广西壮族自治区2020-2021年高一上学期期中化学试卷(II)卷

广西壮族自治区2020-2021年高一上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2017高一上·清远期中) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计），其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的示意图是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2018高一上·长沙期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8L
B . 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NA
C . 1L0.5mol.L-1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
D . 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA
3. （2分） (2016高一上·重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子
B . 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
C . 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D . 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子
4. （2分） (2018高一上·商都期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
5. （2分） (2015高一上·金华月考) 在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+ ，该溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2019高三上·通榆月考) 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。

下列说法正确的是（）
A . 反应②说明高温下Sb还原性比C强
B . 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子
C . 每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
D . 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
7. （2分）下列分子中，所有原子最外层均为 8 电子结构的是（）
A . CO2
B . BF3
C . LiCl
D . NH3
8. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 12C和13C为不同核素
B . O2和O3含有相同的元素
C . 1H2和2H2互为同位素
D . 氧原子（18O）的结构示意图为
9. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，不能与盐酸反应的是（）
A . Al
B . Al2O3
C . Al(OH)3
D . AlCl3
10. （2分）不属于氧化还原反应的是（）
A . 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B . 2Mg+CO22MgO+C
C . N2+3H22NH3
D . si+CaO CaSi
11. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列表示物质变化的化学用语正确的是（）
A . NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－
B . 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C . 用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D . 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe＝2Fe3++3H2↑
12. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列物质的分类合理的是（）
A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl
B . 碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
C . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝
D . 酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO3
13. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关胶体及分散系的说法正确的是（）
A . 胶体粒子直径大于100nm
B . 丁达尔效应可以用于检验胶体
C . 将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中即可制得氢氧化铁胶体
D . 分离胶体和溶液可以采用过滤的方法
14. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B . SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质
C . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
15. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。

为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。

则操作1～4分别是（）
A . 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏
B . 过滤、分液、蒸馏、萃取
C . 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏
D . 过滤、分液、过滤、蒸馏
16. （2分） (2016高一上·赣州期末) 下列实验装置与实验目的对应的是（）
A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2016高一上·株洲期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）
A . 950mL，111.2g
B . 500mL，117g
C . 1000mL，l17g
D . 任意规格，117g
18. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列实验操作或结论叙述不正确的是（）
A . 用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子
B . 向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣
C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏
19. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 将标准状况下密度为ρg/L的HCl气体V L溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
20. （2分）一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是
A . 2.3g
B . 4.6g
C . 6.2g
D . 7.8g
21. （2分）欲使混合物中的CuSO4•5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（）
A . 升华溶解过滤蒸发
B . 溶解过滤萃取分液
C . 加热溶解过滤结晶
D . 溶解过滤分馏结晶
22. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（）
A . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B . 由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C . 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
D . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
二、非选择题 (共6题；共37分)
23. （10分） (2017高一上·成都期中) 现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔化的Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式________．
（3）区别⑦和⑨的方法是________，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是________
（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为________
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为________．
24. （4分） (2016高三上·上高开学考) 根据计算填空
（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为________．若只含有一种元
素，则分子式为：________．
（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为________．若agCO32﹣分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为________．
25. （6分） (2018高三上·重庆月考)
（1）Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42—在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

写出实验①中发生反应的离子方程式：________。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42—的氧化性由弱到强的顺序是________。

（4）Ⅱ.Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A . Cl2
B . H2O2
C . ClO2
D . O3
（5）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________(用离子方程式表示)。

26. （7分）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的硫酸配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸________mL；
若将原浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%（填“＜”、“=”或“＞”）；
若将该硫酸与等质量的水混合，所得溶液的物质的量浓度________9.2mol•L﹣1．
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是________．
（3）若配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．
A . 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B . 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C . 用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D . 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切．
E . 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中．
27. （5分）请把精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）两种白色固体物质区分出来，仿上题简述操作过程．
28. （5分）(2017·湖南模拟) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理．
实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
（1）提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：
假设1：可能为________．
假设2：可能为MgCO3．
假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶
产生白色沉淀；溶液中存在③________离子
液
（3）设计定量实验确定实验I的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中．实验前后装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式________．
三、计算题 (共1题；共10分)
29. （10分） (2017高一上·玉溪期末) 如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、非选择题 (共6题；共37分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
三、计算题 (共1题；共10分)
29-1、
29-2、。