【全国百强校】天津市静海区第一中学2020届高三9月月考化学试题

学校：班级：__________
第I卷（选择题）
一、选择题
1．胶体和溶液的本质区别是
A．丁达尔效应 B．分散剂不同C．能否稳定存在 D．分散质粒子直径的大小
2．诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( )
A.纤维素、油脂
B.蛋白质、油脂
C.纤维素、烃类
D.蛋白质、烃类
3．下列有关叙述不正确的是( )
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人的肺功能造成很大危害
C.光纤通信使用的光缆主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料主要是Si
D.汽车尾气中含有大量大气污染物,可在汽车排气管道上加催化转化器以减少污染
4．下列说法中正确的一组是( )
A. H2和D2互为同素异形体
B.
互为同分异构体
C. 是同一种物质
D.正丁烷和异丁烷互为同系物
5．(2019·A10联盟高三段考)已知X、Y、Z、W是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HRO－
为短周期元素)中的两种组成的溶液(阳
3(R
离子不重复)，W是一种强碱，X、Y、Z可以发生如图所示的转化，下列分析正确的是( )
A．Z为HCl，气体B一定是CO2
B．W是Ba(OH)2，将少量W溶液滴到Y溶液中可得到白色沉淀
C．X是NaHRO3，其溶液中离子浓度大小一定为c(Na＋)＞c(HRO－3)＞c(OH－)＞c(RO2－3)＞c(H＋)
D．AlO－2、NO－3、SO2－4在Y溶液中可以大量共存
6．食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。

工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是（）
A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3
B．反应产物中含有KCl
C．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是6：1
D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，
则反应已完全
7．X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是( )
A. 若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y
B. 若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
C．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
D. 若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的8．(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH2)2，该物质易溶于水的主要原因是____。

(2)碳元素能形成多种无机物。

①CO32-的立体构型是________。

②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是___________。

(3)图①为嘌呤的结构，嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请解释原因:____________。

(4)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

(5)图③为碳的另一种同素异形体一一金刚石的晶胞结构，其中原子
坐标参数A为(0，0，0)，B为(11
,0,
22
)，C为(
11
,,0
22
)；则D原子的
坐标参数为________。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图①所示，其中(〇为Se，●为Mn)，则Se的配位数为____，Mn和Se的摩尔质量分别为M1 g/mol、M2 g/mol，该晶体的密度为
ρg/cm3，则Mn-Se键的键长为_____nm(写表达式即可)。

(7)KI的晶胞结构如图⑤所示，已知其晶体的密度为 g/cm3，K和I 的摩尔质量分别为M k g・mol-1和M I g・mol-1，原子半径分别为r k pm 和r I pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______(写表达式即可)。

9．下列物质中属于离子化合物是( )
①MgF2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4
A. ②③⑤
B. ②③④⑤
C. ①②③⑤
D.
①③⑤⑥
10．下列实验操作或装置正确的是
A. 利用图1所示装置吸收制取少量二氧化硫产生的尾气
B. 利用图2所示装置制取乙烯
C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯
11．利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：
下列说法错误
．．的是
A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B.负极的电极反应式：BH4－＋8OH－8e－＝B(OH)4－＋4H2O
C.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4
D.电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出
12．化学与生活、生产息息相关。

下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是
13．下列有关化学用语表示正确的是
A. 对硝基甲苯的结构简式：
B. 质子数为35、中子数为45的溴原子:
C. CH2F2的电子式：
D. CO2的比例模型：
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．D 2．D 3．A 4．C 5．B 解析： B
解析 由X 、Y 溶液反应有气体产生可知，X 、Y 中含有Al 3＋、HRO －3
两种中的一种，且HRO －3是HCO －3或HSO －3，再结合X 与Z 、X 与Y 反应后的产物中均有NaCl 知，X 是NaHRO 3(HRO －3为HCO －3、HSO －3)、Y 是
AlCl 3，Z 是盐酸，故W 是Ba(OH)2。

气体B 还可以是SO 2，A 错误；少量的Ba(OH)2与AlCl 3溶液反应可得到Al(OH)3沉淀，B 正确；碳酸氢钠溶液呈碱性，而亚硫酸氢钠溶液呈酸性，故离子浓度大小无法
确定，C 错误；AlO －2与Al
3＋不能大量共存，D 错误。

6．D 7．C 8．C
解析： (1). CO(NH 2)2分子与水分子之间能形成氢键 (2). 平面三角形 (3). 氧化镁晶格能比氧化钙大，使得Mg 2+比Ca 2+
更容易结合CO 32-
在的氧离子 (4). 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大 (5). 90 (6).
(11
1444，，) (7). 4 (8). ×107
(9).
(
)()
3033
114103A K K N r r M M πρ-⨯++×100%
【解析】
【分析】(1)化合物CO(NH2)2分子与水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力；
(2)①用价层电子对数分析CO32-
的立体构型；②用晶格能大小分析解答；(3)根据VSEPR理论，孤电子对对键合电子对之间的斥力大于键合电子对对键合电子对之间的斥力，导致键合电子对对键合电子对之间
的夹角减少；
(4)每个碳原子形成3个σ键，每σ键为2个碳原子共有，则平均
每个碳原子形成1.5个σ键；
(5)D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶
胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将
晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等
份，可知D到各坐标平面的距离均为晶胞棱长
1
4
；
(6)在晶体中每个Se原子连接4个Mn原子、每个Mn原子连接4个
Se原子；用均摊方法计算晶胞中Se、Mn原子个数，利用密度ρ=m V
计算晶胞参数，然后根据距离最近的Se原子和Mn原子的距离为晶
胞体长的1
4
计算距离最近的Se原子和Mn原子的距离；
(7)根据立体几何知识分析，晶胞边长根据密度和摩尔质量计算，据此计算。

【详解】(1)化合物CO(NH2)2分子与水分子之间存在氢键。

增加了分子之间的吸引力，使尿素容易溶于水中；
(2)①CO32-的价层电子对数为3+4232
2
+-⨯
=3，无孤对电子，所以
CO32-的立体构型为平面三角形；
②Mg、Ca是同一主族的元素，MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是由于氧化镁晶格能比氧化钙大，使得Mg2+比Ca2+更容易结合CO32-在的氧离子；
(3)根据VSEPR理论，孤电子对对键合电子对之间的斥力大于键合电子对对键合电子对之间的斥力，导致键合电子对对键合电子对之间的夹角减少，所以嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大；
(4)每个碳原子形成3个σ键，每σ键为2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成1.5个σ键，则C60分子中有化学键σ键数目为60×1.5=90；
(5)D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等
份，可知D到各坐标平面的距离均为晶胞棱长1
4
；
(6)在晶体中每个Se原子连接4个Mn原子、每个Mn原子连接4个Se原子，所以Se原子的配位数是4；在一个晶胞中含有Se的原子
个数为：1
8
×8+
1
2
×6=4；含有的Mn原子数为4，晶胞密度为
ρg/cm3，晶胞参数
，晶胞体对角线长度为
3
cm，由于距离最近的Se原子和Mn原子的距离为
晶胞体长的1
4
，因此距离最近的Se原子和Mn
原子的距离为
7nm；
(7)一个晶胞中，含有4个KI，所以一个晶胞中，V球
=4×
4
3
π(3K r+3I r)=16
3
π(3K r+3I r)，KI晶体的密度为ρg/cm3，K和I 的摩尔质量分别为M K g/mol和M I g/mol ，则ρ=
()
3
4+
K I
A
M M
N a
，
a3=
()
4+
K I
A
M M
Nρ
×1030，所以KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分
率为3V a
球×100%=()
()3
3
16π34++K I K I A r r M M N ρ
×10-30
×100%=
(
)()
303
3
114103A K K N r r M M πρ-⨯++×100%。

【点睛】本题考查物质结构与性质，涉及氢键、价层电子对数、键角大小比较、化学键数目及晶胞结构与计算等，需要学生具备扎实的基础与扎实迁移运用能力，注意氢键对物质性质的影响，掌握均摊法进行晶胞有关计算。

9．C 解析：C 【解析】
【详解】①MgF 2是镁离子与氟离子通过离子键形成的离子化合物，①项正确；
②Na 2O 2是钠离子与过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，②项正确；
③KOH 是钾离子与氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，③项正确；
④CO 2是通过共价键形成的共价化合物，④项错误；
⑤NaClO 是钠离子与次氯酸根离子通过离子键形成的离子化合物，⑤项正确；
⑥H 2SO 4是通过共价键形成的共价化合物，⑥项错误； 综上所述，①②③⑤符合题意，C 项正确， 答案选C 。

【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。

10．A
解析：A
【解析】
试题分析：A、二氧化硫有毒，易溶于水，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可用图1所示装置吸收少量二氧化硫尾气并防止倒吸，正确；B、乙醇与浓硫酸的混合液共热制乙烯为防止副反应发生应使混合液的温度迅速升温至170℃，故温度计水银球应插入混合液中，错误；C、醋酸易挥发，醋酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有乙酸蒸气，苯酚钠溶液变浑浊不能说明H2CO3酸性强于苯酚，错误；D、乙酸乙酯的制备实验中用于吸收乙酸乙酯的溶液应为饱和碳酸钠溶液，并且导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上，错误。

考点：考查化学实验方案的分析、评价。

11．无
12．无
13．B
解析：B
【解析】
【详解】A.对硝基甲苯的结构简式中，硝基中的氮应和苯环上的碳相连，故A错误；
B.质子数为35、中子数为45的溴原子：，符合书写原子符号的要求，故B正确；
C.电子式中未表示出F的孤对电子，故C错误；
D.CO2的比例模型中，氧原子半径应该比碳原子小，故D错误；
本题答案为B。