2012-2013学年高一化学寒假作业16 含答案

高一化学寒假作业（十六）
第四章非金属及其化合物
1．油井发生火灾，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是（）A．①③⑤B．②④
C．②③④ D．②④⑤
解析: ①②③④⑤均能对大气造成污染,但能导致酸雨的是②④。

答案：B
2．五颜六色的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色褪去②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．②③④⑤
C．①②④⑤ D．全部
解析: 浓H2SO4与蔗糖作用时表现脱水性，可以观察到变成黑
色。

答案: C
3．（2010·苏州期末）下列各图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是（)
解析: SiO2不溶于水也不与水反应。

答案：B
4．硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是( ）
A．陶瓷餐具B．石英钟表
C．计算机芯片D．光导纤维
解析：陶瓷、石英、光导纤维都与SiO2有关.
答案：C
5．下列关于物质性质的叙述中,正确的是( ）
A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
解析：雷雨时，N2与O2反应可生成NO而不是NO2,B错误；硫不溶于水，C错误；硅在常温下化学性质不活泼，D错误。

答案：A
6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间，其漂白效果更好的原因是( )
A．漂白粉被氧化了
B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
C．有色布条被空气中的氧气氧化
D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了
解析：漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸，进行漂白。

在题中条件下，漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。

答案：B
7．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）
A．干燥Cl2B．吸收HCl
C．制取蒸馏水D．吸收SO2
解析：HCl极易溶于水,B装置会发生倒吸;C装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D装置吸收SO2气体应用碱液。

答案：A
8．(2011·吉林一中高一期中)下列有关说法中正确的是( ) A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存
B．铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出
C．SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中
D．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定
解析：NH3能直接与HCl反应，但与CO2不反应,A项错;铵盐与NaOH稀溶液混合时，若不加热就不会有NH3逸出，B项错；铵盐、硅酸受热均易分解，D项错.
答案: C
9．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种溶液的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是( ）
解析：O2难溶于水，对应D项;NO2与H2O发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体为反应前的错误!,对应B项；Cl2难溶于饱和食盐水,对应C项；NH3极易溶于盐酸并发生反应:NH3＋HCl===NH4Cl，对应A项.
答案：B
10．在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐-—(NH4)2Fe(SO4）2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是( ) A．Na＋、H＋、Cl－、NO错误!B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4
解析：A项中H＋、NO错误!共存时具有强氧化性，可以氧化Fe2＋;B项中OH－可以与NH错误!、Fe2＋反应，不共存;C项中Cu2＋使溶液呈蓝色。

答案：D
11．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．二氧化硫与NaOH溶液反应SO2＋OH－===SO错误!＋H2O B．向FeCl2溶液中加氯水Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓
D．Cl2与NaOH溶液反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析：A、B项中电荷不守恒；C项中遗漏氢离子与氢氧根离
子生成水的反应；D项中符合要求。

答案：D
12．下列有关物质检验的说法正确的是（)
A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B．(NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
D．用湿润的KI­淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气解析：A项中MnO2不溶解,CuO溶解得蓝色溶液，Fe粉溶解产生无色气体。

B项可以用Ba（OH）2区别：（NH4)2SO4既有气体又有沉淀;K2SO4只有沉淀；NH4Cl只有气体.C项稀HNO3可以将Na2SO3氧化为Na2SO4；D项中只有Cl2具有氧化性,可使湿润的KI。

淀粉试纸变蓝。

答案：D
13．(2011·石家庄市高一期末）在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（)
A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液
C．石灰水D．漂白粉溶液
解析:Na2SiO3溶液与CO2的反应为：CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3,有白色沉淀生成,A错误；CO2与BaCl2溶液不反应,B正确；CO2与澄清石灰水的反应为：CO2＋Ca （OH)2===CaCO3↓＋H2O,CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3)2，先生成白色沉淀后又溶解,C错误；CO2与漂白粉溶液的反应为：Ca （ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，可以观察到溶液先变浑浊后又澄清，D错误。

答案: B
14．Inorganic Synthesis《无机合成》一书中，有一如图所示的装置,用以制备少量某种干燥纯净的气体。

该装置中所用药品正确的是( )
选项a中药品b中药品
气体
c
A浓盐酸浓硫酸HCl B浓硫酸浓盐酸HCl C浓NaOH浓氨水NH3
溶液
D浓氨水浓NaOH
溶液
NH3
解析：若将浓硫酸加入到浓盐酸中,无法得到干燥纯净的气体，而是将浓盐酸加入到浓硫酸中，故A项正确，B项错误；浓氨水与浓NaOH溶液混合后浓度变小不易挥发出NH3，且得不到干燥的NH3,故C、D项错误。

答案: A
15．(2010·无锡高一检测)将Mg、Cu组成的2。

64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为（）
A．4.32 g B．4.68 g
C．5。

36 g D．6.38 g
解析：Mg、Cu均为二价金属，2。

64 g金属生成氢氧化物实际是增加了OH－的质量，金属阳离子结合的OH－数与金属阳离子所带正电荷数相等，也等于金属失电子总数，等于硝酸得电子总数。

所以沉淀质量为2。

64 g＋错误!×3×17 g·mol－1＝2.64 g＋2。

04 g＝4。

68 g。

答案：B
16．(8分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

（1)能证明氯水具有漂白性的是________（填“a”、“b”、“c”或“d"）；
（2)c过程中的现象是
__________________________________________________________ ______________;
(3)b过程中的离子方程式为
__________________________________________________________ ______________；
（4)a过程中的化学方程式为
__________________________________________________________ ______________。

解析：氯气溶于水,存在下列反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，
故氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，存在H＋、Cl－、OH－、ClO－离子，所以氯水可以与AgNO3、KBr、Na2CO3等均发生反应，也可使有机色质褪色.
答案：(1)d (2)有白色沉淀生成，溶液颜色变浅
(3)CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2
17．（12分)(2011·石家庄高一期末)按照一定标准,根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：
(1）上图中分类标准1（分成A、B组的依据）为
__________________________________________________________ ______________
______________________________________________________ __________________。

（2）工业上常用D组中________（填化学式），来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为
__________________________________________________________ ______________
______________________________________________________ __________________.
(3）实验室由Al3＋制备Al（OH）3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为
__________________________________________________________ ______________
______________________________________________________ __________________。

(4）F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：
______________________________________________________ __________________;
______________________________________________________ __________________。

解析：（1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应,将物质分成A、B两组；（2)根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生
反应SO2＋CaO===CaSO3.（3)由Al3＋制备Al(OH)3时常选用弱碱NH3·H2O;（4)根据分类标准3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组，工业上常利用Cl2制取漂白剂,对水消毒等；利用NO2来制取硝酸、铵盐等。

答案：（1）是否与水发生氧化还原反应
(2)CaO SO2＋CaO===CaSO3
(3)NH3Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋，4,K]
(4）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(其他合理答案均可)
18．(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D 为强酸，请回答下列问题。

错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!
(1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________________ ______________。

该反应________（填“属于”或“不属于"）氧化还原反应。

解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3,D是H2SO4；若大量排放SO2,则会形成酸雨。

(2）若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D 为HNO3,浓HNO3可与Cu反应：4HNO3（浓）＋Cu===Cu（NO3）＋2NO2↑＋2H2O
2
此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应.
答案: （1）①H2SO4②酸雨（2）①N2NO2
②Cu＋4HNO3(浓）===Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 属于19．(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

（1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学
方程式是：
__________________________________________________________ ______________.
（2)B中加入的是碱石灰，其作用是
__________________________________________________________ ______________。

(3)实验时在C中观察到的现象是
__________________________________________________________ ______________
______________________________________________________ __________________。

发生反应的化学方程式是：
__________________________________________________________ ______________
______________________________________________________ __________________。

(4）D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是
__________________________________________________________
______________
______________________________________________________ __________________。

解析：（1)中,是实验室制取氨气的装置，因制取的NH3中混有水蒸气,用B中碱石灰除去NH3中的水蒸气，在C装置中氨气与灼热的CuO发生氧化还原反应,生成N2和Cu，可写出方程式：3CuO ＋2NH3错误!3Cu＋N2＋3H2O，所以C中观察到的现象是粉末由黑色逐渐变为红色。

（4)中，在C装置中未反应的NH3进入D中，冷却并溶于冷凝的水得到氨Z§X§X§K]
答案：(1）2NH4Cl＋Ca（OH）2错误!CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）除去氨气中的水蒸气
(3)黑色粉末逐渐变为红色
3CuO＋2NH3错误!3Cu＋N2＋3H2O
（4)氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝（或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红）
20．(11分)(2011·焦作高一期末)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。

现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后,则可使铜顺利溶解.该反应的化学
方程式为：
__________________________________________________________ ______________
______________________________________________________ __________________。

（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol.则浓硫酸的实际体积________(填“大于"、“等于”或“小于”)180 mL。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为__________________________________________________________ ______________。

(3）根据下图操作及现象推断酸X为________(填序号).
a．浓盐酸b．浓硫酸
c．浓硝酸
解析：（2）铜与浓H2SO4反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4（浓）错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O由方程式可知:被还原的H2SO4是参
加反应浓H2SO4的错误!，即V＝错误!＝错误!＝0.18 L＝180 mL，但由于随着反应进行，浓H2SO4变成稀H2SO4后就不与铜发生反应，故浓H2SO4的实际体积大于180 mL。

加入KNO3溶液后，NO－，3与过量的H＋能够与Cu继续反应，离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO错误! ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O;(3)向Fe粉溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该酸是浓H2SO4.
答案：(1)Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2
（2）大于3Cu＋2NO错误!＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）b。