山东滕州市善国中学2017届高三上学期化学期中复习模拟题(二) 含答案

2016-2017学年山东滕州市善国中学第一学期高三化学期中复习模拟题（二）
1。

（双选）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁
C．无水硫酸铜、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
2.近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似,当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13﹣、Al142+．下列说法中错误的是（) A．Al13与Al14互为同素异形体
B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2
3.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）A．1mol。

L-1的Ca(ClO）2溶液中含ClO－数目为2N A
B．22.4LCl 2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N A
C．室温下,21。

0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D。

1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 N A
4.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( ）
A．使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I—、Cl-
B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．含有0。

1 mol/L Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN—、NO3-
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：NH4+、SO42—、HCO3-、Cl—
5。

将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为
6.能正确表示下列反应的离子方程式是（)
A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH—═Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH﹣
=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3‾+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O
D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH—+H2O=AlO2-+2H2↑
7。

氯酸是一种强酸,浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。

下列有关说法不正确的是（)
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为20
8.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是( ）
A。

与NaOH反应的氯气一定为0。

3 mol
B。

n(Na+）：n（Cl—）可能为7：3
C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0。

25
D。

n（NaCl）:n（NaClO):n（NaClO3）可能为11：2：1
9。

已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN－＋OH－＋Cl2→
CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（）
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol
10。

已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。

下列说法中不正确
的是
．．．
A．该未知物X为Na2SO4
B．该反应的氧化剂是KIO3
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2
11.（双选）新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）
A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂
C．x＜y D．SO2发生了分解反应
12.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62—+2H2O．下列说法中,不正确的是（）
A．每生成1molFe3O4转移4mol电子
B．该反应中Fe2+和S2O32—都是还原剂
C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
D．反应方程式中化学计量数x=4
14。

I2（g）+H2（g)⇌2HI（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（)
A．加入催化剂,改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强,平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行,反应放出的热量不变
15.已知：
C（s)+O2（g）=CO2(g) △H1
CO2 (g）+C（s）=2CO(g）△H2
2CO (g）+O2（g)=2CO2(g）△H3
2Cu(s）+O2（g)=2CuO(s）△H4
CO（g）+CuO(s)=CO2（g）+Cu(s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1〉O,△H3<0 B．△H2〈0,△H4>0
C．△H2=△H1－△H3D．△H3=△H4+△H1
16.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（)
A．原子半径：M＞X＞Y＞Z
B．对应氢化物的沸点:M＞Z＞Y＞X
C．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M
D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
17。

四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。

则下列说法中正确
的是( ）
A．原子半径比较：X<Y<Z<W
B．X的氢化物沸点高于Y的氢化物
C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
18.可逆反应2SO 2(g）+O2（g）2SO3（g)△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（)
A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g）
19。

如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )
A．⑤②①④③ B．③②⑤④①
C．⑤④③②① D．⑤②①③④
20。

用于电动汽车的铝－空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为
负极，空气电极为正极。

则下列说法正确的是（）
A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－＝Al （OH）3↓
B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
21。

根据下列操作及现象,所得结论正确的是（）
别滴入5滴FeCl3饱和溶
液，前者为黄色,后者为红
褐色
解程度增大
D
将固体CaSO4加入Na2CO3
饱和溶液中，一段时间后，
检验固体成分为CaCO3
同温下溶解度：
CaSO4 〈CaCO3
22.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。

下列有关物质的推断正确的是
甲乙丙丁
A N2NO NO
2
O2
B SO3
2-
HSO3-SO2H+
C Cl2FeCl3FeC
l2
Fe
D Al3+Al
（O
AlO
2
—
NH3·
H2O
H）3
23.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A．肯定有SO2和NO
B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
24。

将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L,向其中加入过量的铁粉,可产生标准状况下的混合气体体积为（) A．11.2 L B．6。

72 L C．8。

96 L D．4.48 L
25。

亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂
C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e﹣
26.某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子,取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．
请回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：（2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是;
a．一定有b．一定没有c．可能有
(3)产生气体A的离子方程式为；（4）转化⑥发生反应的现象为；
（5)转化④中产生H的离子方程式为；（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；
（7）对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是．
①NaOH溶液,②KSCN溶液，③石蕊试剂,④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．
27。

X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电
子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y2是空气主要成分之一.请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_______________________（填元素符号）
（3）元素的非金属性Z______Q(填“〉"或“〈”),下列各项中，不能说明这一结论的事实有___________（填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
(4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_________________________________
（5）X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式____________；实验室制备气体A 的化学方程式
B的水溶液不呈中性的原因_______________________（用离子方程式表示）
（6)若使A按下列途径完全转化为F：
① F的化学式为_________；
②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

28.最近研究用生物质原料合成高分子材料PET的流程如下：
已知下列两个反应:
请回答下列问题：
（1）反应①属于反应．
（2）PET的中文名称是．
（3）有机物A、B的结构简式分别是、．（4）写出反应②的化学方程式．
（5）在有机物A的同分异构体F溶液中滴加氯化铁溶液显紫色．F 的苯环上有四个取代基且一氯代物只有一种，0.1molF跟足量的金属钠反应，生成0.15mol氢气，F的核磁共振氢谱有4个吸收峰．试写出满足上述条件F的结构简式(任写一种）
29。

聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝［Al2（OH）n Cl6﹣n］．工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：
已知：高岭土:Al2O3（25％～34%）、SiO2（40%～50％）、Fe2O3（0。

5%～3。

0％)及少量杂质和水．Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2．根据流程图回答下列问题：
(1）写出溶解过程中反应的离子方程
式；．
(2)加适量铝粉的主要目的是．
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因
是，．
（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是，写出该过程反应的化学方程式．30.某一化学课外活动小组进行探究实验，其实验装置如图所示:
A～F属于下列物质中的六种:浓氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氢氧化钠、氧化铁、氧化铜、氨气、氮气、氧气．
实验现象：
①D物质由黑色变为红色
②点燃的镁条伸入无色无味的气体F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质．将该灰
黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成．该气体成分就是C，具有刺激性气
味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．通过分析回答：
(1）连接好实验装置后．开始检查整套装置气密性：首先将导管（填“放入”或“不放入”，下同）水槽中,U形管装有冷水的水槽中，后续操作为,直至观察到特定的现象，证明装置气密性良好．
(2）装CaO的仪器名称是．写出下列标号的物质名称：
A ，
B ,D ．
（3）写出有关反应的化学方程式:
烧瓶中的反应；
硬质玻璃管中的反应；
F与Mg的反应产物与水的反应．
（4）该小组同学预测的现象是，少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液,实际上能看到蓝色沉淀，由此可推论：预测的E是（选填所列物质名称,下同)，E真正的成分是．想要利用上述装置收集到较纯净的气体F,则H最好选．
试卷答案1.BC
2。

B
3.C
4.A
5。

C
6.C
7.C
8。

C
9.C
10.C
11.AC
12。

B
13.C
14。

B
15。

C
16.A
17.D
18.D
19。

D
20.B
21。

C
22。

B
24。

C
25.D
26.
(1）CO32﹣、SiO32﹣；
(2）b；
（3)3Fe2++NO3﹣+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O；
（4）红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；
（5）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O;
(6）4:1；
（7）②．
27.
（1）第三周期第ⅥA族；
(2）Na〉S>N>O>H;
（3）〉，C；
(4）2H2S+SO2=2H2O+3S↓；
(5）2NH 4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；NH 4++H2O NH3·H2O+H+；
（6）①HNO3 ② 1:2
28。

（1）酯化或取代;
(2）聚对苯二甲酸乙二酯;
CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3;；
(4）
；
（5）
．
29.
(1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）除去溶液中的铁元素；
（3)pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝［Al2(OH）n Cl6﹣n］；
(4）水浴加热；2AlCl3+nH2O═Al2（OH)n Cl6﹣n+nHCl．
30。

(1）放入，不放入，关闭分液漏斗活塞,微热烧瓶；
(2）干燥管，浓氨水,氢氧化钠，氧化铜；
（3）NH3•H2O NH3↑+H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；(4）水，稀氨水，稀硫酸．。