浙江省临海市高中化学专题3从矿物到基础材料3.1.1铝及铝合金课件苏教必修1

铝的摄入渠道
19世纪初，法国皇帝拿破
拿 仑三世为显示自己的富有和尊
破 仑 三
贵,命令官员给自己打造了一顶 铝皇冠.在国宴上，只有他使用
世 一套铝制餐具 。而他为客人提
供的是金制的餐具。
门
1857年，英国皇家学会为
捷 了表彰门捷列夫对化学的杰出
列 夫
贡献，不惜重金制作了一只铝 杯，赠送给门质： 硬度一般比各成分金属的大 熔点一般比各成分金属的低
合金性质≠各成分性质总和
正确使用铝制用品：
1.不宜用于盛放酸、碱溶液； 2.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放 具有酸性、碱性或咸的食物。 3.也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤 剂洗涤铝制品。
铝 与 健 康
铝不是人体必须的元素 长期铝摄入量过多会影响孩子骨骼的生长，智力上 也会受到一定的影响。此外，过量摄入铝元素还会对人 体产生以下危害：导致老年性痴呆;可能引起骨质疏松， 容易发生骨折;使机体免疫功能下降;导致非缺铁性贫血 症。低浓度的铝也可产生蓄积，对神经系统、骨骼、肝、 肾、心和免疫系统等都会造成不同程度的损害。
铝热剂：铝粉与金属氧化物属氧的化混物发合生物类似反应。
Mg条和KClO3的作用：引燃剂 2Al + Fe2O3高=温= 2Fe + Al2O3
定向爆破
焊接钢轨
• 铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、MnO2、 Cr2O3、V2O5等）在高温条件下均能发生反应
8Al + 3Fe3O4高=温= 4Al2O3 + 9Fe
钝化：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反
提 醒
应，表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了
内部的金属继续反应。
浓硫酸罐车
浓硝酸罐车
浓硝酸、浓硫酸可以在铝制槽罐中储存、运输
钝化是化学反应 而且是氧化还原反应
(3)铝与碱反应
方程式： 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
偏铝酸钠
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
1、铝的物理性质
用途 飞机、门窗
电缆
铝锅
铝箔包装
物理性质 1)具有银白色光泽，密度较小； 2)导电性好，仅次于银、铜； 3)热的良导体； 4)有良好的延展性.
2．铝的化学性质
铝的原子结构
+13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位
正电荷的铝离子。因此铝的还原性很强。
观易（察生1）与 锈跟思 腐非考 蚀金： ，属而铝反铝比应合铁金活门泼窗，则但不为易什生么锈铁抗腐门腐蚀蚀铁性？窗强很容
高温
4Al + 3MnO2 == 2Al2O3 + 3Mn
高温
10Al + 3V2O5 == 6V + 5Al2O3
应用：用铝的还原性获得高熔点金属单质
合金
定义：是由两种或两种以上的金属（或金属与非 金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质 。 特性：密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、 成本低、抗腐蚀能力强等特点。
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 反
在纯氧中加热或在空气里高温下能
应 与氧气激烈反应,发生燃烧
4Al＋3O2 == 2Al2O3
(2)铝与水、酸反应 ①与非氧化性酸反应
方程式：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 ↑
②与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸） ------发生钝化现象
(4)铝与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在 它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
方程式：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
(5)铝热反应
铝除了能与氧化铁反应，还
（视频原）出铁外，还能与五氧化二
钒、氧化铬、二氧化锰等金