江西省赣州市高一下学期化学期末考试试卷A卷

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江西省赣州市高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题;共32分)
1. (2分)为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:()
①化学变化中元素种类是守恒的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;③光能或电能可以转化为化学能;
④无机物和有机物可以相互转化;⑤二氧化碳也是一种重要的资源.
A . ①②③
B . ①②④⑤
C . ①④⑤
D . ①②③④⑤
2. (2分) (2018高一上·武清期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是()
A . KClO3属于盐,但不能作食用盐食用
B . 自来水一般是采用氯气消毒,为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液
C . 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D . 把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣
3. (2分)(2019·蚌埠模拟) 化学与社会生活息息相关,下列有关说法错误的是()
A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果
B . 为提高人体对钙的有效吸收,医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物
C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功,其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚,其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料
4. (2分)已知X,Y,Z,W,R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法不正确的是()
A . 原子半径:Z>W>R
B . 对应氢化物的稳定性:R>W
C . W与X,W与Z形成的化学键类型完全相同
D . Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
5. (2分)(2017·沧州模拟) 化学在生产、生活中有广泛应用,下列对应关系不正确的是()
A . A
B . B
C . C
D . D
6. (2分) (2015高二上·宁强月考) 下列属于吸热反应的是()
A . 铝与盐酸反应
B . Ba(OH)2・8H2O和NH4Cl固体反应
C . 盐酸和氢氧化钠的中和反应
D . 氢气的燃烧反应
7. (2分)如图有关电化学的示意图正确的是()
A .
B .
C .
D .
8. (2分) (2016高二上·桃江期中) 反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行,下列条件哪些能增大该反应的速率(假定温度不变)()
A . 缩小容器体积,使压强增大
B . 压强不变,充入N2
C . 体积不变,充入He使压强增大
D . 减小压强,使容器体积增大
9. (2分)(2018·静安模拟) 有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是()
A . 两反应均需使用浓硫酸、乙酸
B . 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率
C . 制备乙酸乙酯时乙醇应过量
D . 提纯乙酸丁酯时,需过滤、洗涤等操作
10. (2分) (2019高一上·中山月考) 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是()
A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B . NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C . HNO3溶液与KOH溶液混合
D . CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
11. (2分)只给出下列物理量a和b,不能求出物质的量的是()
A . A
B . B
C . C
D . D
12. (2分) CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解,在空气中逐渐变为浅绿色。

实验室制备CuBr 的反应原理为:SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4 ,用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是()
A . 用装置甲制取SO2
B . 用装置乙制取CuBr
C . 用装置丙避光将CuBr与母液分离
D . 用装置丁干燥CuBr
13. (2分) FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()
A . 加入KSCN溶液一定不变红色
B . 溶液中一定含Fe2+
C . 溶液中一定不含Cu2+
D . 剩余固体中一定含Cu
14. (2分) (2016高二上·武汉期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是()
A .
B . C3H6
C .
D . CH2=CH﹣CH3
15. (2分)(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是()
A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生了氧化反应
B . 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯,发生了取代反应
C . 乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇,发生了还原反应
D . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚
16. (2分) (2016高二上·浦东期中) 关于元素周期表的说法正确的是()
A . 元素周期表中有8个主族
B . 元素周期表中有7个周期
C . 周期表中的主族都有金属元素
D . IA族中的元素全部是金属元素
二、综合题 (共5题;共25分)
17. (5分) A,B,C,D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B2+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中C原子的次外层电子排布式为________。

(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是________(填分子式),原因是________;B的氢化物所属的晶体类型是________,B单质所形成的晶体,一个晶胞平均含有________个原子。

(3) C和D反应可生成组成比为1:5的化合物E, E的分子式为________,已知该分子的空间构型为三角双锥,则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有________种。

(4)化合物D2A的立体构型为________,中心原子的价层电子对数为________,单质D与Na2SO3溶液反应,其离子方程式为________。

(5) A和B能够形成化合物F,F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示,
①每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有________个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm,它的密度为________(只列式不作计算,阿伏加德罗常数为
6.02×1023mol-1)。

18. (6分) (2018高三上·揭阳期末) 钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂,为综合利用,科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺,回收率达90%以上。

已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。

查阅资料可知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水。

该工艺的流程如下图。

(1)水浸时,为了提高废钒的浸出率,除了粉碎,还可以采取的措施: ________, ________(写出2条);
(2)写出反应①的离子方程式________;
(3)该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。

根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度:氯化铵系数为________,温度为________;
(4)反应②发生后,溶液中的氯元素以Cl-的形式存在,请写出反应②的化学方程式________;
(5)查阅资料得知:NH4VO3也叫偏钒酸铵,其相对分子量为117,20℃时,NH4VO3溶解度为0.468g,已知离子交换后溶液中c(VO3-)=0.10mol/L,反应③沉矾时,加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液,通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出?(溶液体积变化忽略不计)________
(6)写出“焙烧反应④”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式________。

19. (6分) (2017高二下·遂宁期末) 【化学一选修3:物质结构与性质】
某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素,其相关信息如下:
元素元素性质或原子结构
A周期表中原子半径最小的元素
B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C最外层p轨道半充满
D位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答):
(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。

(2) E的二价离子的电子排布式为________。

(3) A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为________;1 mol A2B2D4分子中含有σ键与π键的数目之比为________。

(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为________(任写一种)。

(5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是________。

(6)一种E和金(Au)形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构,其晶胞中E原子处于面心,Au原子处于顶点,则该合金中E原子与Au原子的个数之比为________;若相临两个Au原子的最短距离为a厘米,则该合金的密度为________g/cm3。

又知上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。

若将E原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为________。

20. (4分)现有下列五种溶液:盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。

回答下列问题:
(1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性,x、y大小关系为: y________x(填“>”“<”或“=”)。

(2) H+浓度相同的等体积的两份溶液:盐酸和CH3COOH,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需要的时间CH3COOH >HCl
②开始反应时的速率HCl>CH3COOH
③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH
④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的________曲线(填写序号)。

(4)室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性,得到的溶液中:c(Na+)+c(NH4+) ________2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”);用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42- 完全沉淀,则反应后溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”),该反应的离子方程式为________。

(5)25 ℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是________(用离子方程式表示)。

向该溶液滴加
b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

21. (4分) (2016高二下·铅山期中) 已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的,会失水形成羰基.试回答下列问题:
(1)写出在Ag存在和加热条件下与O2反应的化学方程式:________.
(2)写出丙炔与HBr按1:2的加成产物(氢原子加在含氢较多的碳上)在碱性条件下完全水解后产物的结构简式:________.
(3) C5H12O分子属于醇类的同分异构体有________种,若向其中加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象,则该醇的结构简式为________.
参考答案一、单选题 (共16题;共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共5题;共25分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、。

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