江苏省镇江丹阳市荆林学校2016届高三化学一轮复习练习2Word版含答案

9月12日第四节课完成 9月14日第二节课讲评
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )。

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
解析①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。

③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。

⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

答案 C
2．下列混合物的分离方法不可行的是( )。

A．互溶的液态混合物可用分液方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
解析互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。

答案 A
3．分离以下三组混合物：①汽油和水；②乙醇和水；③碘和水，正确的操作是( )。

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
解析汽油和水互不相溶，可用分液法分离；乙醇和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，可用萃取法分离，故选C。

答案 C
4．在不引入新杂质时，分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，应选用的一组试剂是( )。

A．水、AgNO3、稀HNO3 B．水、NaOH、稀盐酸C．水、KOH、稀HNO3 D．水、KOH、稀盐酸
解析BaSO4难溶，KCl、FeCl3易溶，先用水溶解、过滤分离出BaSO4，再用适量的KOH将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到只含有KCl的滤液，将沉淀洗涤后用盐酸溶解，即得到FeCl3溶液。

答案 D
5．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3
解析根据题意，可用Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热。

过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的OH－和CO2－3用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀HNO3。

答案 B
6．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列操作能达到实验目的的是( )。

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴
解析A项，气体应长导管进短导管出，错误；B项，
水层和CCl4层分层，所以采用分液法分离，正确；C
项，Br2溶在CCl4溶液中，应采用蒸馏法分离，温度计
的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，错误；D项，Br2
腐蚀橡胶，应用玻璃塞，液溴应该用水液封，错误。

答案 B
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )。

解析A项，灼烧应选用坩埚，错误；B项，Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应，错误；C项，水吸收NH3，造成烧瓶内的压强减小，则气球会变大，正确；D项，NH4Cl晶体加热会分解生成NH3和HCl，错误。

答案 C
8．下列实验中，所选装置不合理的是( )。

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
解析解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。

CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此应选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗进行萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，可将Cl2吸
收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。

答案 A
9．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是( )。

A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B．用图Ⅱ所示装置蒸干MnCl2溶液制取MnCl2·4H2O
C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有
机层和水层
解析B项，加热蒸干时MnCl2会发生水解，无法制得
MnCl2·4H2O，错误；C项，NaCl和Na2SO4两种溶液都能透过
滤纸，错误；D项，碘的CCl4溶液和水两种液体互不相溶，
可用分液的方法分离，正确。

答案AD
10．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
4
能与NaOH溶液反应，B错；乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，因此最终得不到纯净的乙酸乙酯，应在混合物中加入饱和Na2CO3溶液，然后再分液，D错。

答案 C
三、填空题
11．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO2－4、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
回答以下问题：
(1)操作Ⅰ的名称为________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_________________________________。

(2)试剂y的化学式为_______________________________________检验SO2－4已除尽的方法是_______________________________________________
_____________________________________________________。

(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤___________________________________
解析(1)加入氧化剂，能够将苦卤中的Br－氧化为Br2，加入CCl4萃取、分液可分离出溶液中的Br2。

橙色液体为溴的CCl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。

(2)溶液A中的离子为K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－，分别加入Ba(OH)2、K2CO3，除去其中的SO2－4、Mg2＋以及过量的Ba2＋，则y必须为K2CO3。

检验SO2－4已除尽，可以取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，需要注意的是，不能取无色溶液B，因为B中含有CO2－3，会对SO2－4的检验产生干扰。

(3)操作Ⅲ是由KCl溶液得到KCl晶体，实验操作为蒸发结晶。

答案(1)萃取、分液蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
(2)K2CO3取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO2－4已除尽(其他合理答案也可)
(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干
12．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3)的提纯是工业生产中的重要环节。

如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。

请回答问题：
(1)操作A的名称是________。

(2)NaClO3中氯元素的化合价为________价。

(3)蒸发所需要的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和____________。

(4)写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式：___________________________________
(5)该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和______。

解析(1)粗MnO2中加入稀硫酸会产生硫酸锰、水和二氧化碳，因二氧化锰不溶于水，可通过过滤分离，所以过滤后的滤液中会含有硫酸锰。

(2)根据化合物中正负化合价代数和为零可求氯元素的化合价。

(3)蒸发操作中还需要玻璃棒进行搅拌。

(5)因为最后产物中有NaClO3，滤液b中含有硫酸，所以可循环使用的物质是H2SO4和NaClO3。

答案(1)过滤(2)＋5 (3)玻璃棒(4)MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O (5)NaClO3 13．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
(1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。

试
剂A可以选择________。

a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3
(2)检验溶液1中是否含Fe3＋的方法是________________________。

(3)请指出下列操作的名称：操作1______；操作2______；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称______________________________________。

(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式___________________________
____________________________________________________；
写出溶液2的一种用途________________________________________________。

(5)准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为__________。

解析(1)含有Na＋、Al3＋、Fe3＋杂质的CaCO3与盐酸反应后得到含有Ca2＋、Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、H＋等离子的溶液，调节溶液的pH为8.0～8.5，使Al3＋、Fe3＋沉淀而除去，由流程图知加入Ca(OH)2或通入NH3均不引入杂质。

(2)根据Fe3＋与SCN－的显色反应检验Fe3＋。

(3)沉淀需过滤分离，所以操作1为过滤，得到CaCO3后需加入盐酸使其转化为CaCl2溶液，CaCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶则可得到CaCl2·2H2O晶体。

过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。

(4)加入(NH4)2CO3后，溶液中的Ca2＋与CO2－3结合生成CaCO3沉淀：Ca2＋＋CO2－3 ===CaCO3↓。

溶液2中含有NH＋4，铵盐可作化肥。

(5)100 g工业碳酸钙中含有CaCO3的质量为100 g×97.5%＝97.5 g(0.975 mol)，故可得质量分数为99%的CaCl2·2H2O的质量＝
0.975 mol×147 g·mol－1
≈144.8 g。

99%
答案(1)ac (2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3＋；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3＋
(3)过滤蒸发浓缩、冷却结晶漏斗、玻璃棒、烧杯
(4)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓作化肥(5)144.8 g。