2018年6月份浙江省学考化学试卷

2018 年 6 月浙江省学业水平考试
化学试题
相对原子质量： H －1C－12O－16 Mg －24Si－28S－32 Fe－56
一．选择题（每题只有 1 个正确选项吻合题意。

每题 2 分，共 50分）
1．依据物质的构成进行分类，O2属于
A ．单质B．氧化物C．化合物D．混杂物
2．天然气的主要成分是
A．H2B． CO C．CH4D． N2
3．仪器名称为“锥形瓶”的是
A ．B．C．D．
4．以下物质中，不可以与金属钠反应的是
．．
A ．氯气B．水C．乙醇D．煤油
5．以下金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是
A ．钠B．钾C．镁D．铁
高温
Si ＋4HCl 中，作还原剂的是
6．反应 SiCl 4＋ 2H2
A ．SiCl 4B．H2C． Si D． HCl
7．以下物质溶于水后不可以电离的是
．．
A ．葡萄糖 (C6H 12O6)B．氯化氢 (HCl)C．氯化钠 (NaCl)D．氢氧化钡 [Ba(OH) 2] 8．以下表示正确的选项是
A ．硅原子的构造表示图：14 2 8 4
B ．四氯化碳的构造式：CCl 4
C．氢气的比率模型： D ．氨基的电子式：
●
H
●
●
H ● N ●
9．以下说法正确的选项是
A ．1H 2和2 H2互为同素异形体
B ．CH3 Cl 和 CH2Cl 2互为同系物
C．C60和 C70互为同位素 D ．C2H6和 C3H8均不存在同分异构现象10．以下说法不正确的是
．．．
A．碘化银可用于人工降雨
B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂
C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂
D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气
11．五种主族元素X 、 Y 、 Z 、 M 和 N 在周期表中的地址以以下图。

以下说法正确的选项是
A ．M 的原子半径比N 小
B ．Y 和 Z 既可形成 Z2Y ，也可形成
C．X 2M 的定性比 X 2Y
D ．M 和 N 的氧化物的水化物均酸
12．以下方程式正确的选项是
A．MnO 2与酸反的离子方程式：
B．苯和硝酸反的化学方程式：
C．醋酸的离方程式：CH 3COOH
2
X
Z2Y2Y
Z M N
⋯⋯
MnO 2＋4HCl△Mn 2＋＋Cl 2↑＋ 2Cl －＋ 2H 2O + HO NO2
浓硫酸
NO2
60℃
CH 3COOˉ＋ H＋
＋ 2H2O＝H 2CO3＋ 2OH―
13．以下操作的象不吻合事的是
．．．
A ．将灼至黑色的B．用激光笔照耀C．将湿的有色布条D．将滴管中的酸
插入无水乙醇，Fe(OH) 3胶体，生放入盛有干燥气的加入碳酸溶液，
成色丁达效瓶中，布条不退色气球体由小大14．以下法不正确的是
．．．
A．同样量的完整燃，甲的耗氧量最高
B．石油的分、煤的液化平和化均属于物理化
C．乙可在催化作用下与H2生加成反
D．苯分子中存在六个碳原子和六个原子完整等价的特别构
15．以下法不正确的是
．．．
A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和素均属于糖
B．氧化是一种拥有高催化性能的蛋白
C．物脂肪和稀硫酸混杂加，可获取肥皂的主要成分和甘油
D．塑料、合成、合成橡胶都是人工合成的有机高分子
16．等量的与量酸在不一样的条件下行反，数据下表。

采集同样条件下同样体的气，所需最短的一是
A B C D
1
2.0 2.5 2.5 2.5
酸度 / mol·Lˉ
温度 /℃25305050
的状状粉末状粉末
17．一般干池的构造如所示，其池反的方程式：
Zn ＋ 2NH 4Cl ＋ 2MnO 2＝ Zn(NH 3 )2Cl 2＋ 2MnO(OH)
以下说法不正确 的是
．．．
A ．石墨作正极
B ．锌发生氧化反应
C ．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
D ．正极的电极反应为：
NH 4 ＋ MnO 2＋ e － ＝ MnO(OH) ＋ NH 3
18．同样温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，以下说法正确的选项是
＋
A ．pH 相等的两溶液中： c(Na )＞c( NH 4)
B ．物质的量浓度同样的两溶液，分别与 HCl 气体反应至中性时 (忽视溶液体积变化 )
＋
c(Na )＜ c( NH 4 )
C ．物质的量浓度同样的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度同样
D ．分别中和 pH 和体积均相等的两溶液，所需
HCl 的物质的量不一样
19．以下说法不正确 的是
．．．
A ．液溴易挥发，是由于 Br 2 分子间作用力较小
B ．熔点为 112.8℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体
C ．氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的种类同样
D ．乙炔分子中碳原子的最外电子层拥有 8 电子稳固构造
20．已知断开 1 mol H 2(g)中 H － H 键需要汲取 436kJ 能量。

依据能量变化表示图，以下说法或热
化学方程式不正确 的是
．．．
A ．断开 1 mol HCl(g) 中的 H － Cl 键要汲取 432 kJ 能量
B ．生成 1 mol Cl 2(g)中的 Cl － Cl 键放出 243 kJ 能量
C ．H 2(g)＋ Cl 2(g) ＝ 2HCl(g) △H ＝－ 864 kJ mol 1
D ．HCl(g) ＝
1 H 2(g)＋ 1
Cl 2(g) △H ＝92.5 kJ mol 1
2 2
21．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A ．14 g 乙烯和丙烯的混杂物完整燃烧时，产生的 CO 2 分子数量为 0.5N A
B ．1 L 0.1 mol/L 的 CH 3COONa 溶液中含有的 CH 3COO －
数量为 0.1N A
C ．6 g 石英晶体中含有的 Si － O 键数量为 0.4N A
D ．标准情况下， 5.6 L O 2 和 O 3 混杂物中含有的氧原子数量为
0.5N A
22．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A 、 B ，发生以下反应：
A(g) ＋ 2B(g)3C(g) 。

反应过程中的部分数据以下表所示，以下说法正确的选项是
浓度
1
/ mol ·L ˉ
c(A) c(B)
c(C)
时间 /min
0 1.0 1.2
2 0.8
4 0.6
6
0.9
3 / 6
1
B ．2 min 时，
C 的物质的量浓度为0.4 mol · Lˉ
C．4 min 时，反应已达到均衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D ．4～ 6 min 内，容器内气体分子的总物质的量不变
23．某兴趣小组进行碘的提取实验：第一将海带灼烧成灰，用水浸取获取含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化获取少许碘水，最后以CCl 4为溶剂将碘单质从中提拿出来。

以下说法正确的选项是
A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出
B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒
C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D ．CCl 4溶剂还可用苯、酒精取代
24．往 FeBr 2溶液中通入Cl 2时，随参加反应Cl 2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况以以下图。

以下说法不正确的是
．．．
A ．当 n(Cl 2)＜ M mol 时，发生的离子反应：
2Fe2＋＋ Cl 2＝2Fe3＋＋ 2Cl―
B ．当 n(Cl 2)＝M mol时，离子浓度关系：
3 ＋－－
c(Fe)︰ c(Br ) ︰c(Cl )＝ 1︰ 2︰ 2
－－
C．当 n(Cl 2)＝2M mol 时，离子浓度大小关系： c(Cl)＞ c(Br )
D ．当 Br ―开始被氧化时，通入 Cl 2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
25．某试样含有的阳离子为NH 4、Ag ＋、 Ba2＋、Cu2＋、 Fe2＋中的若干种，为确立其构成，某同学进行了以下实验，以下说法不正确的是
．．．
注：① CuS 犯难溶于水的黑色固体；②气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

A ．积淀 A 为 BaSO4
B ．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H 2O2＋ 2H＋＝ 2Fe3＋＋ 2H2O
C．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋积淀完整，而 Cu2＋不形成积淀
D ．试样中必定含NH 4、 Ba2＋、Cu2＋、 Fe2＋，必定不含 Ag ＋
二、非选择题 (本大题共 5 小题，共20 分)
26．（ 4 分）（ 1）①写出正丁烷的构造简式：_______；②写出苏打的化学式：_________ 。

（ 2）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______________________________ 。

27．（ 4 分） A 是一种石油裂解产物，以 A 为原料在必定条件下可获取有机物 B 、 C、 D、 E、F，其互相转变关系以以下图所示。

已知标准情况
下 A 的密度为 1.25g ·L－1， B 和 D 均能发生银镜反应， C 和 E 的摩尔质量相等， F 有芳香气味。

请回答：
（ 1） A 中官能团的名称是__________________ 。

（2） C＋E→F的化学方程式是 ____________________________________________ 。

（3）以下说法不正确的选项是 ________。

A．有机物 B 和 D 的最简式同样
B．在 C 和 E 生成 F 的反应中，浓硫酸有催化作用
C．以 Ag 为催化剂，加热条件下，氧气可将 E 氧化成 D
D．可用新制Cu(OH) 2鉴别 C、D 、E、 F 四种无色液体
28． (4 分 )为研究某固体化合物X( 仅含两种元素 )的构成和性质，设计并完成以下实验，请回答：（1） X 中的非金属元素是 ________。

（ 2）黑色化合物高温
红棕色化合物的化学方程式是 ______________________________ 。

空气
（ 3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_____________________________________ 。

29． (4 分 )为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用以下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。

反应完整后，取 C 中溶液，加
入过分 BaCl 2溶液，过滤、操作①、干
燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。

请回答：
（1）操作①的名称是 ___________。

（2）装置 B 的作用是 ___________。

（3）上述实验测得的样品纯度比实质偏低，
为提升测定结果的正确度，针对装置可
采纳的改进措施是___________________________________________________( 写两种）。

30． (4 分 )将 2.80 g 含氧化镁的镁条完整溶于
1
50.0 mL 硫酸溶液后，滴加 2.00 mol L·ˉ氢氧化钠溶
液，恰好完整积淀时用去 200.0 mL 。

将所得的积淀灼烧、冷却后称量得固体质量为 4.40 g。

请计算：
（1）上述硫酸的物质的量浓度c(H 2SO4) ＝______________ 。

（ 2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO ) ︰ n(Mg ) ＝______________ 。

2018 年 6 月浙江省学业水平考试
化学答案
一．选择题（50 分）
123456789101112131415
A C C D
B B A A D
C B C C B C
16171819202122232425
D C D B C C D A B D
二、非选择题（共20分）
26（1）① CH3CH2CH2CH3② Na2CO324（2） Cu＋ 2H 2SO4(浓 )△CuSO4＋ SO2↑＋2H 2O2分（1）碳碳双键1
4
27（2） CH3COOH ＋ CH 3CH 2CH 2OH 浓硫酸
CH 3COOCH 2 CH2CH3＋ H2O2△
分
（3） A1（1） S1
4 28（2） 4FeS＋ 7O 2高温2Fe2 O3＋ 4SO22（3）取少许黄色溶液，滴加KSCN 溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋1
分（1）清洗1（2）防范倒吸14
29
（3）增添给 A 加热的装置 ( 以降低 SO2在水中的溶解度 )；分
2增添将 A 、B 中残留的 SO2排入 C 中的装置
30（1
1
（2） 1︰ 10 4 分） 4.00 mol·Lˉ。