广东省阳江市高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷

广东省阳江市高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2019·揭阳模拟) 下列有关说法正确的是（）
A . 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍
B . 生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质
C . 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱
D . 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
2. （2分） (2016高一上·河北期中) 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）
A . MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+
B . Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
C . K+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D . Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
3. （2分） (2016高三上·滕州期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）
A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C . 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7
D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
4. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 有机物种类繁多的主要原因是（）
A . 有机物的分子结构十分复杂
B . 碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键
C . 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
D . 自然界中存在多种形式的、大量的有机物
5. （2分） (2016高二下·大连开学考) 常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）lg2=0.3．
A . 1.7
B . 2.0
C . 12.0
D . 11.7
6. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）
A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态
B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
7. （2分）如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1 ，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是
A . ①②③④
B . ②①③④
C . ③①②④
D . ④③①②
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分） (2018高二下·南昌期末) 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO- ，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。

环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。

将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

回答下列问题：（1）甲中反应的离子方程式为________，乙中反应的离子方程式为________。

（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。

丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是________，丁在实验中的作用是________，装有碱石灰的干燥管的作用是________。

（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于________。

该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一________。

三、综合题 (共3题；共19分)
9. （3分）某无色溶液，只可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣中的若干种组成．为确定其成分，做如下实验：①取少量该溶液，加过量盐酸，有气体生成，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀．请分析：
（1）该溶液一定没有的离子是________；
（2）一定有的离子________；
（3）可能含有的离子是________．
10. （9分） (2018高二上·佛山期末) 铁元素在电化学中应用广泛。

回答下列问题：
（1）根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计原电池如图。

电流计显示电流方向为：a→b。

①电极B为________，电解质溶液C为________。

（填标号）
A,碳棒 B.铜片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液
②A电极的电极反应式为________。

③用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有________mol Fe3+被还原。

（2） NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。

制取装置如图。

已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。

①Na2FeO4中铁元素化合价为________ Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。

原因是________。

②电极Ni为________（填“阳”或“阴”）极。

为使该装置能持续反应，离子交换膜应为________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

③阳极反应式为________。

11. （7分）电子式表示下列物质的结构：
（1） NH4Cl________；
（2） Na2O2________；
（3） CO2________；
（4） MgCl2________；
（5）（1）～（4）中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________．四、推断题 (共1题；共9分)
12. （9分）(2018·海淀模拟) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OH
ii.
ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)
（1） A的名称是________；C 的官能团的名称是________。

（2） B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为________ .
（3） E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为________ .
（4）反应①的化学方程式为________ 。

（5）试剂a的结构简式为________；反应②所属的反应类型为________反应。

（6）已知: 。

以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。

将以下合成路线补充完整:________
（7）已知氨基(-NH2) 与羟基类似，也能发生反应i。

在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。

L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。

参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、综合题 (共3题；共19分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、推断题 (共1题；共9分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、12-6、12-7、。