福建省晋江市平山中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题(有答案)

平山中学2015春季高二年级期中考试化学科试卷
（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）
第I卷（选择题，共46分）
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cu:64 S：32
一．选择题（本题共有23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意
．．．．．．．．．．．．．）
1．下列过程中ΔH小于零的是( )
A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵受热分解
C．氢气还原氧化铜 D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气
2、已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的( )
A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol－1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ·mol－1
C．H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+242kJ·mol－1
D．H2O(g)= H2(g) +O2 (g) △H=+242kJ·mol－1
4、用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的( )
A．CuSO4 B．CuO C．H2O D．CuSO4·5H2O
5、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成( )
A．0.2mol H2B．0.2mol Cl2 C．0.4mol H2D．0.4mol Cl2
6、以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是( )
A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．Na2SO4
7．下列说法正确的是( )
A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大
B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将减小，pH减小
C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
8、反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是( )
A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．Ag作负极，Cu作正极C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转9．镍镉（Ni —Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2由此可知，该电池放电时的正极材料是
充电
( )
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
10、 A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

确定它们的还原性强弱顺序为( )
A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C
11、下列关于实验现象的描述正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡
B ．用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D ．把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，生成氢气的总
量不变
12、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B ．100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变
C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢
13、反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是( )
A ．单位时间内生成n mol A 2的同时，生成n mol 的AB
B ．容器内的总压强不随时间而变化
C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2
D ．单位时间内，生成n mol A 2的同时，生成n mol 的B 2
14．下列事实中，不能用．．．化学平衡移动原理解释的是( ) A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
15．可逆反应A （s ）+3B （g ）2C （g ）+ D （g ）在2L 的密闭容器中反应，10min 后，C 的物质的量
增加了0.6mol ，则该反应的平均速率表示正确的是( )
A.v A =0.03mol·L -1·min -1
B. v B =0.045 mol·L -1·min -1
C. v C =0.06mol·L -1·min -1
D. v D =0.03 mol·L -1·min -1
16．已知2A （g ） 2B （g ）＋C （g ）ΔH ＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率
降低，c （B ）减小，应采取的措施是( )
A ．升温
B ．增大反应器的体积
C ．增大c （A ）
D ．降温
17．反应CO 2 (g)+2NH 3(g) CO （NH 2）2（s ）+H 2 O （g ） △H ＜O ，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A ．加入催化剂，平衡常数不变
B ．减小容器体积，正、逆反应速率均减小
C ．增大CO(NH 2)2的量，CO 2的转化率减小
D ．降低温度，平衡向逆反应方向移动
18、于可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；△H ＜0，平衡常数为K ，下列说法正确的是( )
A ．K =
B ．K 值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
C ．其它条件不变时，温度升高，K 值增大
D ．其它条件不变时，压强减小，K 值减小
19．已知一定条件下二氧化碳气体的溶解平衡CO 2（g ） CO 2（aq ）ΔH = -19.75kJ/mol ，为增大CO 2
气体在水中的溶解度，下列方法一定可行的是( )
A ．升温增压
B ．降温减压
C ．升温减压
D ．降温增压
20．25℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确
的是( )
A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2＋)增大
B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2＋)变小
C ．升高温度，平衡体系中c(Pb 2＋)增大，说明该反应ΔH ＞0
D ．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2
21、已知：NH 2COO -＋2H 2O HCO 3-＋NH 3·H 2O 。

现用两份氨基甲酸铵溶液
在不同温度（T 1和T 2）下实验，得到c (NH 2COO －)随时间变化关系如图所示。

以下分析正确的是( )
A ．无法判断T
1和T 2的大小关系 B ．T
1℃时，第6min 反应物转化率为6.25%
C ．T 2℃时，0~6min ν（NH 2COO -）=0.3mol ·L -1·min -1
D ．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小
22、在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件
下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。

反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )
A．1 B．3 C．4 D．5
23、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法不正确的是( )
A．该反应是焓变为正值
B．恒温恒容下，充入更多的CO2，能提高H2的转化率
C．升高温度，正、逆反应速率均增大
D．该反应化学方程式为：CO＋H2O CO2＋H2
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
二、填空题（本题有4小题，共54分）
24．（5分）
⑴请用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：
①已知：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol－1，则E反应物 E生成物
②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A B
③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管镀锡铁管
⑵用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
④以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH
⑤某温度下，可逆反应A(s)+ B(g) 2C(g)；△H＜0，平衡常数为K。

其它条件不变时，温度升高，平衡常数K
25．（8分）
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
⑴t1℃时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为，该温度下上述反应的平衡常数K为
⑵该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂 D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
⑶下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
E．反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:1:2
26．（11分）
⑴已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1;
2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，则ΔH1ΔH2
(2)在298K、100kPa时，已知：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1
2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2
4HCl(g)+O2(g) ==2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是:ΔH3=
⑶消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

已知一定条件下：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：
（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一， 25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 __；利用该反应设计为燃料电池中，通入乙烯的电极为电池的________（填“正极”或“负极”）。

27．（12分）
下列是构成原电池的实验方案, 请按要求回答下列问题：
⑴电解质溶液为0.5mol·L-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为
极（填“正”或“负”）,正极电极反应式为；若将电解质溶液改为0.5mol·L-1
氢氧化钠溶液，则被氧化的是（填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：⑵以“Fe＋2Fe3+===3Fe2+”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液。

28．（18分）
（1）氢气被看做是理想的“绿色能源”。

用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。

请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。

正极；
负极。

（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：①Y的电极名称是（填写“阳极”或“阴极”）。

②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段
时间后，在X极附近观察到的现象是，如何检验Y极上的产
物：。

（试剂及现象）
（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为g。

（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
，Y电极的材料是。

平山中学2015年春季高二年级期中考试化学科答题卡
一、选择题（本大题有23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个正确答案）
二、填空简答题（本题共54分）
分，共5分）
⑴①＞
②＜
③＜
⑵④减
小⑤减小
25．（每空2分，共8分）
⑴ 0.02 mol·L－1·min－1（2分） 800（2分）
⑵ A、D （2分⑶ A、B （2分
26．（共11分）
⑴＞（2分）(2)ΔH1+2ΔH2（2分）
⑶CH4(g)＋2NO2(g)＝N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-867kJ·mol－1（3分）
（4）C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-1313kJ·mol－1（3分）负极（2分）
27．（共12分）
⑴正（1分）， 2H+ + 2e- ==== H2（3分）
负（1分）， 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2-+ 3H2（3分）
⑵（4分）
28．（共18分）
（1）O2+4e- + 2H2O ==4OH-；（3分）
2H2- 4e- + 4OH- === 4H2O（3分）
（2）（1）阳极（1分）
（2）溶液由无色变为红色（2分），湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝（2分）。

（3）21.6g。

（2分）
（4）精铜（2分），粗铜（2分）（5）A。

（1分）。