高中化学每周一测新人教版(12)(2021学年)

2017-２0１8学年高中化学每周一测新人教版（12)
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每周一测
高考频度:★★★★☆难易程度：★★★☆☆
1.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2ＨBr（g)Ｈ2(g)＋Bｒ２（ｇ）
反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是
2.将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2（g）N2O4(ｇ)达到平衡后，改变某个条件,
下列叙述正确的是
A.升高温度，气体颜色加深,则正反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来压强的两倍
D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大,平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅3．如图是可逆反应X２＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(ｔ）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．ｔ1时，只有正方向反应
B．0～t１,c(Z)在减小
C．t２~t3,反应不再进行
D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
4.在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是
A．Z的生成速率和Ｘ的分解速率相等
B．单位时间内生成ｎｍｏｌ X，同时生成了3nｍｏｌY
C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.Ｘ、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶２
５.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响,得到如图所示变化规律(ｐ表示压强,T表示温度，n表示物质的量)：
根据以上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ:ΔH〉0，p2>p1
B．反应Ⅱ：ΔH<0，T１>Ｔ2
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2<Ｔ1或ΔH〈0，T2〈T1
Ｄ．反应Ⅳ:ΔH<０,T２＞T１
6．在２Ｌ的密闭容器中发生如图所示的反应.
根据图示按要求完成下列问题：
(1)如图所示的反应中,反应物:Ⅰ是___________，Ⅱ是___＿______＿_。

(2)写出反应的化学方程式:Ⅰ__＿___＿_______＿__,Ⅱ_＿＿______＿__＿＿____。

（3)在图Ⅱ中,根据０～１0 s内的平均反应速率计算，ｔ=6 ｓ时A的浓度是＿__＿＿_＿＿_____moｌ·L−1.
７.反应aＡ（g)+b B（g）cＣ（g)（ΔH<０)在等容条件下进行。

改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答问题：
（1)反应的化学方程式中a∶ｂ∶ｃ为_＿＿＿______＿_；
(2)A的平均反应速率vⅠ（A)、vⅡ(A)、vⅢ（A）从大到小排列次序为________＿＿__＿_＿______＿；
(3）B的平衡转化率αⅠ(B）、αⅡ(B)、αⅢ（Ｂ)中最小的是___＿＿______＿，其值是＿_________;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是＿__＿____＿＿＿,采取的措施是_____＿________＿＿_;
(5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2)和第Ⅲ阶段反应温度（T３)的高低;T2＿＿__＿__＿T3（填“<”“＞”“=”)，判断的理由是____＿_____＿＿____________＿_。

答案
1．【答案】Ｃ
【解析】可逆反应中反应物与生成物同时存在。

2．【答案】C
３．【答案】D
【解析】根据v-t图像，对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行,0~t1时段v正＞ｖ逆，ｃ(Z）在增大;t2时刻v正=v逆,说明反应达到化学平衡状态;t2~t３时段,反应仍在进行，但由于v正＝ｖ逆,所以各物质的浓度不再发生变化。

4.【答案】C
【解析】Z的生成速率与X的分解速率相等,都是正反应速率且速率之比不等于化学计量数之比,没有达到平衡状态,故Ａ错误;单位时间内生成n mol X，同时生成3n mol Ｙ，都是逆反应,不能说明正逆反应速率相等，故B错误;各组分浓度不变，说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故C正确；平衡时各物质的分子数关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态,故D错误。

5.【答案】B
6.【答案】(1)A A (2）3Ａ２B+C A B+2C （3)０.96
【解析】解答本题的关键是看清图中反应的起点和终点,分清反应物、生成物,浓度减小的是反应物，浓度增加的是生成物。

（1)在两图中,都是A的浓度随反应的进行不断减小至不变,B、Ｃ的浓度随反应的进行不断增大至不变，所以Ａ为反应物,Ｂ、Ｃ为生成物。

(２)图Ⅰ中A的最终浓度为０,图Ⅱ中A的浓度达到某个值时不再发生变化,所以图Ⅰ中的反应是不可逆反应，而图Ⅱ中的反应是可逆反应。

根据图中各物质的浓度变化之比等于化学方程式中化学计量数之比得出化学方程式。

（３)图Ⅱ中,10 ｓ时，Δc(A)=1。

2 ｍol·L−1−0。

8 mol·L−１=0.4 ｍol·L−１,所以６ s时Δc(A)=６s×= ０。

２4 mol·L−1,此时ｃ（Ａ)=1。

2 mol·Ｌ−１−0。

2４ｍol·L−1=０。

９6 mol·Ｌ−１。

7.【答案】(1)1∶3∶2 (2)vⅠ(Ａ）、vⅡ(A)、vⅢ（A）(3)αⅢ（B) ０.19或19％(４）向正反应方向从反应体系中分离出产物C
（5)> 此反应为放热反应,降低温度，平衡向正反应方向移动
【解析】（1）由图可知第Ⅰ阶段，平衡时Δc（A)=２ mol/L−１ mol/L=1 mｏl/Ｌ,Δc(B)＝6 ｍｏｌ/L−3 moｌ/L=3 moｌ/L，Δc（C)＝2 mｏl/L,浓度变化量之比等于化学计量数之比,故a∶b∶ｃ＝1 moｌ/Ｌ∶3 mol/L∶２ mol/L=1∶3∶2。

(2)ｖⅠ(Ａ）==０.0５mol/(L·miｎ),ｖⅡ(A）==0.０253 ｍol/（L·ｍｉn),ｖⅢ(A）=
＝0.0１２moｌ/（L·min),故Ａ的平均反应速率vⅠ(A）＞vⅡ（A)>vⅢ(Ａ).
(3）Ｂ的平衡转化率αⅠ(Ｂ）＝×100%＝50%,αⅡ(Ｂ）=×100％
=38％,αⅢ（B）＝×10０％=1９%,故B的平衡转化率αⅠ（B）、α
αⅢ(Ｂ)中最小的是αⅢ(B),其数值为0.１9或19％．
Ⅱ(B)、
（４）第Ⅱ阶段C是从0开始的,瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动。

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