中考真题-2018年内蒙古省包头市化学中考真题

2018年内蒙古省包头市初中毕业、升学考试
化学学科
（满分40分，考试时间50分钟）
一、选择题(本大题共6小题，每小题2分，共12分．不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内) 1
．物质的下列用途主要利用其化学性质的是
A.液氧(支持燃
烧)
B.金属铜(制电
线)
C.活性炭(做防毒面具的吸
附剂)
D.不锈钢(做水
壶)
2．分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是
A.生铁、黄金、金刚石——合金
B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱
C.氮气、红磷、铝——单质
D.水、干冰、氯酸钾——氧化物
3．下列有关说法正确的是
A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子
B. 表示的粒子都是阴离子
C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
4．4下列有关叙述正确的是
A.分离n和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤
B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水
D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别
5．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.48g气体，下列判断正确的是
A.杂质一定有FeCl3和CaCO3
B.杂质一定没有NaCl
C.杂质可能是2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D.杂质可能是2CO3和NaCl组成的
6．下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
A B C D
浓硫酸敞口放置一
段时间
向一定质量的氧化
铁粉末中加入稀盐
酸
向一定质量AgNO3
和Cu(NO3)2的混合
溶液中加入n粉
向一定质量的二氧化
锰中加入过氧化氢溶
液
二、填空题(本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。

不需写出解答过程，请把最后结果填在题中横线上)
7．(1)用化学式填空石墨______ ；改良酸性土壤的碱_________。

(2)火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢，当它们混合反应时,放出大量的热量，同时产生一种气态单质和-种常见的液体，写出有关反应的化学方程式__________________________。

(3)在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D。

下图为该反应的微观示意图。

①从微观角度分析该反应的实质是______________。

②该反应中,生成C和D的质量比是___________。

(4)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。

向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注反应中都生成+2价的硫酸盐)。

则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。

②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为__________。

8．根据下图回答问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是________(填字母)。

向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是____________。

(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较,其优点是___________；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是__________。

如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是_______(填字母)。

a.紫色石蕊溶液
b.石灰石
c.氢氧化钠溶液
d.硝酸银溶液
e.铜
9．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。

为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。

试推断：
(1)白色沉淀B是______ (填化学式)。

(2)原固体中一定含有的物质是______________。

(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是__________(填离子符号)。

(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定,应采用的方法是_________。

10．为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验、歩驟如下：
(1)取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。

(2)向歩驟(1)的試管中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

得出结论：A中溶质只有CuSO4。

有同学认为该结论不合理，继续迸行实验。

(3)向歩驟(2)的试管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液貭量的変化关系如右图。

回答下列问题：
①A中的溶质有_____(填化学式)，b~c之间的沉淀是___________。

②c点对应溶液中溶质的可能组成有_________(填化学式)。

③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。

三、解答题（本大题共1小题，满分7分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）
11．某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加
实验次数第一
次第二
次
第三
次
第四
次
加入稀盐酸的质量
/g
30 30 30 30
剩余固体的质量/g 9 6 3 2
(1)该样品中碳酸钙的质量分数。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

参考答案
一、选择题：本大题共6小题，每小题2分，共12分．不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内） 1.A 2．C
【解析】A.生铁属于合金；但黄金是纯金属；金刚石是碳单质，所以A 错误；
B.碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，烧碱是氢氧化钠；熟石灰是氢氧化钙，都属于碱；但纯碱是碳酸钠，没有氢氧根离子，属于盐，所以B 错误；
C.单质是由一种元素组成的纯净物。

氮气是由氮元素组成的纯净物；红磷是由磷元素组成的纯净物；铝是由铝元素组成的纯净物，所以都是单质，所以C 正确；
D.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，水和干冰都是氧化物，但氯酸钾是由三种元素组成的，不是氧化物，所以D 错误。

3.B
【解析】A.氧气中含有氧分子；二氧化碳和过氧化氢中都没有氧分子，三种物质都含有氧元素，所以A 错误； B.在离子结构示意图中，质子数小于核外电子数的是阴离子，所以它们都是阴离子，所以B 正确；
C.浓盐酸有挥发性，打开瓶塞，在瓶口有白雾；但浓流酸没有挥发性，所以打开瓶塞在瓶口没有白雾，所以C 错误；
D.pH 等于10的溶液是碱性的，里面有氢氧根离子，硫酸铵中有铵根离子，这两种离子相互反应，生成氨气和水，所以硫酸铵不能在pH 等于10的溶液中大量共存，所以D 错误。

4.D
【解析】A.锌可以和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤后只能得到固体铁，得不到固体锌，所以A 错误； B.二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能通过足量的氢氧化钠溶液，因为这样除去的是二氧化碳气体，而不是氯化氢气体，所以B 错误；
C.氢氧化钠易潮解，并有强烈的腐蚀性，所以不能放在纸上称量，只能放在玻璃容器中称量，所以C 错误；
D.鉴别NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用碳酸钠溶液一次鉴别，有气体产生的原溶液是稀硫酸；有白色沉淀产生的原溶液是氢氧化钙溶液；没有任何现象的原溶液是氢氧化钠溶液， 所以D 正确。

5.C
【解析】取该样品10.6g ，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，根据溶液是无色的，说明杂质中肯定没有氯化铁，所以A 错误；如果样品全都是碳酸钠，那么10.6g 碳酸钠和稀盐酸反应只能产生4.4g 二氧化碳，而现在产生了4.48克二氧化碳，说明杂质能和稀盐酸反应产生二氧化碳，而且杂质产生的二氧化碳要比碳酸钠多，而10.6g 碳酸钾和稀盐酸反应产生的二氧化碳比碳酸钠的少，10.6g 碳酸钙和稀盐酸反应产生的二氧化碳比碳酸钠的多，所以杂质中一定有碳酸钙，也可能含有碳酸钾和氯化钠，所以C 正确。

6.B
【解析】A.浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收水蒸气，溶质质量分数会减小，图像错误，所以A 正确； B.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水，所以一开始加入稀盐酸，溶液的质量会迅速增加，但当氧化铁反应完了以后，再加入稀盐酸，溶液质量增加的幅度会比刚才小一点，图像正确，所以B 正确；
C.锌和硝酸银反应生成银，由于银的相对原子质量比锌大，所以析出的固体质量增大；硝酸银反应完后，锌再和硝酸铜反应生成铜，由于铜的相对原子质量比锌小，所以析出固体质量减小，图像错误，所以C 错误；
D.二氧化锰是催化剂，永远都用不完，如果一直往二氧化锰中加入过氧化氢溶液，那么会一直产生氧气，氧气质量会一直增加，图像错误，所以D 错误。

二、填空题：本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。

不需写出解答过程，请把最后结果填在题中横线上． 7．(1)C Ca(OH)2 (2)
(3)422CH H O
CO 3H +=+一定条件
①在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 ②143 (4)①M ＞N ②N ＞M
8．（1）BE 检查装置气密性 ab
（2）随时控制反应的发生和停止把燃着的木条放到导管b处，若木条熄灭，说明已经收集满
【解析】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应条件是加热，选取的发生装置是B，要想收集较纯净的氧气,应该用排水法，所以收集装置选E，应选用的装置是BE(填字母)。

向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是检查装置气密性。

(2)G关闭右边的弹簧夹后，产生的二氧化碳增多，气压增大，会把稀盐酸压到多孔隔板以下，接触不到石灰石，反应停止，再打开弹簧夹，二氧化碳从导管中出去，气压减小，稀盐酸就会重新流过，与石灰石接触，反应开始，所以G比A的优点是随时控制反应的发生和停止，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳用向上排空气法收集，所以从长管进，短管出，检验二氧化碳已收集满的方法是把燃着的木条放到导管b处，若木条熄灭，说明已经收集满。

如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，说明溶液中含有稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸变红；石灰石和盐酸反应有气泡产生，所以ab正确；稀盐酸和氢氧化钠反应但是没有现象，硝酸银和盐酸反应，也和氯化钙反应均产生白色沉淀；稀盐酸和铜不反应，所以cde错误，本题填ab。

9．(1) AgCl
(2) 氢氧化钠、硫酸钠。

(3) Na+、H+、Ba2+
(4)方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl(答案合理均给分)
【解析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁白色沉淀，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，说明固体中如果有氢氧化钠和碳酸钠，就没有氯化镁，反之亦然。

根据图示可知，把M中加入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液是碱性的，那么固体中可能有氢氧化钠和碳酸钠，一定没有氯化镁；加过量稀盐酸，无气泡产生，说明固体中没有碳酸钠，只有氢氧化钠。

无色溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀A，白色沉淀A就是硫酸钡，说明固体中有硫酸钠；无色滤液1中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀B，那么b就是氯化银，但无法确定固体是否有氯化钠，因为前面流程中加入了盐酸，盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠。

根据流程图分析可知，无色滤液2中一定有的是稀盐酸、硝酸钡、硝酸钠。

10．① CuSO4、H2SO4 BaSO4、Cu(OH)2
② NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2
③反应物是否有剩余
【解析】氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水。

硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸；硫酸铜和氯化钡反应也生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，所以溶液A中的溶质除了有硫酸铜溶液以外，还有可能有过量的硫酸。

氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。

根据图像分析，在a~b段除了沉淀硫酸钡，没有新沉淀产生，说明溶液中有稀盐酸，进而说明溶液A中有硫酸。

b~c之间的沉淀除了有氢氧化铜，还有硫酸钡。

三、解答题（本大题共1小题，满分7分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）
11．解：(1))该样品中碳酸钙的质量分数12g-2g
100%=83.3% 12g
；
(2) (3)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为3g碳酸钙和30克稀盐酸恰好完全反应，所以10g碳酸钙和100g稀盐酸恰好完全反应
3
2
22a 2l
=aCl 100731114410g 100g 10010731007.3%
7.3%1001011111.110010444.412g 11.1g
100%=10.5%10g 100g-4.4g
C CO HC C H O CO x y
z
g
g x x g
y y g g
z z g
+++↑
⨯=
⨯=====⨯+所用稀盐酸的溶质质量分数为样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质的质量分数：
答：（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

(3)12g 样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数10.5%。