[职业资格类试卷]2017年山东省菏泽市教师公开招聘考试(中学化学)真题试卷.doc
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四、简答题
17选择合适的试剂用化学方法鉴别正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，写出反应的方程式和现象。
18按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原则?以O2分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性?
（D）卢卡斯试剂
9下列化合物的酸性强弱为( )。①C6H5OH ②ROH ③HCl ④RCOOH ⑤H2O ⑥H2CO3
（A）①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
（B）③＞④＞⑥＞①＞⑤＞②
（C）③＞④＞⑥＞①＞②＞⑤
（D）③＞④＞①＞⑥＞⑤＞②
10酚能与三氯化铁反应形成络合物，不同的络合物呈现不同的特征颜色，因此可用于酚的定性分析，下列酚类物质与三氯化铁反应显绿色的是( )。
4对于4p1电子，下列描述(n，l，m，s)正确的是( )。
（A）4，1，一1，一1／2
（B）4，3，2，1
（C）4，2，一2，一1／2
（D）4，0，0，+1／2
5配合物中的中心原子的轨道杂化时，其轨道必须是( )。
（A）含有成单电子的轨道
（B）空轨道
（C）已有配对电子的轨道
（D）以上轨道均可
6按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是( )。
（A）①⑤⑦
（B）③④⑥
（C）②④⑤
（D）②③⑦
3已知下列反应及其标准平衡常数：C(s)+H2O(g)←→CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g) C(s)+2H2O(g)←→CO2(g)+2H2(g) C(s)+CO2(g)←→2CO(g) 试确定下列关系式中错误的是( )。
[职业资格类试卷]2017年山东省菏泽市教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷
一、单项选择题
1电解法制取有广泛的用途的Na2FeO4，同时可以获得氢气。工作原理如图1所示，c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。 已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高．铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是( )。
（A）苯酚
（B）甲苯酚
（C）邻苯二酚
（D）均苯三酚
二、填空题
11当n=4时，该电子层电子的最大容量为_______个：某元素原子在n=4的电子层上有2个电子，在次外层l=2的轨道中有10个电子，该元素符号是________，位于周期元素表中第______族，其核外电子排布式为_______化趋势是逐渐_______，因而其金属性依次______；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐________：元素的金属性逐渐_______。
（A）制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
（B）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
（C）图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大
（D）MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成
2 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )。①常温下，0．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0．2 NA②将100 mL 0．1 mol／L FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01 NA③常温常压下，1 8 g H2O扣含有的电子总数为10 NA④在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5 NA⑤在标准状况下，0．5 mol NO与0．5 mol O2混合后气体分子数为0．75 NA⑥常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA⑦1．0 L1．0 mol／L Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA
13命名或写出下列有机物的结构式。(1) (2)水杨酸__________
14氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程I：2Fe3O4(s) 6FeO(s)+6O2(g) △H=+313．18 kJ.mol-1①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的________。②平衡常数K随温度变化的关系是_______。(2)过程Ⅱ的化学方程式是_______。(3)科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO和H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下： H2O在_________侧反应(填“a”或“b”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是__________。
（A）键级
（B）键能
（C）键长
（D）键的极性
7下列各物质能构成缓冲对的是( )。
（A）NaHSO4和Na2SO3
（B）HCl和HAc
（C）NaH2PO4和Na2HPO4
（D）NH4Cl和NH4Ac
8能将羧酸还原成相应的伯醇的试剂是( )。
（A）NH2NH2／OH-
（B）LiAlH4
（C）Zn(Hg)／HCl
三、计算题
15含Cd2+离子的工业废水，国家允许排放的标准为8．9×10-7mol.dm-3。如果采用中和沉淀去除Cd2+离子，当废水中pH为11时，是否符合排放标准?(已知 [Cd(OH)2]=5．3×10-15)
16已知Ksp[(AgCl)]=1．8×10-10,K不稳[Ag(NH3)2]+=8．91×10-8,试计算AgCl沉淀在1．0 mol／L氨水中的溶解度(以mol／L表示)。
17选择合适的试剂用化学方法鉴别正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，写出反应的方程式和现象。
18按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原则?以O2分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性?
（D）卢卡斯试剂
9下列化合物的酸性强弱为( )。①C6H5OH ②ROH ③HCl ④RCOOH ⑤H2O ⑥H2CO3
（A）①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
（B）③＞④＞⑥＞①＞⑤＞②
（C）③＞④＞⑥＞①＞②＞⑤
（D）③＞④＞①＞⑥＞⑤＞②
10酚能与三氯化铁反应形成络合物，不同的络合物呈现不同的特征颜色，因此可用于酚的定性分析，下列酚类物质与三氯化铁反应显绿色的是( )。
4对于4p1电子，下列描述(n，l，m，s)正确的是( )。
（A）4，1，一1，一1／2
（B）4，3，2，1
（C）4，2，一2，一1／2
（D）4，0，0，+1／2
5配合物中的中心原子的轨道杂化时，其轨道必须是( )。
（A）含有成单电子的轨道
（B）空轨道
（C）已有配对电子的轨道
（D）以上轨道均可
6按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是( )。
（A）①⑤⑦
（B）③④⑥
（C）②④⑤
（D）②③⑦
3已知下列反应及其标准平衡常数：C(s)+H2O(g)←→CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g) C(s)+2H2O(g)←→CO2(g)+2H2(g) C(s)+CO2(g)←→2CO(g) 试确定下列关系式中错误的是( )。
[职业资格类试卷]2017年山东省菏泽市教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷
一、单项选择题
1电解法制取有广泛的用途的Na2FeO4，同时可以获得氢气。工作原理如图1所示，c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。 已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高．铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是( )。
（A）苯酚
（B）甲苯酚
（C）邻苯二酚
（D）均苯三酚
二、填空题
11当n=4时，该电子层电子的最大容量为_______个：某元素原子在n=4的电子层上有2个电子，在次外层l=2的轨道中有10个电子，该元素符号是________，位于周期元素表中第______族，其核外电子排布式为_______化趋势是逐渐_______，因而其金属性依次______；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐________：元素的金属性逐渐_______。
（A）制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
（B）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
（C）图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大
（D）MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成
2 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )。①常温下，0．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0．2 NA②将100 mL 0．1 mol／L FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01 NA③常温常压下，1 8 g H2O扣含有的电子总数为10 NA④在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5 NA⑤在标准状况下，0．5 mol NO与0．5 mol O2混合后气体分子数为0．75 NA⑥常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA⑦1．0 L1．0 mol／L Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA
13命名或写出下列有机物的结构式。(1) (2)水杨酸__________
14氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程I：2Fe3O4(s) 6FeO(s)+6O2(g) △H=+313．18 kJ.mol-1①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的________。②平衡常数K随温度变化的关系是_______。(2)过程Ⅱ的化学方程式是_______。(3)科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO和H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下： H2O在_________侧反应(填“a”或“b”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是__________。
（A）键级
（B）键能
（C）键长
（D）键的极性
7下列各物质能构成缓冲对的是( )。
（A）NaHSO4和Na2SO3
（B）HCl和HAc
（C）NaH2PO4和Na2HPO4
（D）NH4Cl和NH4Ac
8能将羧酸还原成相应的伯醇的试剂是( )。
（A）NH2NH2／OH-
（B）LiAlH4
（C）Zn(Hg)／HCl
三、计算题
15含Cd2+离子的工业废水，国家允许排放的标准为8．9×10-7mol.dm-3。如果采用中和沉淀去除Cd2+离子，当废水中pH为11时，是否符合排放标准?(已知 [Cd(OH)2]=5．3×10-15)
16已知Ksp[(AgCl)]=1．8×10-10,K不稳[Ag(NH3)2]+=8．91×10-8,试计算AgCl沉淀在1．0 mol／L氨水中的溶解度(以mol／L表示)。