安徽省联考2020-2021学年高一化学下学期期中试题

安徽省阜阳市界首中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 一、选择题（每题3分，共48分）
1、“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（） A ．出门不佩戴口罩 B ．家庭消毒时，消毒液越浓越好 C ．保持室内清洁卫生和通风 D ．大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”
2、 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( )
A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”金性质稳定，可通过物理方法得到
C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 3、下列叙述正确的是：（ ）
A. 1
H 2与2
H 2互为同素异形体 B. 14
C 与14
N 质量数相同，互称同位素 C. 6
Li 与7
Li 的性质相同 D. 23
Na 与24
Mg 的中子数相同
4、某元素R 的阴离子R 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则表示R 原子组成符号正确的是() A ．R B ．R C ．R D ．R
5、某非金属元素R 的最高价氧化物的水化物是H n RO 2n-2,则在气态氢化物中R 元素的化合价是：
（ ）
A. 3n-10
B. 12-3n
C. 3n-4
D. 3n-12
6、短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（ ）
A ．Z 一定是活泼的金属元素
B ．X 的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C ．Y 的气态氢化物最稳定
D ．Z 单质可与盐酸反应置换出氢气 7、A 、B 两元素为同一周期ⅡA 族和ⅢA 族元素，若A 元素的原子序数为x ，则B 元素的原子
序数可能为：（ ）
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32 A. ②④⑥ B. ①③⑥ C. ①②③④ D.①③⑤ 8、下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )
①HCl 的溶解度比H 2S 大 ②HCl 的酸性比H 2S 强 ③HCl 的稳定性比H 2S 强 ④HCl 的还原性比H 2S 强 ⑤HClO 的酸性比H 2SO 4弱 ⑥Cl 2与铁反应生成FeCl 3，而S 与铁反应生成FeS ⑦Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑧在周期表中Cl 处于S 同周期的右侧 ⑨还原性：Cl －
<S 2－
A ．③④⑤⑦⑧⑨
B ．③⑥⑦⑧
C ．③⑥⑦⑧⑨
D ．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ 9、下列五种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其实质相同的是( ) ①品红溶液 ②KMnO 4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀粉碘溶液
A. ①④
B. ①②③
C. ②③⑤
D. ②③④ 10、 实验室从海带中提取碘的部分流程如下：
X Y Z
下列说法正确的是（）
A．完成步骤①需要装置III
B．完成步骤③需要装置I
C．完成步骤⑤需要装置II
D．完成步骤②和④需要装置IV
11、下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )
A. 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
B. 检验NH4+：滴入NaOH浓溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
C. 检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
D. 检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀
12、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）
A．向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu＋2H+ === Cu2+ ＋H2↑
B．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：Fe2+ ＋Cl2 ===Fe3+ ＋2Cl－
C．向CuSO4溶液中滴加氨水，生成沉淀：Cu2+ ＋2OH－=== Cu(OH)2↓
D．向FeCl3溶液滴加几滴KSCN，溶液变红色： Fe3+ + 3SCN－ === Fe(SCN)3
13、若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组
是:( )
A. K+、Na+、SO42-、Cl-
B. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO42-
D. Na+、K+、SO32-、Br-
14、碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。

溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500 mL。

灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量( )
A．35 g B．30 g C．20 g D．15 g
15、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物的组成是（）
A.NaCl、Na2SO4 、Br2
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO4
16、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L －1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO) （）
A．224 mL B．448 mL C．672 mL D．896 mL
二、填空题（22分）
17、（3分）根据下列微粒回答问题：①11H ②21H ③31H ④14C ⑤14N ⑥16O ⑦35Cl2
⑧37Cl2
（1）以上8种微粒共有种核素，涉及种元素。

（2）互为同位素的是（填序号）。

18、（13分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

E元素与D元素同主族；E元素原子L层电子数是K层和M层
电子数之和。

（1）写出元素符号：A ， B ，C ，D ，E 。

（2）画出E的阴离子的结构示意图：；
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为。

向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到。

（4）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1moL-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是。

19、（6分）已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。

B是地壳中含量最多的金属元素。

C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的含氧酸。

D元素是构成有机物的主要元素，其最内层电子数是最外层电子数的一半。

（1）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式。

（2）A、B、C的离子半径由大到小顺序为：。

（用离子符号表示）
（3）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L 的苛性钠溶液，现象是______________________。

三、实验题（23分）
20．（9分）某研究性学习小组设计实验探究元素周期律，如右图所示。

(1)仪器a的名称是____________，加入的药品为稀硝酸；仪器b的名称是
____________，加入的药品为碳酸钠固体；b中反应现象为___________，验证氮的非金
属性比碳的___(填“强”或“弱”)。

(2)c中装有硅酸钠溶液，c中反应现象为____，验证硅的非金属性比碳的___(填“强”
或“弱”)。

(3)结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；
同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

(4)某同学考虑到稀硝酸的挥发，则应在装置b和c之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

21．(14分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。

回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（
2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2(两端用夹子K 1、K 2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。

四、计算题：
22、（7分）将一定质量的镁、铝合金投入100mL 一定物质的量浓度HCl 中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积关系如图。

原合金中Mg 质量 ，Al 质量 ，盐酸的物质的量浓度 。

操作步骤
实验现象 解释原因
打开K 1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入Y 管中 ①Y 管中
__________________
②反应的化学方程式 _________________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K 2
③_______________
④______________
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8
C A
D D D C D C
9 10 11 12 13 14 15 16
C D B D A C B C
18、（1）请写出元素符号：A ：H，B ：C，C： N，D：O，E：S．
（2）画出E的阴离子的结构示意图：
（3）N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 溶液变红
（4）Na+ CO32- HCO3-
19、(1)2Mg + CO2 = 2MgO + C
(2)Cl->Mg2+>Al3+
(3)先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解。

20、（1）分液漏斗圆底烧瓶固体溶解有气泡生成强
（2）产生白色浑浊弱
（3）增强减弱
（4）饱和NaHCO3溶液
21、（1）
① A； 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)；
②d c f e dc i或d c f e i；
（2）①红棕色气体慢慢变浅；
②8NH3+6NO27N2 +12H2O；
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。

22、(1) m(Mg)=4.8g、m(Al)=2.7g（2）盐酸的物质的量浓度:8 mol/L。