山东省滕州市第三中学2016-2017学年度高三化学自测题

山东省滕州市第三中学2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）
A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料
C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料
D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的
2．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外层电子数为 8N A
B. Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1：2
C. 标准状况下11.2升Cl2 与足量Fe充分反应转移N A个电子
D. 2.7克Al分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，生成氢气质量不相等
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．CH2F2的电子式：
C．HClO的结构式：H－O－Cl
D．CO2的比例模型：
4．下列叙述正确的是（）
A．氧化钠、冰醋酸、硫酸钡都是电解质
B．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能发生
C．高氯酸、纯碱、氯化钾分别属于酸、碱、盐
D．福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物
5．溶液X中含有右表中的某5种，且其浓度均为0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。

向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是
A．X溶液中不可能含有HCO3或CO3
B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
6．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
7．1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为
A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
8．已知常温
．．下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－
和Co2+。

下列叙述不正确
．．．的是
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移
9．工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3→N2+ H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
10．已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为 Cl―）、O3（l mol O3转化为 l molO2和1molH2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
A．C12 B．ClO2 C．O3 D．H2O2
11．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
12．反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（）
A.4：9：24：14：28
B.1：2：5：3：6
C.8：9：12：10：20
D.l：l：l：l：2
13．Fe2O3是一种重要的工业原料。

（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为。

用上述溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为。

（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
色，即可制得Fe(OH)3胶体。

电泳实验时，（填“阳”或“阴”）极颜色加深。

（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。

取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。

先出现红褐色沉淀，原因是。

]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。

若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式。

（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2则
向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为。

向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为。

14．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。

向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。

经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2。

写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式。

（2）继续研究反应进行的程度。

用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀的成分是。

②写出SO2与Cl2反应的化学方程式。

15．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。

请按照要求完成下列方程式。

I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：。

（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。

请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－）。

II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：
（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。

写出该反应的化学方程式：。

（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。

经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。

写出上述变化过程的两个离子反应方程式、。

III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。

置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。

请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4种单质分属4个不同的主族：。

16．某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________________；肯定不存在的离子是。

（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A___________________；步骤②生成沉淀I______________________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H＋）＝0.04 mol，而沉淀C 物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是。

17．(14分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T1℃时，该反应的平衡常数K ＝
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

a．通入一定量的NO
b．通入一定量的N2
c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂
e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_________mol/L。

NO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

18．某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH
已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。

(1)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。

为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R—CHO+NaHSO3(饱和) →RCH(OH)SO3Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为，操作3为。

(2)原料气CH3CH＝CH2、CO和H2的制备装置图设计如下：
填写下列空白：
①若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是；c中盛装的试剂是。

②若用上述装置制备氢气，收集装置可选用下列装置
③实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯，写出反应的化学方程式：。

制丙烯时，产生的气体除了丙烯及水蒸气外，还存在CO2、SO2；为检验这四种气体，下列装置按气流方向的连接顺序为。

19．(A)烃A是石油裂解气的一种，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

在一定条件下可以实现下图所示的变化：
已知：E是合成PVC（一种塑料）的原料，F的分子式为C6H10O4。

请填空：
（1）写出下列物质的结构简式C_ _，D ；
（2）框图中属于加成反应的是（填数字代号，下同）__________；属于取代反应的是。

（3）写出化学方程式：反应②；反应⑤；
(4)绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念，指的是反应物分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物。

反应A+X→C符合绿色化学理念，则X 为。

（B）以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如右图所示：
其中，反应①的产物名称是______________，反应②的反应试剂和反应条件_____________，反应④的反应类型是___________；
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．A
5．D
6．B
7．B
8．D
9．D
10．B
11．C
12．B
13．
（1）Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O
（2）3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（3）红褐色；阴
（4）HI 是电解质，使胶体聚沉；2Fe(OH)3+6H ++2I -=I 2+2Fe 2++6H 2O
（5）2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2；2I -+Cl 2=2Cl -+I 2
14．I ．+6价；Ⅲ．（1）SO 2Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl ；
（2）①BaSO 4；②SO 2＋Cl 2SO 2Cl 2。

15．（方程式没配平得1分，共20分）
I ．（1）Al 3++3HCO 3－=Al(OH)3↓+3CO 2↑（2分）
（2）2ClO 2+Mn 2++2H 2O=MnO 2↓+2ClO 2－+4H +（3分）
II ．（1）24FeSO 4+30HNO 3=8Fe(NO 3)3+8Fe 2(SO 4)3+3N 2O ↑+15H 2O （3分）
（2）H 2O+ClO －+2I －=Cl －+I 2+2OH －（3分）
5ClO －+I 2+2OH －=2IO 3－+5Cl －+H 2O （3分）
III ．2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑（3分）
2Mg+CO 2
2MgO+C （3分）其他合理也可得分
16．（1）Al 3＋、NH 、Fe 2＋、SO CO 32-、SO 32-、NO 3-、Ba 2+ （2）3Fe 2＋＋NO ＋4H ＋=3Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O AlO ＋CO 2＋2H 2O=Al （OH ）3↓＋HCO
（3）若检验Fe 3＋肯定存在时，就有Cl －存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等
17．（1）a+b ；（2）①0.032mol/(L ▪min)，0.25；②ae ；③cd ；④1.25mol/L ；不变 18．
(1)饱和NaHSO 3溶液；蒸馏；
(2)①防倒吸；NaOH 溶液； ②BC ；
③CH 3CHOHCH 3CH 2=CHCH 3↑+H 2O ；i 、j 、h 、g 、a 、b 、f 、e 、c 、d ；
19．（A ）（1）HOCH 2CH 2OH ；HC ≡CH
（2）①④；②⑤
（3）BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH −−−→水加热HOCH 2CH 2OH ＋2NaBr
2CH3COOH＋HOHC2CH2OH 浓硫酸
△
2H2O＋CH3COOCH2CH2OOCCH3；
（4）H2O2
（B）1－氯环己烷；NaOH醇溶液，加热；消去反应。