2019年浙江省杭州市高中附属启正中学高二化学联考试题含解析

2019年浙江省杭州市高中附属启正中学高二化学联考
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化合物丙由如下反应得到：
丙的结构简式不可能是
A．CH3CH2CBr2CH3 B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
参考答案：
AB
略
2. 检验下列有机物的方法中正确的是( )
A.向氯仿中加入AgNO3溶液检验其含有氯元素
B.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
C.用FeCl3溶液鉴别苯和苯酚
D.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
参考答案：
CD
略
3. 对于 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）
A.升高温度，溶液 pH 降低
B.c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3）
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH－)
D.加入少量 NaOH 固体，c(SO32-)与c(Na＋)均增大
参考答案：
D
略
4. 下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。

试判断属于NaCl的晶体结构的图像为（）。

参考答案：
A
5. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
参考答案：
A
考点：化学反应的可逆性．.
专题：化学平衡专题．
分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式X2（气）+Y2（气）2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式X2（气）+Y2（气）2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4
故A正确、BCD错误．
故选：A．
点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．
6. 日常生活中，常用明矾净化生活用水，明矾在净水过程中所起的作用是
A．消毒 B．沉降 C．软化 D．杀菌
参考答案：
B
略
7. 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸反应制取气体
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
参考答案：
C
略
8. 已知：
则符合要求的C5H10O2的结构有（）
A．1种B．2种C．4种 D．5种
参考答案：
C
9. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：
，此炔烃可能的结构简式有 () A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
参考答案：
B
略
10. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是：
A．B．
C． CH3OCH3 D．CH3CH2CH3
参考答案：
B
11. 下列说法不正确的是
A. 戊烷的三种同分异构体中新戊烷的最低
B. 三种二甲苯中邻二甲苯的沸点最高
C. 异丁烷的沸点高于正戊烷
D. 熔点：金刚石＞氯化钠＞干冰
参考答案：
略
12. 以下4种有机物的分子式都是C4H10O：
其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是
（）
A.①②
B.只有②
C.②③
D.③④
参考答案：
C
略
13. 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸反应制取气体
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
参考答案：
略
14. 欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
参考答案：
略
15. 下列物质能与乙酸反应的是
A．镁 B．氧化铜 C．苛性钠 D．小苏打
参考答案：
ABCD
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为了达到下表中的实验目的，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确的选项的字母代号填入对应的空格中．
（1）F；（2）A；（3）D；（4）B；（5）C．
试题分析：（1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，一般用澄清石灰水鉴别，故答案为：F；
（2）胶体具有丁达尔效应，让一束光透过可形成光路，故答案为：A；
（3）糖尿病病人尿液中含有较多葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀，故答案为：D；
（4）Fe3+可用KSNC溶液鉴别，溶液变红色，故答案为：B；
（5）毛织品含有蛋白质，可用灼烧法检验，故答案为：C．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。

将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)
（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。

限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（）次实验。

A．1 B．2 C．3
D．4
（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。

（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
参考答案：
（1）FeCl3溶液；图略
（2）KSCN溶液；分析略（3）B （4）盐
酸（5）小
略
18. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，B原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半。

C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：
⑴A、B元素形成的A元素最高价化合物的化学式；
⑵D元素的单质与水反应的化学方程式；
⑶A、C元素气态氢化物的稳定性大小．（用化学式表示）．
参考答案：
（1）N2O5;（2）2Li+2H20=2LiOH+H2↑;（3）PH3＜NH3
19. 命名
参考答案：
2,5,7-三甲基-3-辛炔。