2010年高考化学二轮专题复习课件2

Na2O2
2.判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条 件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一定 大量共存”还是“可能大量共存”等。
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3.书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少 量”、“过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是
如NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应，离子方程式
Mn2+
Fe3+ KClO3 H2O2
Fe2+
Cl-
H2O
还原 M（金
剂
属）
氧化 产物 Mn+
I-
S2-
(HI) (H2S)
I2
S
CO、C H2 NH3
CO2
H+ NO
SO2、
s
o
2 3
H2O2
so
2 4
O2
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1.
在溶液中（或熔融状态下）有 离子参的与反应。
2.
（1）发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质 。
解析 根据反应原理可以看出，通过加热二者可
以发生化学转化，说明两者不是同一物质，A错；
通过第二个反应原理可以看出，NO2可以将HCNO氧
化，说明B错；第二个反应中NO2被还原为N2，说明
1 molNO2转移4 mol电子且为氧化剂，则C对D错。
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考点二 氧化还原反应的有关规律
【例2】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,
不能存在。
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高考失分警示
1.在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易 出错的地方,能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、 盐,其他均应保留化学式。
如NaHCO3在水溶液中应拆为Na+和HCO ,而不是 3
Na+、H+ 和CO 。BaCO3因不易溶于水故不能拆； 23
+3H+ Fe3++3H2O
C.足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+
2Na++CO +H2O 2NaHCO3↓
D.向碳酸氢钙溶2- 液中滴入过量澄清石灰水： 3 Ca2++2HCO +2OH- CaCO3↓+CO +2H2O
-
2-
3
3
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考点四 离子共存的判断
【例4】 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共
且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下
列反应在水溶液中不可能发生的是
.. . A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3
（）
B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
解析 本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反
HCO - +OH3
B.
CO +23-H2O
CH3COONa+H+ CH3COOH+Na+
C.
Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
D.
Cu2++SO +Ba2++2OH2-
Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4
解析 A项中CaCO3难溶，不能改写为CO ；23B- 项中
CH3COONa易溶、易电离，应改写为离子形式，且Na+
4.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O
2-
3
+O2+xOH- Fe3O4+S4O +262- H2O，下列说法中，正
确的是
（ ）AB
A.每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol
B.Fe2+和S2O
2-
3
C.1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量
应为：2OH-+Ca2++2HCO CaCO3-3↓+CO
23
+2H2O而不是OH-+Ca2++HCO -CaCO3↓+H2O。 3
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1.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+ 2Y2+ +X2+,
对下列叙述的判断正确的是
（） C
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+
HCO - 、NO - 、SO 2-
3
3
3
D.使甲基橙变红的溶液中：MnO 、S-O 、Na2-+、S2-
4
4
解析 本题需要结合一些离子的氧化性、还原性特点
来解答，如Fe2+、I-、SO 、S2--等离子有强还原性，ClO3
有强氧化性，在酸性的条件下NO 、MnO 有强-氧化性。-
3
4
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三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质 的溶解性；三看反应的可能性（是否为多种离子参 加多种不同的反应）。
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下列反应的离子方程式错误的是
（）
AD A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液
中反应：Ba2++2OH-+2H++SO
2H2O
BaSO4↓+
2-
4
B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D.③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质
的量为2 mol
解析 该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还 原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒 的简单应用。
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考点三 离子方程式的正误判断
【例3】 下列离子方程式书写正确的是
不参与反应；C项中电荷不守恒，正确的写法是2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑。
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3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）B
A.pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO
、Cl-
3
B.使pH试纸变深蓝的溶液中：CO 、NO 2-、Na+、-
3
3
I-
C.水电离的c (H+)=10-12 mol/L的溶液中：ClO-、
氧化性：氧化剂> 还原性：还原剂> 由此可判断反应能否进行：比较氧化性或还原性的 强弱
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已知反应：①Cl2+2KBr 2KCl+Br2,②KClO3+
6HCl 3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2 Br2+
2KClO3,下列说法正确的是
（） B
A.
B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
存的是
（） C
A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO 、Fe32+- B.
4
使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、
NO -、Cl
3
C.pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液：K+、SO 、Cl-、H+ 24
解析 A项中Fe3+和OH-不共存；B项中NO 、Fe2-3+、
H+三者不同时共存（氧化还原）；D项中HCO 与3
H+不共存。
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1.
排除具有颜色的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝
色或绿色）、MnO（紫色）等离- 子的选项
4
2.限制溶液
（1）pH=1（或pH=14）; （2）pH
（3
（4）与Al反应产生H2
（5）常温下由H2O电离出来的c (H+)=1× 10-12 mol/L
为1/3 mol
D.x=2
解析 由反应方程式中元素化合价变化可知，Fe、S的
化合价都升高，而O2中的O的化合价降低，故O2是氧化 剂，Fe2+和S2O 都是还原23-剂；每生成1 mol Fe3O4有1 molO2参加反应，故转移的电子的物质的量为4 mol；由H
第2讲 两类重要反应
一、氧化还原反应的基本概念
1.特征：反应前后有 元素的化合价发生变（化判断
2.本质： 电子转移
3.基本概念之间的联系
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二、常见氧化剂及还原产物
浓 氧化剂 Cl2 O2 H2SO4 HNO3
还原产物 Cl- O2-
SO2
NO或 NO2
三、常见还原剂及氧化产物
KMnO4 (H+)、 MnO2
氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂”的原理来完成
化学方程式。
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Au2O3与Au2O相比，Au是高价（+3），Au2O3是氧化剂，所以与 之相反应的就是还原剂——含低价元素。Na2S2O3与Na2S4O6相 比，S是低价（+2），所以Na2S2O3是还原剂，S元素被氧化， 金元素被还原，基本反应为：Au2O3+Na2S2O3 Au2O+ Na2S4O6。对比反应前后：氧原子在反应后减少，钠离 子相对硫原子也减少。所以要补充如下：生成物中要 补钠——NaOH，相应的反应物中要补氢——H2O。补完后查 对——各种原子守恒——反应原理正确。
满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组
是
（）
A.Al3+ Na+ NO Cl- B.K+ Na+ Cl- NO B
-
-
C.K+ Na+ Cl- 3AlO D.K+ NH SO NO 3
-
+
2-
-
2
4
4
3
解析 由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强
酸性或强碱性。A项中Al3+、D项中NH
+
4
在碱性溶液中不能存在；C项中AlO 在- 酸性溶液中 2
（2） 发生氧化还原反应
（3） 盐类水解反应
（4）
。
络合反应
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考点一 氧化还原反应基本概念及其原理
【例1】 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、
Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别
填入以下空格内。
Au2O3 ++（）反应中，被还原的元素是是
+
+
，还原剂
。
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（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转 移的方向和数目。
+
+ ……
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白 布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、
NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比 为
解析 （1）这是一个氧化还原反应，所以应按照“强
应原则，侧重考查学生的分析判断能力,及对氧化
还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件
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是强氧化剂+强还原剂 弱还原剂+弱氧化剂。A中反应
物I-的还原性大于Fe2+的还原性，故Cl2应首先氧化强还原 性I-而不是Fe2+，故A反应错误，选A。
答案 A
强氧化剂+强还原剂 氧化产物（弱氧化性）+还
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3.
4.限制溶液中已存在某种离子 如含Fe3+的溶液或含c (HCO )=0.1- mol/L的溶液。 5.限
3
制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如CO2、 SO2、NH3
6.限制溶液加特殊物质（如Na2O2、NaClO）而共存的 离子。
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若溶液中由水电离产生的c (OH-)=1×10-14 mol/L，
（）
A.石灰乳与Na2CO3
Ca2++CO
2 3
CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH
NH +HSO +2OH- NH3↑△+SO +2H2O 2
4
3
3
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2
IO +5I-+3H2O 3I2+6OH-
3
D.AgNO3
Ag++NH3·H2O AgOH↓+NH
4
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解析 在离子方程式书写中石灰乳只能用Ca（OH）2来表示，
故A错；B项正确；C项中是在酸性条件下，不能用H2O，应写为：
IO +5I-+6H+ 3I2+3H2O， 故C错；D项中AgNO3溶液中加入过 3
量氨水生成银氨络离子不生成AgOH沉淀，故D错。
答案 B
五查：一查化学符号书写；二查“ ”“ ” “↑”“↓”是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电 荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合
是氧化产物 ⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比
X2+
A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤
解析 元素的化合价升高，被氧化，是还原剂；元
素的化合价降低，被还原，是氧化剂，因此选项C
正确。
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2.能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） D A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合
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（4）氧化还原反应遵循得失电子守恒，Na2S2O3
失2×4e- 2H2SO4,Cl2 得2×e-HCl，所以还原剂与氧 化剂的物质的量之比为1∶4。
答案 （1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH （2）A+3u Na2S2O3 （3）
（4）1∶4
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三聚氰酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽车尾气中的
NO2。其反应原理为：C3N3（OH）3 3HC△NO；
8HCNO+6NO2 △7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
（
C
A.C3N3（OH）3与HCNO
B.HCNO
C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D.反应中NO2
（1）要理清知识线索，即价升高→失电子→还原剂 →氧化反应→氧化产物（或价降低→得电子→氧化剂→ 还原反应→
（2）要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解 题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移， 去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分 析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。 具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。 其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含 有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。