【测控指导】2021-2022学年高一化学苏教版必修2(浙江专用)优化作业：3.2.1 乙醇 乙醛

其次单元食品中的有机化合物
第一课时乙醇乙醛
1.我国具有悠久的酿酒历史,某白酒标签上标有“53°”字样,它表示( )
A.该酒是在53 ℃条件下酿制的
B.该酒的着火点为53 ℃
C.100 mL该酒中含有53 mL酒精
D.100 g该酒中含有53 g酒精
解析:白酒标签上标有“53°”字样的意思为100 mL该酒中含有53 mL酒精,是它的体积分数。

答案:C
2.乙醇分子中不同的化学键如图所示。

关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A.乙醇和钠反应,键①断裂
B.在Cu催化下和O2反应,键①③断裂
C.乙醇和浓硫酸共热,在140 ℃时,键②③断裂
D.乙醇和浓硫酸共热,在170 ℃时,键②⑤断裂
解析:乙醇和浓硫酸共热,在140 ℃时,键①②断裂,生成乙醚。

答案:C
3.乙醇经过两步反应可转化为乙酸,这两步反应的反应类型分别是( )
A.氧化还原
B.还原氧化
C.氧化氧化
D.还原还原
解析:乙醇和氧气在催化剂的作用下加热发生氧化反应生成乙醛,乙醛进一步氧化可得到乙酸。

C项正确。

答案:C
4.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该试验现象的描述中正确的是( )
A.钠块在乙醇中上下跳动
B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动
D.钠块表面有气体放出
解析:钠的密度比乙醇大,故沉于乙醇中,该反应比钠与水的反应弱,故B项错误。

该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑。

答案:D
5.酒后驾车是引发交通事故的重要缘由。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇快速生成绿色的Cr3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低
②乙醇密度比水小
③乙醇具有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A.②④
B.②③
C.①③
D.①④解析:乙醇沸点低,易挥发,故易被检测。

K2Cr2O7具有强氧化性,可以氧化乙醇,自身被还原成Cr3+。

答案:C
6.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( )
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
解析:铜片灼热后生成氧化铜,硝酸、盐酸能使氧化铜溶解,铜片的质量削减;乙醇可实现氧化铜到铜的转变:C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,铜片的质量不变;石灰水不与氧化铜反应,铜片质量增加。

答案:C
7.下列关于乙醛的说法不正确的是( )
A.乙醛的官能团是—CHO
B.乙醛与H2发生还原反应,生成乙醇
C.银镜反应说明乙醛有还原性
D.乙醛中加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成
解析:乙醛与Cu(OH)2反应,但需要的是碱性条件下的新制Cu(OH)2悬浊液,也只有这样在加热条件下才会观看到红色Cu2O
沉淀的生成。

答案:D
8.乙醛和新制的Cu(OH)2反应的试验中,关键操作是( )
A.Cu(OH)2要过量
B.NaOH溶液要过量
C.CuSO4要过量
D.使溶液的pH小于7
解析:该试验成功的关键是NaOH过量,使反应物呈碱性,否则此试验不会成功。

答案:B
9.某有机物蒸气,完全燃烧时需3倍于其体积的氧气,产生2倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是( )
A.CH4
B.C2H5OH
C.CH3CHO
D.CH3COOH
解析:某有机物蒸气,完全燃烧时产生2倍于其体积的二氧化碳,说明该有机物一个分子中含有2个碳原子,可排解A;设各有
机物的体积均为1,则B中V(O2)=2+6
4
-1
2
=3,B正确;C中V(O2)=2+4
4
-1
2
=2.5,C不正确;D中V(O2)=2+4
4
-2
2
=2,D不正确。

答案:B
10.某试验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的试验。

(1)试验过程中铜网消灭红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式:。

在不断鼓入空气
的状况下,熄灭酒精灯,反应仍能连续进行,说明乙醇的氧化反应是反应。

(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。

甲的作用是;乙的作用是。

(3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是。

解析:(1)试验过程中铜网消灭红色和黑色交替的现象,是由于2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。

熄灭酒精灯后,反应仍能进行,说明此反应为放热反应。

(2)甲水浴的作用是加热乙醇,便于乙醇的挥发;乙水浴的作用是冷却,便于乙醛的收集。

(3)a中收集到的物质是易挥发的乙醇、反应生成的乙醛、水等。

集气瓶中收集到的气体主要为氮气。

答案:(1)2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 放热
(2)加热冷却
(3)乙醛、乙醇、水等氮气
11.2.3 g某含氧有机物A完全燃烧后,生成4.4 g CO2和2.7 g H2O,测得该化合物的相对分子质量为46,求该有机物的分子式。

解析:本题考查依据有机物燃烧生成产物的量的关系来确定有机物分子式的推断、计算力量。

(1)4.4 g CO2含C的物质的量:
n(C)=4.4 g÷44 g·mol-1=0.1 mol
2.7 g H2O含H的物质的量:
n(H)=2.7 g÷18 g·mol-1×2=0.3 mol
2.3 g有机物A含氧:
m(O)=m(A)-m(C)-m(H)=2.3 g-0.1 mol×12 g·mol-1-0.3 mol×1 g·mol-1=0.8 g
n(O)=0.8 g÷16 g·mol-1=0.05 mol
(2)2.3 g该含氧有机物A的物质的量:
n(A)=2.3 g÷46 g·mol-1=0.05 mol
(3)有机物 ~ C ~ H ~ O
0.05 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.05 mol
所以该有机物的分子式为C2H6O。

答案:C2H6O。