江苏省南京市江宁中学 2019年高三化学模拟试题含解析

江苏省南京市江宁中学 2019年高三化学模拟试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/L
C．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L
参考答案：
D
略
2. 下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
参考答案：
A
酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为
, 与反应生成, 与反应
除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应
，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。

3. 下列说法中错误的是（）
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
参考答案：
D
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【分析】同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题．
【解答】解：A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；
B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；
C．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；
D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；
故选：D．
4. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素
A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是()。

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
参考答案：
BC
略
5. 已知在某温度时发生如下三个反应：
①C+CO2=2CO ② C+H2O=CO+H2③ CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： ()
A . C>CO>H2 B. CO>C>H2 C. C>H2>CO D. CO>H2>C
参考答案：
A
略
6. “绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。

为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）
A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氮气和氧气
参考答案：
答案：A
7. 两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b。

另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为
A． a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．b＞c＞a
参考答案：
B
8. 下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是（）
A. pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－
B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－
C．加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
D．无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－
参考答案：
C
试题分析：A、Fe3＋和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7时，全部转化成Fe(OH)3，故错误；B、过氧化钠具有强氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故错误；C、和铝反应生成氢气，此溶液是酸或碱，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，如果是碱，则和金属铝反应产生氢气，能够大量共存，故正确；D、Cu2＋显蓝色，故错误。

9. 下列实验设计和结论相符的是（）
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
参考答案：
B
乙醇溶于水，不能作萃取剂，A不正确；B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，其水溶液显碱性，正确；加入盐酸后，NO3-有强氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能将其氧化为BaSO4，C不正确；加热FeCl3溶液，Fe3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到纯净的FeCl3溶液，D不正确。

10. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。

转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是
A. MFe2O4表现了还原性
B. 若MFe2O x与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5
C. 在该反应中每有含1molNO2的废气被处理将转移电子数4N A个
D. SO2的还原性大于MFe2O x
参考答案：
D
A．MFe2O4与H2发生反应变为氧缺位铁酸盐MFe2O x，在该反应中MFe2O4被还原，作氧化剂，表现氧化性，选项A错误；B、流程中是MFe2O4与H2发生反应转化为MFe2O x，选项B错误；C、在该反应中每有含1molNO2的废气被处理生成氮气，将转移电子数8N A 个，选项C错误；D、MFe2O x与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2O x被氧化，SO2的还原性大于MFe2O x，选项D正确。

答案选D。

11. 下列说法正确的是
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C．碳酸氢钠溶液中存在：c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) – c(CO)
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)
参考答案：
BC
略
12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是
图1 图2 图3 图4
A.图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化
B.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量的O2和X气体，由图2可确定X可能为SO2
C.图3中曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化
D.已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。

参考答案：
C
略
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe、NO、SO、Na
B．由水电离的c (H＋)=1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO
C．c (H)/c (OH) = 10的溶液中：NH、Al、NO、Cl
D．c (Fe) = 0.1 mol·L的溶液中：K、ClO、SO、SCN
参考答案：
C
略
14. 取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2 。

则碳酸钠溶液的物质的量浓度
A．0．4mol/L B．0．3mol/L
C．0．2mol/L D．0．5mol/L
参考答案：
A
略
15. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是
A．容器内密度不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2molZ
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 14分)
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出假设】假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。

（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为。

（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。

你的理由是。

（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。

你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
参考答案：
（每空2分）
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3混合物
（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红
（2）Na2CO3
（3）假设2，方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在
（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C
（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
____________
(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________
________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

参考答案：
（1）d （2分，大写字母不得分）
（2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分） (共2分，合理答案即可)
（4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
（6）①2H+ + 2e- = H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）
（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)
②×100% (2分，合理答案即可)
18. 【[化学—有机化学基础】（13分）
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。

已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。

（2）⑤的反应类型是____________。

（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。

（4）E不能发生的反应是（填写字母标号）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定条件下，能够发生消去反应 D．一定条件下，能够发生取代反应
（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。

（6）G的结构简式为。

（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为。

参考答案：
（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2
分）
（4）C（2分）（5）4（2分）
（6）（2分）（7）
（3分）
19. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为
________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表
所示，分析后回答下列问题：
2.5 mol
①原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为（最简整数比）_____________。

②当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
___________________________________；
参考答案：
（1）①H+、NH、Al3+（2分）； 2︰3︰1 （2分）； CO、AlO（2分）
②Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分）
（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－= 10Cl－+3I2+2 Br2（2分）；。