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为Na 2S>NaCN>CH 3COONa 。
B 项，据题意可判断c (OH −)>c (H +)，但不能判断a 和b 的关系。
C 项，pH d =的CH 3COONa 溶液，其中由水电离出的c (H +)=10d −14 mol ·L −1。
D 项，根据电荷守恒可以判断。
三、非选择题（共58分）（一）必考题（共3小题，共43分）26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）BaCl 2（1分） Na 2CO 3（1分）（2）四 ⅣB （全对给1分） 2FeTiO 3+6C+7Cl 2=====高温2FeCl 3+2TiCl 4+6CO理科综合化学参考答案·第2页（共5页）（3）1412（4）H 2O 2+2e −=2OH − 阳（1分）（5）Mg 、Cl 2 112【解析】（1）先除SO 2−4，为遵循不引入杂质的原则选用BaCl 2，Na 2CO 3除Ca 2+和过量的Ba 2+，NaOH 除Mg 2+，最后用稀盐酸调节pH 至中性。
云南省师范大学附属中学2018届高三上学期第一次月考理综-化学试题
7．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．硅胶作袋装食品的干燥剂B．煤的气化和液化C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．石油的裂解和裂化8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丙烷B．丙烯分子中，最多有7个原子共面C．蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖D．向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同10．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子B．1L 0.lmol/L 的CuCl2 溶液中含有0.1NA个Cu2+C．20g D2O中含有10NA个中子D．2.3g钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Z与X同族。
下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X<Y B．非金属性：Z<WC．氢化物的沸点：X<Z D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W12．铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是（）A．放电时，K+向Fe电极迁移B．放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2 C．充电时，阴极附近溶液的pH增大D．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O13．向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（）A．V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-) B．V1>V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)C．V1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）D．V1<V2时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)26．（14分）实现“低碳经济”的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源。
云南省师范大学附属中学2018届高三上学期第一次月考理综化学试题(附答案)
云南省师范大学附属中学2018届高三上学期第一次月考理综化学试题7．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．硅胶作袋装食品的干燥剂B．煤的气化和液化C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．石油的裂解和裂化8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丙烷B．丙烯分子中，最多有7个原子共面C．蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖D．向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同9．下列实验操作能达到目的的是（）10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3N A个水分子B．1L 0.lmol/L 的CuCl2溶液中含有0.1N A个Cu2+C．20g D2O中含有10N A个中子D．2.3g钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Z与X同族。
下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X<Y B．非金属性：Z<WC．氢化物的沸点：X<Z D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W 12．铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．放电时，K +向Fe 电极迁移B ．放电时，正极反应式为Fe-2e -＋2OH -=Fe(OH)2C ．充电时，阴极附近溶液的pH 增大D ．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e -＋2OH -=Ni 2O 3＋3H 2O13．向体积为V 1的0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入体积为V 2的0.1mol/L KOH 溶液，下列关系不正确的是（ ）A ．V 2=0时：c(H +)＞c(CH 3COO -）＞c(OH -)B ．V 1>V 2时：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)＞c(K +)C ．V 1=V 2时：c(CH 3COOH)+c(H +)=c(OH -）D ．V 1<V 2时：c(CH 3COO -)＞c(K +)＞c(OH -)＞c(H +)26．（14分）实现“低碳经济”的一项重要课题就是研究如何将CO 2转化为可利用的资源。
云南师大附中2018届高考适应性月考卷(七)化学-答案
理科综合化学参考答案·第1页（共6页）云南师大附中2018届高考适应性月考卷（七）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）【解析】7．氧化铁为红棕色固体，不能用作黄金色彩料。
黄金色釉彩是用黄金或金粉为原料来装饰的，A 错误。
8．检验酒精中是否含有水应该用无水硫酸铜，C 错误。
9．没有给出溶液的体积，无法计算n (ClO −)，A 错误；一定条件下，SO 2与O 2的反应为可逆反应，转移的电子数小于4mol ，B 错误；葡萄糖溶液中存在葡萄糖分子和水分子，故分子总数大于0.1mol ，C 错误；石英晶体是SiO 2晶体，60g SiO 2即1mol SiO 2含4mol Si —O 键，D 正确。
10．依题可推知，X 、Y 、Z 、W 分别为H 、O 、Na 、S ，O 2−和Na +核外电子排布相同，核内质子数分别为8和11，核内质子数越多半径越小，r (O 2−)>r (Na +)，A 错误；SO 2对应的水化物为H 2SO 3即为弱电解质，B 正确；H 2O 2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应时，氧化剂为高锰酸钾，被还原产生Mn 2+，还原剂为H 2O 2，被氧化产生O 2，C 错误；H 与O 可形成含非极性键的分子H 2O 2，Na 与O 可形成含非极性键的Na 2O 2，但Na 2O 2为离子化合物，不是分子，D 错误。
11．Fe 和Cl 2反应生成FeCl 3，FeCl 3可以和Fe 直接反应生成FeCl 2，FeCl 2和Cl 2又可反应生成FeCl 3，FeCl 2可以和Zn 直接反应生成Fe ，A 正确；Al 2O 3与强碱如NaOH 反应生成NaAlO 2，与氨水不反应，NaAlO 2与盐酸或通入CO 2可反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH 反应可生成NaAlO 2，Al(OH)3受热分解可生成Al 2O 3，B 错误；NO 与O 2反应生成NO 2，NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，浓HNO 3可与Cu 反应生成NO 2，稀HNO 3可与Cu 反应生成NO ，C 正确；Cl 2与H 2O 反应生成HClO ，HClO 与NaOH 反应生成NaClO ，NaClO 与浓盐酸发生氧化还原生成Cl 2，NaClO 与盐酸反应生成HClO ，D 正确。
云南省师范大学附属中学2018届高三第八次月考理综化学 含答案
云南师大附中2018届高考适应性月考卷（八）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）【解析】2NO2N2O4平衡，故所含分子总数小于错误；据题意，键，故C错误；因O HS−+OH−正确。
故选D。
11．具有2电子层结构的如Li+和H−，两者的最高价均为+1价；10电子结构的如Na+、Mg2+、Al3+和N3−、O2−、F−，其中O、F无最高正价，不比简单阳离子的最高化合价高，故A错误；短周期中原子半径最大和最小的的元素分别是Na和H，均在第ⅠA族，且形成的NaH是离子化合物，故B 正确；氢化物的沸点高低与元素非金属性强弱无必然联系，故C 错误；非金属单质的氧化性越强，通常其元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但其氧化物对应水化物的酸性不一定强，如氧化性：Cl 2>S ，但酸性：H 2SO 4>HClO 等，故D 错误。
故选B 。
12．磷酸铁锂电池放电时，附着在负极碳上的单质Li 失去电子，发生了氧化反应，其负极反应为6Li C e x x --=6C Li x ++，故A 正确；充电时为电解池原理，阳离子向阴极区移动，即图中Li +从正极区通过聚合物隔膜向负极区（充电时的阴极）迁移，故B 正确；正极Li +得电子发生还原反应，结合电池的总反应式可知，电极反应式为14Li FePO Li +e x x x +--+ =LiFePO 4，故C 正确；若用该电池电解精炼铜，阴极反应式为Cu 2++2e −=Cu ，当生成19.2kg （300mol ）铜时转移的电子为600mol ，锂离子带1个单位正电荷，则电池中通过聚合物隔膜的Li +数目为600N A ，故D 错误。
故选D 。
13．因图中实线为HX 的滴定曲线，0.1000mol/L 的该酸pH =1，说明该酸在溶液中完全电离，为强电解质，所以HX 为强酸，而图中虚线为HY 的滴定曲线，且0.1000mol/L 该酸的pH =3，说明该酸在溶液中部分电离，为弱电解质，所以HY 为弱酸，故A 错误；用氢氧化钠溶液滴定弱酸HY ，达滴定终点时生成的NaY 为强碱弱酸盐，水解显碱性，最好用酚酞作指示剂，以减小误差，甲基橙变色范围为3.1～4.4，误差大，故B 错误；滴定至B 点时，溶液为NaY 和HY 的等量混合液，且溶液呈酸性，说明HY 的电离程度大于Y −的水解程度，但电离程度较小，故有c (Y －)>c (Na +)>c (HY)>c (H +)>c (OH －)，故C 正确；A 点为HX 的强酸溶液，pH =1的强酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为10−13mol/L ，C 点为碱性溶液，若是滴定HX 曲线上的点，则NaOH 过量，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为10−9mol/L ，若是滴定HY 曲线上的点，则NaY 中Y −水解，促进了水的电离，则水电离的氢离子浓度为10−5mol/L ，故A 、C 两点水电离的氢离子浓度之比为1︰104或1︰108，故D 错误。
云南省2018年7月普通高中学业水平考试化学试卷(推荐文档).doc
云南省 2018 年 7 月普通高中学业水平考试化学试卷[ 考生注意 ] ：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修 5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量： H— 1 C— 12O— 16Na— 23Al — 27S— 32Fe— 56Cu— 64必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括24 小时，每小题 2 分，共 48 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我国古代的四大发明对人类的发展作出了巨大的贡献，其中之一的“黑火药”是由硝酸钾、木炭粉、硫黄粉按一定比例混合而成，则“黑火药”的名称是由其中的颜色而来。
A ．硝酸钾B．木炭粉C．硫黄粉D．无法判断2.下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是A ． KNO 3B． Na2CO3C．Na2SO4D． K 2CO33.下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是A ．过滤、蒸发、分液B ．过滤、蒸馏、分液C．蒸馏、过滤、分液 D ．分液、蒸馏、过滤4.下列物质中不属于天然高分子化合物的是．．．A ．蔗糖B．蛋白质C．纤维素D．淀粉5.下列化学用语，表达正确的是A．甲烷的球棍模型：C． CO2的结构式：6. 对铁及其化合物的叙述不正确的是．．．3+A ．可用 KSCN 溶液检验FeC． Fe 能从 CuSO4溶液中置换出Cu B ． S2—的结构示意图：D ．145 C 核素中的质量数为8B ． Fe(OH) 2能在空气中稳定存在D ．Fe2O3与 Al 可发生铝热反应A ． NaOH 溶液B ．硫酸C ．NaClD ． Fe(OH) 3 胶体8. 环境保护十分重要， “绿水青山就是金山银山” 。
右图是甲、 乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水 pH 值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁9. 下列物质中含离子键的是A ． H 2OB ．O 3C ．HClD ． KCl10. 下列物质中不具有漂白性的是A ．氯水B ．漂白粉C ．CO 2D ． SO 211. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
云南省师范大学附属中学2018届高三上学期高考适应性月
7.化学与生活和生产密切相关。
下列说法正确的是A.臭氧-生物活性碳用于自来水的深度水处理，利用了活性碳的还原性B.被蜂蚊蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛C.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变D.氢氧化铝可作塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热8.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为N AB.1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于N AC.100mL 112mol·L-1浓盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.6N AD.所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等9.按如图1所示装置进行实验，下列说法不正确的是A.利用图甲装置，可以防止铁钉生锈B.利用图乙装置，可以用乙醇和浓硫酸制备乙烯C.利用图丙装置，可以加热NH4Cl固体制NH3D.利用图丁装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化10.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图2所示，下列说法不正确的是A.1mol 该有机物最多能与3mol H 2发生加成反应B.该有机物能与Na 反应C.该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应11.一种全天候太阳能电池的工作原理如图3所示，下列说法正确的是A.光照时，b 极周围pH 增大B.光照时，H +由a 极室透过质子膜进入b 极室C.夜间无光照时，a 极的电极反应式为V 2+-e -= V 3+D.该电池与硅太阳能供电原理相同12.图4是从元素周期表中截取的一部分，已知X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，下列说法正确的是A.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子B. Z 元素可能为金属C. Z 的原子半径不一定比Y 的原子半径大D. W 的原子序数不可能是X 的原子序数的3倍13.化学上常用AG 表示溶液的lg )(c )(c -+OH H 。
云南省师范大学附属中学2018届高三第七次月考化学试题 Word版含答案
7.2017年CCTV-3制作了一档文物节目《国家宝藏》，全面展示了很多非常有价值的文物。
从化学角度看文物，下列对文物情况的化学解释错误的是8.下列说法不正确的是A.炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口B.蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体C.CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1mol/LNaClO溶液中含有的Cl0-数为0.1N AB.一定条件下，2molSO2和ImolO2发生反应，转移的电子数为4N AC.1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N AD.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4 N A10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14，X 与Z同主族，Y 与W同主族，且X的原子半径小于Y。
下列叙述正确的是A.简单离子半径：Y<ZB.W 元素的氧化物对应的水化物可能是弱电解质C.X 2Y 2 加入酸性高锰酸钾溶液中，还原产物为X 2YD.X 、Z 都能分别与Y 形成含非极性键的分子11.下表各组物质之间不能通过一步反应实现如图1所示转化关系的是12.某温度下，已知醋酸的电离常数Ka= 1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。
下列有关说法正确的是A.醋酸溶液中，c(CH 3COO -)>c( H +)>c(OH -)B.将相同浓度的CH 3COOH 溶液与CH 3COO Na 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C.该温度下，1mol/L 的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%D.该温度下，浓度均为0.02mol/L 的CH 3COONa 溶液和AgNO 3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH 3COOAg 沉淀生成 13.下列实验、现象及有关结论不正确的是26.(14 分) NH3是一种重要的化工原料。
云南省师范大学附属中学高三第七次月考理综化学试题
7.2017年CCTV-3制作了一档文物节目《国家宝藏》，全面展示了很多非常有价值的文物。
从化学角度看文物，下列对文物情况的化学解释错误的是8.下列说法不正确的是A.炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口B.蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体C.CuSO 4·5H 2O 可用于检验酒精中是否含有水D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1mol/LNaClO 溶液中含有的Cl0-数为0.1N AB.一定条件下，2molSO 2和ImolO 2发生反应，转移的电子数为4N AC.1L0.1mol/L 葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N AD.60g 石英晶体中含有的Si-O 键数目为4 N A10.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14，X 与Z同主族，Y 与W 同主族，且X 的原子半径小于Y 。
下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Y<ZB.W 元素的氧化物对应的水化物可能是弱电解质C.X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，还原产物为X2YD.X、Z都能分别与Y 形成含非极性键的分子11.下表各组物质之间不能通过一步反应实现如图1所示转化关系的是12.某温度下，已知醋酸的电离常数Ka= 1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。
下列有关说法正确的是A.醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c( H+)>c(OH-)B.将相同浓度的CH3COOH 溶液与CH3COO Na 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C.该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%D.该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg 沉淀生成13.下列实验、现象及有关结论不正确的是26.(14 分) NH3是一种重要的化工原料。
云南省师范大学附属中学2018届高三上学期第一次月考理综化学试题
7．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．硅胶作袋装食品的干燥剂B．煤的气化和液化C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．石油的裂解和裂化8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丙烷B．丙烯分子中，最多有7个原子共面C．蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖D．向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同9．下列实验操作能达到目的的是（）选项目的操作A 制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中B 除去Fe粉中混有的Al 加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥称取胆矾固体16.0g，放入100mL容量瓶中，C 配制100mL 1.0mol/L 的CuSO4溶液加水溶解并稀释至刻度线D 比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3N A个水分子B．1L 0.lmol/L 的CuCl2溶液中含有0.1N A个Cu2+C．20g D2O中含有10N A个中子D．2.3g钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Z与X同族。
下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X<Y B．非金属性：Z<WC．氢化物的沸点：X<Z D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W12．铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．放电时，K +向Fe 电极迁移B ．放电时，正极反应式为Fe-2e -＋2OH -=Fe(OH)2C ．充电时，阴极附近溶液的pH 增大D ．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e -＋2OH -=Ni 2O 3＋3H 2O 13．向体积为V 1的0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入体积为V 2的0.1mol/L KOH 溶液，下列关系不正确的是（ ）A ．V 2=0时：c(H +)＞c(CH 3COO -）＞c(OH -)B ．V 1>V 2时：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)＞c(K +)C ．V 1=V 2时：c(CH 3COOH)+c(H +)=c(OH -）D ．V 1<V 2时：c(CH 3COO -)＞c(K +)＞c(OH -)＞c(H +) 26．（14分）实现“低碳经济”的一项重要课题就是研究如何将CO 2转化为可利用的资源。
云南省师范大学附属中学2019届高三第七次月考理科综合化学答案
云南师大附中 2019 届高考适应性月考卷（七）理科综合参照答案化学部分一、选择题 （此题共 7 小题，每题6 分，共 42 分）题号 7 8910111213答案CBDADBD【分析】7．钡餐中使用的硫酸钡虽难溶，但溶于水的少许硫酸钡完整电离，属于强电解质。
8．氨基酸不属于有机高分子化合物。
22O+4e -=4OH - 。
B 项，放电时， 当外电路中有 1mol9． A 项，正极呈碱性条件， 应为 O +2He - 转移时，水性电解液离子总数减少 N A 。
C 项，电解精华铜时，阳极有杂质Zn 、 Fe 等，不可以直接计算。
10．由题意可判断，该有机物 M 为酯类物质，水解生成的B 能够转变为C ，则 B 为醇， C 为 羧酸，且 B 和 C 的碳原子数相等， C 的基本构造应为C 4H 9COOH ， B 的基本构造应为C 4H 9CH 2OH 。
11． A 项应为饱和 NaHCO 3 溶液。
B 项碳与浓硫酸反响生成 CO 2、SO 2 和 H 2O ，查验时应挨次经过无水 CuSO 4、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水。
C 项， SO 2 能够使酸性 KMnO 4 溶液退色，表现 SO 2 的复原性。
12． A 为可逆反响，生成的NH 3 分子数小于 2N A 。
C 项， 1mol Fe 溶于过度硝酸，电子转移数为 3N A 。
D 项， Al 3+会水解，所以， Al 3+的数量小于A 。
13． A 项，等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 Na 2S>NaCN>CH 3COONa 。
B 项，据题意可判断 c(OH - )>c(H + )，但不可以判断 a 和 b 的关系。
C 项，pHd 的 CH 3COONa 溶液，此中由水电离出的 c(H +) 10d- 14 mol · L - 1。
D 项，依据电荷守恒能够判断。
三、非选择题 （共 58 分）（一）必考题 （共 3 小题，共 43 分）26．（除特别标明外，每空 2 分，共 14 分）（1） BaCl 2（1 分） Na 2 3（ 1 分）CO（2）四ⅣB （全对给 1 分） 2FeTiO 3高温+2TiCl2 3 4+6C+7Cl =====2FeCl +6CO理科综合化学参照答案·第1页（共 5页）（3） 1412（4） H2 O2+2e- =2OH - 阳（1分）（5） Mg 、 Cl2 112【分析】（1）先除 SO42-，为按照不引入杂质的原则采用BaCl2， Na2 CO3除 Ca2+和过度的Ba2+， NaOH 除 Mg 2+，最后用稀盐酸调理pH 至中性。
2018年云南师大附中高三化学试卷 (3)
2018年云南师大附中高三化学试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性C．淀粉和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯2．下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、SiO32﹣、HSO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、ClO3﹣、F﹣、K+3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A．8种B．9种C．10种D．11种4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5N AB．标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18N AC．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40%5．将10.8g 金属铝投入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液6．在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是（）A．CuO B．NaCl C．SiO2D．7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B 用0.10mol/L的盐酸配制100mL 0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A．A B．B C．C D．D二、（非选择题）8．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C 的体积分数）函数关系如图13所示．（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1P2，T1T2，△H0，△S0（填“＞”“＜”或“=”），图丙中使用催化剂的是反应线．（2）该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发进行．（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，（填“能”或“不能”），其原因是．（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为．9．硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（K a=5.6×10﹣10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H+）和六次甲基四铵盐（K a=7.1×10﹣6）反应如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常K a表示弱酸的电离平衡常数，K b表示弱碱的电离平衡常数]．硫酸铵含氮量的测定步骤如下：①准确称取1.800g （NH4）2SO4于烧杯中．②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用．③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点．④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL．根据实验回答下列问题：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是．（用离子方程式说明）（2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平（填“是”或“否”）．（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是．（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定（填“是”或“否”）．原因是．（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为．（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为K b，则该氨水的电离度a=．（用C和K b表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为．【化学--选修2：化学与技术】10．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填一种物质的名称），其净水作用的原理是．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要．（2）硬水的软化指的是．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g．（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为．【化学--选修3：物质结构与性质】11．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）E3+离子的价层电子排布式为．（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为．（4）写出一个与DAB﹣离子互为等电子体的合理分子式：．（5）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为个．（保留3位有效数字）．【化学--选修5：有机化学基础】12．图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①烃A的相对分子质量为106；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应．请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由A生成B的反应类型是；由C生成D的反应类型是．（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．（4）D的分子式为；D的同分异构体中，满足下列条件的有种．①仅含有苯环，无其他环状结构；②遇三氯化铁溶液显紫色；③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气．其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：．2018年云南师大附中高三化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性C．淀粉和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．液态植物油含碳碳双键；B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N，有的含有S等；D．分馏是物理变化．【解答】解：A．液态植物油含碳碳双键，能催化加氢制得人造奶油，故A正确；B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，不发生变性，故B错误；C．淀粉的基本组成元素是C、H、O，蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N，有的含有S 等，故C错误；D．石蜡油经裂解可以获得乙烯，故D错误．故选A．2．下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、SiO32﹣、HSO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、ClO3﹣、F﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．石蕊呈蓝色的溶液中存在大量氢离子，亚硫酸氢根离子、氢离子与偏铝酸根离子、硅酸根离子反应，亚硫酸氢根离子与氢离子反应；C．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．石蕊呈蓝色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣、SiO32﹣、HSO3﹣都与氢离子反应，AlO2﹣、SiO32﹣与HSO3﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．CO32﹣、ClO3﹣、F﹣、K+之间不发生反应，都不与OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A．8种B．9种C．10种D．11种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C6H12O2的有机物，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，根据戊醇的同分异构体可判断满足条件的酯的数目，以此来解题．【解答】解：有机物的分子式为C6H12O2，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH （CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；主链三个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH，戊醇8种属于醇的同分异构体，而甲酸没有同分异构体，所以甲酸戊酯的同分异构体8种，故选A．4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5N AB．标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18N AC．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40%【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、红磷和氯气反应，可能生成PCl3，还可能生成PCl5；B、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含18mol中子来分析；C、葡萄糖溶液中，除了葡萄糖分子外还有水分子；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，和122g水能完全反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，据此计算．【解答】解：A、红磷和氯气反应，可能生成PCl3，还可能生成PCl5，故1mol红磷失去的电子不一定是5N A个，故A错误；B、标况下22.4L丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷中含18mol中子，即18N A个，故B 正确；C、葡萄糖溶液中，除了葡萄糖分子外还有水分子，故溶液中的水分子个数大于N A个，故C错误；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，和122g水能完全反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，故所得溶液中溶质的质量m=2mol×40g/mol=80g，所得溶液的质量m=78g+122g﹣0.5mol×32g/mol=184g，则溶质的质量分数==43%，故D错误．故选B．5．将10.8g 金属铝投入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【考点】化学方程式的有关计算．【分析】n（Al）==0.4mol，400mL 2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为2.0mol/L×0.4L=0.8mol，根据方程式中的比例判断Al过量，并生成氢气即可．【解答】解：A．Al与硝酸溶液反应不生成氢气，不符合题意，故A错误；B．由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.4molAl与0.8molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C．由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.4molAl与0.8molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D．由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．6．在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是（）A．CuO B．NaCl C．SiO2D．【考点】苯的性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氧化铜为碱性氧化物，能够与酸反应生成盐和水；B．氯化钠与酸反应为复分解反应；C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水．【解答】解：A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以X可以为氧化铜，故A不选；B．氯化钠与酸反应为复分解反应，不会生成水，所以X不能为氯化钠，故B选；C．X为二氧化硅，则酸只能是氢氟酸，二者反应生成四氟化硅与水，X可以为二氧化硅，故C不选；D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，所以X可以为苯，故D不选；故选：B．7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B 用0.10mol/L的盐酸配制100mL 0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分离乙醇和乙酸应该用蒸馏方法；B．配制100mL 0.050mol/的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；C．可在试管中进行实验；D．反应在大试管中进行，缺少大试管．【解答】解：A．乙醇和乙酸乙酯混溶，分液的方法不能分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；B．配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，故B错误；C．可用胶头滴管将溶液滴在试管中根据反应现象判断氧化性强弱，故C正确；D．实验室制备氨气应在大试管中进行，题目缺少大使管，故D错误．故选C．二、（非选择题）8．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C 的体积分数）函数关系如图13所示．（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1＞P2，T1＜T2，△H＜0，△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），图丙中使用催化剂的是甲反应线．（2）该反应在低温（填“高温”或“低温”）下能自发进行．（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，能（填“能”或“不能”），其原因是平衡在不同温度下建立．（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为1．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，增大压强C的含量增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，混乱度减小；温度越高反应速率越快，到达平衡时间越短，升高温度C的含量降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动；（2）△H﹣T△S＜0时反应自发进行；（3）若在恒温恒容下，丁等效为在丙中平衡基础上压强增大一倍，平衡正向移动，C%会增大，但温度未知，若丁中温度比丙高，温度使平衡逆向移动，C的含量可能相等；（4）在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，说明A、B的转化率相等，则二者起始物质的量之比等于化学计量数之比．【解答】解：（1）压强P1到达平衡时间短，反应速率越快，则压强P1＞P2，增大压强C的含量增大，平衡正向移动，则m+n＞p+q，正反应为气体体积减小的反应，混乱度减小，故△S＜0；温度T2越到达平衡时间短，反应速率越快，故温度T1＜T2，升高温度C的含量降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则△H＜0；使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，图丙中使用催化剂的是甲，故答案为：＞；＜；＜；＜；甲；（2）正反应△H＜0、△S＜0，△H﹣T△S＜0时反应自发进行，则低温下具有自发性，故答案为：低温；（3）若在恒温恒容下，丁等效为在丙中平衡基础上压强增大一倍，平衡正向移动，C%会增大，但温度未知，若丁中温度比丙高，温度使平衡逆向移动，C的含量可能相等，故答案为：能；平衡在不同温度下建立；（4）在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，说明A、B的转化率相等，则二者起始物质的量之比等于化学计量数之比，则m：n=2mol：2mol=1，故答案为：1．9．硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（K a=5.6×10﹣10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H+）和六次甲基四铵盐（K a=7.1×10﹣6）反应如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常K a表示弱酸的电离平衡常数，K b表示弱碱的电离平衡常数]．硫酸铵含氮量的测定步骤如下：①准确称取1.800g （NH4）2SO4于烧杯中．②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用．③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点．④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL．根据实验回答下列问题：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+．（用离子方程式说明）（2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平否（填“是”或“否”）．（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和．（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定是（填“是”或“否”）．原因是因为NO3﹣不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1可计算N的百分含量．（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为21%．（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为K b，则该氨水的电离度a=．（用C和K b表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为温度恒定，加水稀释溶液时，K b 不变，电离度增大．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）铵根离子水解显酸性；（2）托盘天平的感量为0.1g；（3）需要碱中和甲酸；（4）NO3﹣不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1；（5）结合4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+及H++OH﹣=H2O计算；（6）设电离的一水合氨为x，则NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，C 0 0转化x x x平衡C﹣x x xK b=，以此来解答．【解答】解：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O═NH3•H2O+H+；（2）托盘天平的感量为0.1g，不能称量1.800g （NH4）2SO4，故答案为：否；（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和，故答案为：少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和；（4）NH4NO3中NO3﹣不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1，可以利用此法测定氮的百分含量，故答案为：是；因为NO3﹣不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1可计算N的百分含量；（5）由4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+及H++OH﹣=H2O可知存在4NH4+～3NaOH，则样品中氮的百分含量为×100%=21%，故答案为：21%；（6）设电离的一水合氨为x，则NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，C 0 0转化x x x平衡C﹣x x xK b=，解得x=，则该氨水的电离度a===，在恒定温度下，能得出的结论为温度恒定，加水稀释溶液时，K b不变，电离度增大，故答案为：；温度恒定，加水稀释溶液时，K b不变，电离度增大．【化学--选修2：化学与技术】10．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁等（填一种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌．（2）硬水的软化指的是除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为10°．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为a＜b＜c．【考点】海水资源及其综合利用；原电池和电解池的工作原理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）混凝剂是溶液中水解生成胶体的盐类，净水作用是吸附悬浮杂质使其聚沉达到净化目的；除去难溶物后还有消毒、杀菌；（2）软化水是除去钙镁离子；（3）依据硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到；（4）硬水软化需要把钙离子和镁离子全部沉淀，加入氢氧化钙和镁离子、碳酸氢根离子反应，加入碳酸钠沉淀钙离子；（5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电；②电极A为阳极，电极B为阴极，电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电．【解答】解：（1）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，如明矾，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁也可以起到净水的作用；混凝剂吸附悬浮杂质使其聚沉达到净水的目的，另外溶液中还有病毒细菌等，有害物质，还要消毒、杀菌；故答案为：明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的；消毒、杀菌；（2）硬水的软化指的是除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程，故答案为：除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程；（3）某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol•L﹣1，c（Mg2+）=6×10﹣4mol•L﹣1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10﹣3mol，相当于CaO质量=1.2×10﹣3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10﹣4mol，相当于氧化镁质量6×10﹣4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=+=10°；故答案为：10°；（4）10m3这种天然水水中含有钙离子物质的量=10×103L×1.2×10﹣3mol•L﹣1=12mol；镁离子物质的量=10×103L×6×10﹣4mol•L﹣1=6mol；碳酸氢根离子物质的量=10×103L×8×10﹣4mol•L﹣1=8mol；加入氢氧化钙发生的反应为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O1 2 1 1 16mol 12mol 8mol 8mol 8mol共需氢氧根物质的量20mol；需要Ca（OH）2物质的量10mol，氢氧化钙质量为74g/mol×10mol=740g，水溶液中Ca2+物质的量为12mol+10mol=22mol，其中需要加入的碳酸根离子为22mol﹣8mol=14mol，需要碳酸钠的质量为14mol×106g/mol=1484g，故答案为：740；1484；（5）①电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电，隔膜A是阴离子交换膜，隔膜C是阳离子交换膜，故答案为：阴；②电极A为阳极，电极B为阴极，阴极是氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，阳极是氢氧根离子放电生成氧气和氢离子，隔膜A是阴离子交换膜，隔膜C是阳离子交换膜，则导致A室显酸性，B室显中性，C室显碱性，所以pH大小顺序为：pH a＜pH b＜pH c，故答案为：pH a＜pH b＜pH c．【化学--选修3：物质结构与性质】11．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为N，该能层具有的原子轨道数为9．（2）E3+离子的价层电子排布式为3d5．（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为sp3，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为四面体．（4）写出一个与DAB﹣离子互为等电子体的合理分子式：．（5）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为8.44×1022个．（保留3位有效数字）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此解答．。
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北宋《千里江山图》颜料来自于矿物质， 这些工序涉及的是物理变化 经研磨、溶解、过滤几道工序
12.某温度下，已知醋酸的电离常数 Ka= 1.6×10-5，醋酸银的溶度积 Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。下列有关 说法正确的是 A.醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c( H+)>c(OH-) B.将相同浓度的 CH3COOH 溶液与 CH3COO Na 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C.该温度下，1mol/L 的醋酸溶液中，醋酸的电离度为 0.4% D.该温度下，浓度均为 0.02mol/L 的 CH3COONa 溶液和 AgNO3 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的 变化)，有 CH3COOAg 沉淀生成 13.下列实验、现象及有关结论不正确的是 选 项 实 验 A B C D
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+ H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中 NH2Cl 较稳定，NHCl2 不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下，改变
对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1 价氯元素的含量) 的影响如图 l4 所示。a 点之前溶液中发生的主要反应为_______(填序号)。 A.反应 I、I I B.反应 I
现 象
加热铝箔， 铝箔熔 化却不滴落
石蜡油分解产生的气体 能使试管中溴的四氯化 碳溶液褪色
Байду номын сангаас
食盐水浸泡过的
向蔗糖中加
铁钉放入试管中， 人浓硫酸时， 一段时间后， 导管 口形成一段水柱 蔗糖变黑， 体 积膨胀
结 论
氧化铝的熔点比 铝的高
石蜡油的分解产物中含 不饱和烃
铁钉发生吸氧腐 蚀
浓硫酸具有 吸水性和强 氧化性
D.X、Z 都能分别与 Y 形成含非极性键的分子 11.下表各组物质之间不能通过一步反应实现如图 1 所示转化关系的是
选项 A B C D
X Fe Al2O3 NO Cl2
Y FeCl3 NaAlO2 NO2 HClO
Z FeCl2 Al(OH)3 HNO3 NaClO
对应箭头上所标数字的反应试剂 ①④可用相同试剂 加氨水 ②气体通入水中 ③加浓盐酸
③除氨氮过程中最佳的
值约为______________。
27.(15 分) 钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可 焊性等。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O) 可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图 15 是化工 生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼 MoS2) 为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。
回答下列问题: (1) 已知反应③为复分解反应，则钼酸中钥的化合价为___________。 (2) 反应⑥的离子方程式为___________。 (3) 辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。 (4) 操作 X 为_________。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示， 则在操作 X 中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。 温度(℃) 析出物质 0 4 9 10 15.5 32 51.5 100 >100 Na2MoO4
26.(14 分) NH3 是一种重要的化工原料。 (1) 不同温度、压强下.合破氦平衡休系 NH3 的物质的量分数如图 13 (N2 和 H2 的起始物质的量之比为 1:3)。
①分析图中数据，升商温度，该反应的平衡常数 K 值____(填“增大”“城小”或“不变”)。 ②下列关于合成氨的说法正确是_____(填序号)。 A.工业上合成氨，为了提高氨的含量压强越大越好 B.使用催化剂可以提高氨气的产率 C.合成氨反应△H<0、△S<0，该反应高温条件下一定能自发进行 D.减小 n(N2): n(H2) 的比值，有利于提高 N2 的转化率 ③如果开始时向密闭容器中投入 1.0mol N2 和 3.0mol H2， 则在 500C、 3×107Pa 条件下达到平衡时 N2 的 平衡 转 化率=_______。(保留两位有效数字) (2) 以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液。该电池负极的电极反应式为_________________。 (3) NH3 也是造成水体富营养化的重要因素之一， 用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的 NH3 转化为氮 气除去，其相关反应的热化学方程式如下: 反应 I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol； 反应 II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl(aq)v △H2=bkJ/mol； 反应 III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。
C
春秋时期“越王勾践剑”经历两千多年依 旧锋利，被称“千年不腐”
“千年不腐” 与其所处环境几乎无氧 有关 自然环境的案例日常生活中垃圾分 类、电池回收等属于环保行为
D
“云梦睡虎地秦简”是在湖北出土的秦代 竹筒。其中有记录保护
8.下列说法不正确的是 A.炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口 B.蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体 C.CuSO4· 5H2O 可用于检验酒精中是否含有水 D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0.1mol/LNaClO 溶液中含有的 Cl0-数为 0.1NA B.一定条件下，2molSO2 和 ImolO2 发生反应，转移的电子数为 4NA C.1L0.1mol/L 葡萄糖溶液中分子总数为 0.1 NA D.60g 石英晶体中含有的 Si-O 键数目为 4 NA 10.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 14，X 与 Z 同主族，Y 与 W 同主族，且 X 的原子半径小于 Y。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Y<Z B.W 元素的氧化物对应的水化物可能是弱电解质 C.X2Y2 加入酸性高锰酸钾溶液中，还原产物为 X2Y