江苏省高考理综-化学3月模拟考试试卷

江苏省高考理综-化学3月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分）硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）
A . 光电池
B . 光导纤维
C . 石英钟表
D . 陶瓷餐具
2. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列物质中属于油脂的是（）
A . 油酸
B . 石油
C . 花生油
D . 甘油
3. （2分） (2016高一上·新疆期中) 下列装置或操作能达到试验目的是（）
A . 实验室制取并收集NH3
B . 石油的蒸馏
C . 检查装置气密性
D . 利用排空气发收集CO2
4. （2分） (2017高二下·南充期末) 己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C。

若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
5. （2分）下列关于粒子半径的说法中，正确的是（）
A . 电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B . 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同
C . 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D . 原子序数越大，原子半径越大
6. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列说法正确的是（）
A . 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂
B . 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液
C . 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3
D . 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H2
二、综合题 (共5题；共37分)
7. （6分）(2018·宿迁模拟) 维生素C又名抗坏血酸，结构简式为．维生素C在碱性溶液
中易被氧化，能被I2定量氧化测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：
步骤一：将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。

步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。

步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。

步骤四：重复步骤三2~3次。

步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。

（1）步骤一中配制标准碘溶液时，将I2加入到KI浓溶液的目的是________，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、________；
（2）步骤二中加入活性炭的作用是________；抽滤使用的主要仪器是________；
（3）在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是________；
（4）步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成，若超时会导致测定结果 ________填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

8. （9分） (2018高三下·山东开学考) 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：________。

（2）洁厕灵的主要成分是HCl。

下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A . 酸性：HF>HCl>HBr>HI
B . 键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C . 熔点：HF<HCl<HBr<HI
D . 还原性：HF<HCl<HBr<HI
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因________。

常温下HClO的电离平衡常数为________。

洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。

写出该反应的离子方程式________。

（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为________。

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)
A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇
9. （7分）(2015·柳州模拟) 根据所学知识，完成下面题目：
（1）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．
①氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H3 K3
则△H3=________（用△H1和△H2表示），K3=________（用K1和K2表示）．
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室温下，用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合气体，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4，
那么室温下NO2﹣的水解常数Kh=________，0.1mol/L NaNO2溶液中从c（Na+ ）、c（OH﹣）、c（NO2﹣）、c （HNO2）的大小顺序为________．
（2）在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20molNO2，在一定温度下进行反应，CH4（g）+2NO2（g）⇌CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/min0246810
总压强p/100kPa4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00
①由表中数据计算0～4min内v（NO2）=________，该温度下的平衡常数K=________（不必带单位）．
②在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：
则下列叙述正确的是________．
A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
B．反应速率：b点的v （逆）＞e点的 v （逆）
C．平衡常数：c点=d点
D．提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH4）
10. （8分）(2018·榆林模拟) X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。

X基态原子的L层有3个单电子，Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍；Q2+离子的3d轨道上有9个电子。

回答下列问题。

（1）基态Y原子的价电子排布图是________；P所在周期中第一电离能最大的主族元素是________ （元素名称）。

（2） XY3-中，中心原子的杂化方式为________；XY2-离子的立体构型是________。

（3） X 的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是________。

（4） X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键，原因是________。

（5） Y 与Q所形成的化合物晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式：________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是________g·cm-3。

（列式并计算结果，保留小数点后一位）。

11. （7分） (2018高三上·浙江月考) 化合物F的甲磺酸盐是一种用于治疗高血压的药物，也用来治疗尿频尿急。

化合物F的的合成路线如下：
已知：①
②
请回答：
（1） A的结构简式是________。

（2）下列说法不正确的是。

A . B的结构中有硝基官能团
B . F的分子式为C22H25N5O5
C . 1molC最多能与4molH2发生加成反应
D . 由D生成E的反应过程中，还可能生成副产物
（3）写出由E与试剂G反应生成F的化学方程式________。

（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：________。

①与FeCl3溶液能显紫色
②1H—NMR谱显示分子中有4种氢原子；IR谱表明分子中有C=C与C≡N
（5）苯乙酸乙酯（）是一种常用的合成香料。

请设计合理的方案，以苯甲醇与乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用流程图表示，无机试剂任选）：________。

参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、综合题 (共5题；共37分)
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、11-5、。