上海市浦东新区2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(解析版)

2016-2017学年上海市浦东新区高一（上）期末化学试卷
一、选择题：本大题共80份小题，每题2分，每题只有一个正确答案
1．已知铱的一种原子是Ir，则191表示为（）
A．质量数B．质子数C．中子数D．核外电子数2．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）
A．2 B．8 C．16 D．18
3．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（）
A．Li B．Na C．O D．Cl
4．能形成简单阳离子的元素是（）
A．S B．Na C．Cl D．Ne
5．海水晒盐的原理是（）
A．海水分解
B．温度升高，其他溶质的溶解度增大
C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度
D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出
6．存在氯离子的物质的是（）
A．氯化氢气体B．氯气C．盐酸D．液态氯化氢7．做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）
A．HCl气体没有完全溶解
B．装置漏气，进入空气
C．集气时有空气混入
D．从胶头滴管挤入烧瓶的水太少
8．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（）
A．爆炸B．安静燃烧C．产生棕色的烟D．火焰立即熄灭9．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）
A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯
10．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（）
A．氯化氢B．氢气C．氢氧化钠D．氯气
11．能表示质量数是37的阴离子是（）
A．19个质子，18个中子，19个电子
B．18个质子，19个中子，18个电子
C．19个质子，18个中子，18个电子
D．17个质子，20个中子，18个电子
12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（）
A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
13．氯气与水反应时，其中水（）
A．是氧化剂
B．既是氧化剂又是还原剂
C．是还原剂
D．既不是氧化剂，又不是还原剂
14．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）
A．溶液不分层，溶液呈紫红色
B．溶液分两层，上层液体呈紫红色
C．溶液分两层，下层液体呈紫红色
D．溶液分两层，下层是无色液体
15．“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物
B．C60是相对分子量为720
C．C60和金刚石互为同素异形体
D．C60硬度比金刚石小
16．化学键是一种相互作用，它存在于（）
A．分子之间
B．物质中的原子之间
C．分子或原子团中相邻的原子之间
D．构成物质的所有微粒之间
17．离子键是（）
A．原子间的强烈的静电作用
B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用
C．阴、阳离子间的强烈的静电作用
D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用
18．构成氯化钠的微粒是（）
A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子
C．氯原子和钠原子D．金属钠和非金属氯
19．将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（）
A．HCl的离子键被破坏
B．NaCl的共价键被破坏
C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏
D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
20．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
21．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．以下说法中错误的是（）
A．M形成+2价阳离子B．Y形成+2价阳离子
C．Z可表示为MY2D．Z的熔点较高
22．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）
A．电子有得失
B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移
D．有金属元素的存在
23．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）
A．CaCl2B．KOH C．H2O D．HF
24．溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（）
A．物理过程，吸收热量B．化学过程，吸收热量
C．物理过程，放出热量D．化学过程，放出热量
25．当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（）
A．先放出能量，再吸收能量B．先吸收能量，再放出能量
C．只放出能量D．只吸收能量
26．在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（）
A．钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
B．高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散C．高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
D．高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化
27．长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．碳酸钠晶体D．氯化钠
28．有关结晶水合物KAl（SO4）212H2O的说法正确的是（）
A．俗称石碱B．属于混合物C．属于溶液D．属于纯净物29．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）
A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+Q
B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣Q
C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+Q
D．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量
30．关于燃料充分利用的说法错误的是（）
A．热能要充分利用
B．燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好
C．固体燃料燃烧前要粉碎
D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出
31．检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（）
A．AgNO3溶液B．KI淀粉试纸
C．稀HNO3和AgNO3溶液D．NaBr溶液和CCl4
32．原电池中正极发生的是（）
A．氧化还原反应B．氧化反应C．还原反应D．置换反应33．在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（）
A．晶体部分溶解了
B．晶体形状和质量不变
C．晶体的质量增加了，形状也发生了改变
D．晶体的质量不变，形状改变了
34．所含分子数最少的物质是（）
A．0.8molCO2 B．标准状况下11.2L氨气
C．3.6g水D．6.02×1023个水分子
35．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）
A．75.77%表示35Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示37Cl的质量数
36．有四种微粒的结构示意图如图，下列说法错误的是（）
A．它们属于不同种元素
B．它们的核外电子排布相同
C．它们都是离子
D．它们都具有稀有气体原子的稳定结构
37．将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（）
A．B．
C．
D．
38．有关化学基本概念的叙述中，正确的是（）
A．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
B．离子化合物这一定含有金属元素
C．置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应
D．在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L
39．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装
置可用于（）
A．锌和盐酸生成氢气B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢40．从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是（）
A．
将海带灼烧成灰B．
过滤得含I﹣溶液
C．
放出碘的苯溶液D．
分离碘并回收苯
二、综合分析题.（共20分）
41．含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．
（1）氯原子的原子结构示意图；氯离子的电子式．
（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是（写名称）．漂粉精的主要有效成分是（写化学式）．
（3）实验室制取氯化氢的化学方程式；
（4）工业上将含有氯气的尾气通过进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为．
a．氧化剂b．还原剂c．既是氧化剂又是还原剂d．既不是氧化剂又不是还原剂
（5）写出氯气的两种用途，．
42．氢气是一种十分熟悉的物质．在许多反应中既可以作为反应物，也可以作物生成物．
（1）电解饱和食盐水制取氢气，反应的化学方程式
（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目．
H 2+CuO Cu+H2O．
（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是；电子流向从．
（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式；
（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气．某学校实验员为了提高制取氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？．
2016-2017学年上海市浦东新区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共80份小题，每题2分，每题只有一个正确答案
1．已知铱的一种原子是Ir，则191表示为（）
A．质量数B．质子数C．中子数D．核外电子数【考点】核素．
【分析】原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，以此来解答．
【解答】解：19177Ir的质子数为77，核外电子数为77，质量数为191，中子数=191﹣77=114，故选A．
【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确原子富含的含义即可解答，题目较简单．
2．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）
A．2 B．8 C．16 D．18
【考点】原子核外电子排布．
【分析】由于能级交错的原因，E n d＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，据此判断最外层最多容纳电子数．
【解答】解：由于能级交错的原因，E n d＞E（n+1）s，当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此当原子核外M电子层为最外层时最多容纳8个电子，
故选B．
【点评】本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，题目难度不大，明确原子核外电子排布规律为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
3．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（）
A．Li B．Na C．O D．Cl
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，据此结合选项判断．
【解答】解：Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8．
A．Li核外有3个电子，失去1个电子层，最外层电子数为2，故A不选；
B．Na核外有11个电子，失去1个电子层，有2个电子层，最外层电子数为8，故B不选；
C．O核外有8个电子，得到2个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故C 不选；
D．Cl核外有17个电子，得到1个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故D选．
故选：D．
【点评】本题考查核外电子排布规律，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握稀有气体元素原子的核外电子排布．
4．能形成简单阳离子的元素是（）
A．S B．Na C．Cl D．Ne
【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．
【分析】金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；金属的金属性越强，其失电子能力越强，则该元素越易形成阳离子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子，非金属的非金属性越强，该元素越易得电子而易形成阴离子，据此分析解答．
【解答】解：A．硫为非金属元素，最外层为6个电子，易得电子，形成S2﹣，故A错误；
B．Na为金属元素，最外层为1个电子，易失去电子，形成Na+，故B正确；C．氯为非金属元素，最外层为7个电子，易得电子，形成Cl﹣，故C错误；
D．Ne为稀有气体元素，最外层为8个电子，既难得电子，也难失去电子，故D 错误；
故选B．
【点评】本题考查元素得失电子难易程度判断，为高频考点，明确金属性、非金
属性强弱判断方法是解本题关键，会根据原子结构判断元素性质，题目难度不大．
5．海水晒盐的原理是（）
A．海水分解
B．温度升高，其他溶质的溶解度增大
C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度
D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出
【考点】蒸发和结晶、重结晶．
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．
【解答】解：海水中约有3.5%的食盐，食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐海水不分解，所以D符合，
故选D．
【点评】本题考查海水晒盐的原理，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目较简单．
6．存在氯离子的物质的是（）
A．氯化氢气体B．氯气C．盐酸D．液态氯化氢【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】盐酸或盐酸盐可电离出氯离子，由分子构成的物质一定不含氯离子，以此来解答．
【解答】解：A．HCl由分子构成，不含氯离子，故A不选；
B．氯气由分子构成，不含离子，故B不选；
C．盐酸中HCl发生电离，含自由移动的氯离子，故C选；
D．液态氯化氢由分子构成，不含离子，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查含氯物质的构成，为高频考点，把握物质的构成、物质的电离
为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
7．做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）
A．HCl气体没有完全溶解
B．装置漏气，进入空气
C．集气时有空气混入
D．从胶头滴管挤入烧瓶的水太少
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】HCl极易溶于水，全为HCl可充满烧瓶，若混有空气，水不能充满，以此来解答．
【解答】解：A．HCl极易溶于水，不可能没有溶解完全，故A不选；
B．装置漏气，不能形成喷泉实验，故B不选；
C．集气时有空气混入，空气中氧气、氮气不溶于水，则烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，故C选；
D．胶头滴管挤入烧瓶的水，打破压强平衡，形成压强差，引发喷泉，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查HCl的性质及喷泉实验，为高频考点，把握喷泉实验原理、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
8．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（）
A．爆炸B．安静燃烧C．产生棕色的烟D．火焰立即熄灭【考点】氯气的化学性质．
【分析】将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产
生苍白色的火焰，反应方程式为：H2+Cl22HCl，由此分析解答．
【解答】解：将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，
产生苍白色的火焰，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故选B．
【点评】本题考查氯气的化学性质，学生只要掌握氢气在氯气中燃烧的现象就可以迅速解题了，比较容易．
9．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）
A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需要铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发需要铁架台、酒精灯、玻璃棒，以此来解答．
【解答】解：提纯混有泥沙的食盐，主要操作有溶解、过滤、蒸发，均使用的仪器为玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌（防止局部温度过高），
故选C．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的实验方法及仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
10．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（）
A．氯化氢B．氢气C．氢氧化钠D．氯气
【考点】电解原理．
【分析】实验室利用惰性电极电解氯化钠溶液，溶液中氢离子在阴极放电析出氢气，氢离子浓度减小，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，氯离子在阳极放电析出氯气，以此来解答．
【解答】解：惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴
极电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，水的电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，电
解总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以电解过程中生成氯气、氢气、氢氧化钠，氢气和氯气反应需要光照或加热才能反应生成HCl，
故选A．
【点评】本题考查电解原理，为高频考点，把握电解原理、离子放电顺序、电极反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验室中用惰性电极电解食盐水，题目难度不大．
11．能表示质量数是37的阴离子是（）
A．19个质子，18个中子，19个电子
B．18个质子，19个中子，18个电子
C．19个质子，18个中子，18个电子
D．17个质子，20个中子，18个电子
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】质量数=质子数+中子数，阴离子的电子数=质子数+离子的电荷数，据此分析．
【解答】解：A．19个质子，18个中子，19个电子，则质量数=19+18=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故A错误；
B．18个质子，19个中子，18个电子，则质量数=18+19=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故B错误；
C．19个质子，18个中子，18个电子，则质量数=19+18=37，质子数比电子数多一个，该微粒为阳离子，故C错误；
D．17个质子，20个中子，18个电子，则质量数=17+20=37，质子数比电子数少一个，该微粒为阴离子，故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，题目难度不大，把握阴离子中核外电子数的计算方法是解题的关键．
12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（）
A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，氯气可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，以此来解答．
【解答】解：A．HCl不具有漂白性，则含氯气时，湿润的蓝色石蕊试纸最终为白色，可检验，故A不选；
B．HCl不具有漂白性，则含氯气时，湿润的有色布条褪色，可检验，故B不选；
C．无论是否含氯气，均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能检验，故C选；
D．若含氯气，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可检验，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
13．氯气与水反应时，其中水（）
A．是氧化剂
B．既是氧化剂又是还原剂
C．是还原剂
D．既不是氧化剂，又不是还原剂
【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应．
【分析】氯气和水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中只有Cl元素化合价发生变化，以此解答该题．
【解答】解：氯气和水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，在反应中Cl元素化合价由0
价分别变化为+1、﹣1价，而O、H元素的化合价不变，则水既不是氧化剂，又不是还原剂．
故选D．
【点评】本题以氯气和水的反应为载体考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素化合价的变化，难度不大．
14．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）
A．溶液不分层，溶液呈紫红色
B．溶液分两层，上层液体呈紫红色
C．溶液分两层，下层液体呈紫红色
D．溶液分两层，下层是无色液体
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】加入氯水，置换出碘，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，以此解答该题．
【解答】解：加入氯水，置换出碘，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，溶液分层，下层为紫红色，
故选C．
【点评】本题考查氯水的性质以及萃取知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累．
15．“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）
A．C60是一种新型的化合物
B．C60是相对分子量为720
C．C60和金刚石互为同素异形体
D．C60硬度比金刚石小
【考点】同素异形体．
【分析】由信息可知新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，则该物质为单质，只含共价键，形成的为分子晶体，以此来解答．
【解答】解：A．C60是一种碳元素组成的单质，不是新型的化合物，故A错误；
B．C60是相对分子量=6×12=720，故B正确；
C．C60和金刚石是同种碳元素组成的不同单质互为同素异形体，故C正确；D．C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，硬度比金刚石小，故D正确；
故选A．
【点评】本题以信息形式考查化学键和物质类别，把握C60是一种外形类似足球状的分子为解答的关键，侧重知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．
16．化学键是一种相互作用，它存在于（）
A．分子之间
B．物质中的原子之间
C．分子或原子团中相邻的原子之间
D．构成物质的所有微粒之间
【考点】化学键．
【分析】化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，也能存在于分子与离子之间的配位键，由此分析解答．
【解答】解：A、化学键不存在分子间，故A错误；
B、构成物质的相邻原子之间，故B错误；
C、分子或原子团中相邻的原子之间的作用力称为化学键，故C正确；
D、构成物质的相邻微粒之间的作用力，而不是所有微粒，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学键的概念，难度不大，明确相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用才是化学键，不相邻的原子之间的作用力不是化学键．
17．离子键是（）
A．原子间的强烈的静电作用
B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用
C．阴、阳离子间的强烈的静电作用
D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，由此分析解答．
【解答】解：A、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；
B、不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；
C、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；
D、不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学键的概念，根据定义来分析解答即可，注意化学键必须是相邻的原子之间的相互作用力．
18．构成氯化钠的微粒是（）
A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子
C．氯原子和钠原子D．金属钠和非金属氯
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，由此分析解答．
【解答】解：氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，即构成微粒为钠离子和氯离子，故选A．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
19．将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（）
A．HCl的离子键被破坏
B．NaCl的共价键被破坏
C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏
D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
【考点】化学键．
【分析】非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HCl、NaCl溶于水时发生电离导致化学键都被破坏，据此分析解答．
【解答】解：非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HCl、NaCl溶于水时发生电离导致化学键都被破坏，
A．HCl中共价键被破坏生成氢离子和氯离子，故A错误；
B．NaCl中离子键被破坏生成钠离子和氯离子，故B错误；
C．HCl和NaCl都是强电解质，溶于水时化学键都被破坏生成阴阳离子，故C正确；
D．根据C知，HCl和NaCl中化学键都被破坏，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学键，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、化学键概念是解本题关键，注意离子键和共价键区别，题目难度不大．
20．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
【考点】离子键的形成．。