安徽省高一下学期化学期中考试试卷

安徽省高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）
①对植物的呼吸作用有利。

② 改良碱性土壤，调节pH值。

③有利于土壤中钙离子、镁离子被植物吸收。

④加速光合作用的进行。

其中（）
A . 只有②③④正确
B . 只有②④正确
C . 只有②正确
D . 全部正确
2. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）
A . HNO2>HNO3
B . HNO3>H3PO4
C . HClO>HClO2
D . H2CO3>HNO3
3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列元素中金属性最强的是（）
A . K
B . Na
C . Cs
D . Si
4. （2分）分子式为C4H10O的有机物共有（不含立体结构）（）
A . 7种
B . 8种
C . 9种
D . 10种
5. （2分）右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是
A . 该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2ΔH =-92 kJ·mol－1
B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能
C . a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
6. （2分）加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（）
A . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D . 甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失
7. （2分） (2016高二上·宁德期中) 如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是（）
A . 负极反应为：2n﹣2e ﹣═2n2+
B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C . 盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液
D . 在外电路中，电子从负极流向正极
8. （2分）把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C （气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。

下列说法中正确的是（）
A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C . A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
D . B的转化率为25%
9. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列反应属于置换反应的是（）
A . NaOH + HCl =NaCl + H2O
B . NH3+HCl=NH4C1
C . 4NH3+SO2 4NO+6H2O
D . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
10. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI （g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）
A . 降低温度
B . 增大H2的浓度
C . 增大压强
D . 减小压强
11. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）
A . 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol•L﹣1•s﹣1
B . 反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol•L﹣1
C . 反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol•L﹣1
D . 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）
12. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 氯化钠的化学式：NaCl2
B . 镁的原子结构示意图：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32一
13. （2分）下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）
A . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物
B . 碱金属与水反应，均浮在水面上．
C . 卤素各单质都能和水剧烈反应．
D . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低
14. （2分）已知各破坏1mol N≡N键、H﹣H键和N﹣H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（）
A . 吸收92KJ
B . 放出92kJ
C . 吸收184kJ
D . 放出184KJ
15. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）
A . 储氢、释氢过程均无能量变化
B . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C . 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同
D . NaHCO3含有离子键和共价键
16. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列事实与共价键的强弱有关的是（）
A . HF的沸点高于HCl
B . 金刚石的熔点比晶体硅高
C . 稀有气体一般很难发生化学反应
D . 常温下单质溴呈液态、碘呈固态
17. （2分）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）
A . 生成氢气的质量：X＞Y
B . 相对原子质量：X＞Y
C . 金属活动性：Y＞X
D . 消耗硫酸的质量：X＞Y
18. （2分）除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）
A . 从左到右，原子半径逐渐减小
B . 从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强
C . 从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1(O、F除外)
D . 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
19. （2分） (2018高二上·大庆期中) 对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）
A . v(A)＝1.4mol/(L·s)
B . v(B)＝3.6mol/(L·s)
C . v(C)＝2mol/(L·s)
D . v(D)＝3.0mol/(L·min)
20. （2分）下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）
A . 元素族序数一定等于它的最外层电子数
B . 同周期元素的电子层数都相同
C . 最外层电子数相同的元素都在同一族
D . 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
二、填空题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2017高一下·包头期末) 用电子式表示下列物质的形成过程
（1） MgCl2________；
（2） Br2________．
三、推断题 (共2题；共10分)
22. （4分） (2016高二上·六安开学考) 如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．已知：
（a）A，B，C，D都是非金属单质，其中B，C，D在常温常压下是气体．
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．
（e）化合物J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32．
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式________．
（2） C的结构式________；H的化学式________．
（3） L的溶液与化合物E反应的离子方程式：________．
（4）化合物J的化学式________．
23. （6分） (2016高一下·武汉期末) A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A、D=E
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
V．F的单质或合金是用量最大的金属材料
请回答：
（1）甲是由A、B两种元素按原子个数比为3：1组成的物质，乙是由C、D两种元素按原子个数比为1：2组成的物质，用电子式分别表示甲和乙的形成过程：
甲：________；
乙：________．
（2）写出含F的黑色磁性氧化物与B元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：________．
（3）上述元素A、B、C、D、E、F中五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成，且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为：________；
（4）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42﹣）为________（已知：忽略溶液体积变化．该沉淀的KSP=2×10﹣9）
四、综合题 (共2题；共7分)
24. （3分） 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________．
（2）图中△H=________kJ/mol．
25. （4分） (2017高二上·延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式________，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率________，N2的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH3表示的平均反应速率：________．
②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是________
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为：________，第2次平衡的时间为：________，第1次平衡：平衡常数K1=________ （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数________；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：________，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
五、实验题 (共1题；共3分)
26. （3分） (2016高三上·大连期末) 为探究铜与6mol•L﹣1硝酸反应的气态产物中是否含NO2 ，进行如下实验．
已知：FeSO4+NO⇌[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作________．
（2）仪器a的名称________
（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是________；
（4）证明有NO2的实验现象________
（5）装置C的作用________，反应离子方程式________．
（6）测定化学试剂绿矾（FeSO4•7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色________式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共4分) 21-1、
21-2、
三、推断题 (共2题；共10分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、综合题 (共2题；共7分)
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
五、实验题 (共1题；共3分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、。