课件人教化学必修化学计量在实验中的应用PPT课件_优秀版7

0.012 kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？
这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用 6.02×1023 mol-1表示。
1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间 400亿次之多。 2.如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、 离子等微观粒子的数量。
先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算。
6.（1）1 mol Na2SO4含有 2 mol Na+ 1 mol SO42－
约4×6.02×1023 个氧原子
（2）0.5 mol Na2SO4含有 1 mol Na+ 0.5 mol SO42－ 约2×6.02×1023 个氧原子
（3）已知：质子数=原子序数；原子的电子数=质子数；
等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。 曲别针是100只装一盒
约10×6.02×10 个电子 对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。 23
解:水的相对分子质量是18 摩尔质量 (g/mol) 02×1023) = 0.
以曲下别文 针化是用10品0只是装②如一何盒含计量有的？5.418×1023个质子的OH－的物质的量为
（3）1摩尔人约是6.
第二节 化学计量在实验中的应用
02×1023 个/mol
微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
第1课时 物质的量的单位——摩尔 (2) 已知任意两项就可以求得第三项。
做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。
单位名称
等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
摩尔质量 (g/mol)
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量
长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称
米 千克
秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号
m kg s A K
mol cd
质量的单位是千克，1千克=1 000克，物质的量的 单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？ 国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
以下文化用品是如何计量的？ 一打＝12支
订书钉
订书钉是一排一排的， 然后放入盒中
曲别针是100只装一盒
根据刚才的图例，针对生活中的计量方法， 你能得到哪些启示？
计量方法有：支，打，排，盒，只
1.不同的物质可能有不同的计量方法。（方便） 1打等于12支，100只为1盒
2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系） 3.外观越小的物质，用集团来计量越方便（迁移）
(每2)摩尔物已质知具任有意的两质项量就。可以求等得第，三项当。 6.02×1023个微粒放在一起，质量当然
交到一个好朋友就是开创了一段美好生活。
（1）1 mol O含有约
个可氧原能子不一样了。
看一看，1mol微粒的质量有什么规律
一个分子或原 子的质量
物质的量
相对分子或原 子质量
１mol微粒 的质量
觉是一个瞬间，悟是一个过程。 交到一个好朋友就是开创了一段美好生活。我们的 朋友正像一面镜子，从他们身上能看到自己的差距。
是可以用器具称量的。（宏观） 国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.
3 mol H2SO4含有约
个硫酸分子
则 ①1 mol OH－含有 mol 质子
而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间 （3）已知：质子数=原子序数；
粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；
交到一个好朋友就是开创了一段美好生活。
少？
H2SO4
2H
4O
微粒个数
1
2
4
微粒集团 物质的量
NA 1 mol
2NA 2 mol
4NA 4 mol
结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
（2）90克水相当于多少摩尔H2O? 解:水的相对分子质量是18
∴水的摩尔质量是18g/mol。
n(H2O)=90g 18g/ol=5 mol答：90克水相当于5mol H2O。
(3)mM n NA N 。
M
NA
通过这个桥梁可间接进行m与N之间的换算。
1.判断下面叙述是否正确。 （1）摩尔的单位是物质的量 错误 物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。 （2）摩尔是物质的数量的单位 错误 摩尔是物质的量的单位，“物质的量”四字为一整体，不 能随便拆写。
（3）1摩尔人约是6.02×1023个 错误 物质的量只适用于微观粒子，不能用来描述宏观物质。
微粒数
物质的量
= （单位：mol）n
（单位：个） N
NA 阿伏加德罗常数
（单位：个/mol）
以上三者有怎样的联系呢？
记住哦，知道了个数（N）就可以求物质的量了。
这样通过物质的量就把可称量的宏观物质与难
以称量的微观粒子联系起来了。 【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；
m粒o子l S要O指42明－，按一般一用化定学式的表示数。目关系进行的。（微观）
∴硫酸的摩尔质量是98g/mol。
02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。
1打等于12支，100只为1盒
对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到， 而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子 （外观较小）呢？
个硫酸分子
第二节 化学计量在实验中的应用
物理量
微观粒子个体很小，当数量很大时，
4.（1）1 mol O含有约 我们将以集团（集体）为单位对其进行计量。
则 ①1 mol OH－含有 mol 质子
1×6.02×1023
个氧原子
物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。
（2）0.3 mol H SO 含有约 原子的电子数=质子数；
个氧原子 阴离子的电子数=质子数+电荷数；
物质所含微粒数目 (N)
物质的量(n) = 解:水的相对分子质量是18
做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。
阿伏加德罗常数 (N ) 做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。
A
5.（1）1 mol H2SO4中氢原子、氧原子的物质的量各为多
阴离子的电子数=质子数+电荷数；阳离子的电子数=质
418×1023个质子的OH－的物质的量为
子数-电荷数， （1）1 mol Na2SO4含有 mol Na+
02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。 微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
则 ①1 mol OH 含有 9 mol 质子 物摩质尔的 质量量的(g表/m示ol方) 法：物质的量的多少(mol)＋－能表示微观粒子的符号
同物质的质量是否也相同呢？ 我们将以集团（集体）为单位对其进行计量。
国际单位制（SI）的七个基本物理量
75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.
解:水的相对分子质量是18
解:水的相对分子质量是18 02×1023 mol-1表示。
不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相
对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。
交到一个好朋友就是开创了一段美好生活。
【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；
微观粒子个体很小，当数量很大时，
我们将以集团（集体）为单位对其进行计量。
Cl－，则MCl2的摩尔质量是____________。
交到一个好朋友就是开创了一段美好生活。
能总结，会归纳，也是一种学习哦!
能总结，会归纳，也是一种学习哦!
微观粒子个体很小，当数量很大时，
我们将以集团（集体）为单位对其进行计量。
解:水的相对分子质量是18
等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（（13） ）110mmool 氧l Na+含有做约 实验时个钠，离子取用的药品无论是单质还是化合物，都
阴离子的电子数=质子数+电荷数；
而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。
mol SO42－
不同的物质可能有不同的计量方法。
1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不 做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。
等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
微观粒子个体很小，当数量很大时，
Ｏ 2.657×
10-23g １mol
16
16g
Ａl 4.485×
10-23g １mol
27
27g
H2 3.294×
10-24g １mol
2
H2O 2.990×
10-23g １mol
18
2g
18g
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物 质的相对分子质量或相对原子质量。
二、摩尔质量
定义：每摩尔物质具有的质量。 符号：M
单位：克/摩 符号：g/mol 或 g·mol－1
数值：等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。 物质的质量 (g)
公式：物质的量 (mol)= 摩尔质量 (g/mol)
我知道计 算公式了。
M=m÷n
(1)n N
NA
(2) M m
n
已知任意两项就可以求得第三项。 已知任意两项就可以求得第三项。
你知道吗 微观粒子个体很小，当数量很大时， 我们将以集团（集体）为单位对其进行计量。
摩尔（单位） 物质的量（物理量）
一、物质的量（n）
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。 单位为“摩尔”,符号为mol。
【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是 一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观 可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团 等；粒子要指明，一般用化学式表示。
注意解题 格式！
（3）4.9 克H2SO4含有多少个硫酸分子?
解:硫酸的相对分子质量是98， ∴硫酸的摩尔质量是98g/mol。 4.9 g n (H2SO4) = 98g/mol = 0.05 mol
N(H2SO4)0=.05 mol×6.02×1023 个/mol =3.01×1022 个
答：4.9克 H2SO4含有3.01×1022个硫酸分子。
等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
单位为“摩尔”,符号为mol。
所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。
1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？
1.了解物质的量及其单位——摩尔(mol)，摩尔质量 (g·mol-1)。 2.理解阿伏加德罗常数。 3.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。 4.掌握有关物质的量的计算。
交 个到电一子个好朋友就是开创了一段美好生活2。 4
0.3×6.02×1023 个硫酸分子
曲别针是100只装一盒
（3）10 mol Na 含有约 10×6.02×10 不同的计量方法之间是能相互转化的。 +
23
摩尔是物质的量的单位，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写。
个钠离子
原子的电子数=质子数；
2.说出下列语句的含义。 （1）１mol H 表示１mol的氢原子 （2）３mol H2 表示３mol的氢气分子
3.判断正误，并说明理由。 （1） 1mol 氧 错误。没有指出是分子、原子或离子 （2） 1mol CO2 正确。
物质的量的表示方法：物质的量的多少(mol)＋能 表示微观粒子的符号
3 mol H2SO4含有约
则 ①1 mol OH－含有 mol 质子 摩尔质量 (g/mol)
9 克H2SO4含_(有_5多_.少_4个_1硫_8酸_×分_子_1?_0_23_)__÷__(_9_×__6_._0_2_×__1_0_2_3)__=__0_._1___mol
（4）23.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个 Cl－，则MCl2的摩尔质量是____9_5_g_/_m_o_l__。 MCl2的相对分子质量是_____9_5______， M的相对原子质量是______2_4______。