武汉市高二下学期期中化学试卷C卷

武汉市高二下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2016高一下·赣州期中) 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）
A . 该粒子不显电性
B . 与氢元素的质子数相同
C . 该粒子质量数为4
D . 该粒子质量比氢原子大
2. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列能级中轨道数为3的是（）
A . s能级
B . p能级
C . d能级
D . f能级
3. （2分）下列有关电离能的说法中，正确的是（）
A . 第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B . 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C . 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D . 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
4. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 氯化钠的电子式：
B . 磷原子的结构示意图：
C . 乙烯的结构简式CH2CH2
D . 乙酸的分子式C2H4O2
5. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列描述中正确的是（）
A . ClO3﹣的空间构型为平面三角形
B . 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
C . CS2为V形的极性分子
D . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
6. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列描述中正确的是（）
A . CS2为V形的极性分子
B . ClO3-的空间构型为平面三角形
C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构
D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
7. （3分） (2020高一上·荆州期末) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2＋3C 2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（）
A . a 的值为 2
B . 反应中 SnO2 被还原
C . 每生成 1 mol M 转移电子 8 mol
D . 反应后只有一种氧化产物
8. （2分） (2015高一上·衡水月考) 现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）
A . 1：1：1
B . 1：2：3
C . 3：2：1
D . 6：3：2
9. （2分） (2018高三上·临沂期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1.0L 1.0 mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
B . 10g D2O含有的质子数、中子数均为5NA
C . 46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NA
D . 足量的Fe与2.24LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA
10. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+能够大量共存
11. （2分） (2016高二上·湖南期中) 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）
A . c点，两溶液中含有相同量的OH﹣
B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
D . a、d两点对应的溶液均显中性
12. （2分） (2016高二上·淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（）
所含离子NO3﹣SO42﹣H+M
浓度/（mol•L﹣1）2121
A . Cl﹣
B . Ba2+
C . Na+
D . Mg2+
13. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C . 将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+
D . 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
14. （2分）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g
B . 反应中转移电子的物质的量是0.18mol
C . 在酸性条件下 ClO－和ClO3－可生成Cl2
D . 一定有3.136 L氯气参与反应
15. （2分） (2018高一上·惠州期末) 分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是（）
A . NaCl
B . Fe粉
C . 盐酸
D . 新制氯水
16. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列说法正确的是
（）
A . 实验①所涉及的反应为置换反应
B . 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②>③
C . 实验③得到的物质能产生丁达尔现象
D . 实验③制得的物质为纯净物
17. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）
A . Na2SiO3常用作制木材防火剂
B . 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料
C . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材
D . 镁铝合金可用作制造飞机的材料
18. （2分） (2016高一下·上饶期中) 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）
A . N5+中含有36个电子
B . C60的摩尔质量为720
C . H2与H3互为同位素
D . O2与O4属于同素异形体
19. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（）
A . 元素最高化合价：Al＞Mg
B . 金属性：Al＞Mg
C . 酸性：H2SO4＞H3PO4
D . 原子半径：Cl＞F
20. （2分）科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（）
A . 范德华力
B . 离子键
C . 共价键
D . 金属键
二、非选择题 (共3题；共16分)
21. （1分） (2016高一上·江西期中) 体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________．
22. （6分） (2017高一下·湖南期中) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E 的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：
（1） F在元素周期表中的位置是________．
（2） C2B2的电子式是________；AB2的结构式是________．
（3） B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号回答）；
C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为________（用化学式表示，且用“＞”符号连接回
答）．
（4） C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为________．
23. （9分） (2016高二下·重庆期中) A、B、C、D，E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为________．
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述．在B的基态原子中，核外存在________对自旋相反的电子．
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为________．该化合物的电子式为________．
（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是________．
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式________．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共3题；共16分) 21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、。