2025届河北省馆陶县第一中学化学高二下期末学业质量监测试题含解析

2025届河北省馆陶县第一中学化学高二下期末学业质量监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是
A．B．
C．D．
2、下列说法正确的是（）
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态
C．CH3CH(NH2)COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
D．合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C-CH3
3、一定条件下合成乙烯：6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B．化学平衡常数：K N＞K M
C．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％
4、2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原
有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。

下列关于“乙醇汽油”的说法正确
．．的有（）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水
③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠
⑥“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用
A．①⑤B．③C．②③D．⑥
5、下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质
6、某酯的化学式为C5H10O2，把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，该酯的名称是
A．丁酸甲酯B．甲酸丁酯C．乙酸丙酯D．丙酸乙酯
7、下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D．石英和干冰均为原子晶体
8、下列说法错误的是
A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6
B．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同
C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化
D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
9、下列说法正确的是
A．等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同
B．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 N A
C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高
D．标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5 N A
10、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I﹣B．肯定含SO42﹣
C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+
11、下列对有机反应类型的描述不正确的是
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应
B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应
12、下列各组微粒中不属于等电子体的是（）
A．CH4、NH4+B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32﹣、NO3﹣
13、下列有关说法正确的是
A．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，△S>O
B．硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同
C．NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大D．温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变
14、下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是:
A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
15、下列说法正确的是
A．共价化合物中一定不含离子键
B．离子化合物中一定不含共价键
C．任何化学物质中均存在化学键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
16、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()
A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋,无K＋
B．在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋
C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

(1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。

(2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为
_________________。

(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。

18、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。

取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

（1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。

（2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。

（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。

则
①丁的电子式为_____。

②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。

甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。

③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。

19、CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。

铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。

工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：
回答下列问题：
（1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。

（2）操作A的名称是_____________。

“萃取”中萃取剂应具有的性质：______（填代号）。

①萃取剂难溶于水②萃取剂的密度大于水
③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取剂不和ReO4-发生反应
（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。

（4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。

①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。

②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是
_____________________。

（5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。

以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移
__________mol电子。

20、某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：
（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______
（2）由实验I、II可得出的结论是______。

（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。

利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。

提供的试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水①补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

②若猜想成立，应观察到的实验现象是______。

（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

①他们拟研究的影响因素是______。

②你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

21、有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：
已知：(R、R'、R"代表烃基或氢)
（1）有机物甲的分子式为___________，有机物A中含有的官能团的名称为_______________。

（2）有机物B的名称是__________，由B→D 所需的反应试剂和反应条件为________________。

（3）在上述①~⑤反应中，属于取代反应的有____________(填序号)。

（4）写出E→F的化学方程式________________。

（5）满足“属于芳香族化合物”的甲的同分异构体有________种。

其中核磁共振氢谱上只有2组峰的结构简式是______________
（6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）__________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】
烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团；碳碳双键、碳碳三键、-Cl、-OH、-COOH均为官能团，而碳碳单键和苯环不是有机物的官能团，以此来解答。

【题目详解】
A.属于链状化合物，官能团有氯原子和碳碳三键，故A正确；
B.不是链状化合物，故B错误；
C.是链状化合物，但是只有一种官能团，即溴原子，故C错误；
D.不是链状化合物，官能团只有一种，故D错误；
答案：A
【题目点拨】
本题考查有机物的官能团和性质，明确常见有机物的官能团是解答本题的关键，题目难度不大。

2、C
【解题分析】分析：A．重金属离子能使蛋白质变性而中毒；B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯；C．H2N－能与盐酸反应；-COOH能与氢氧化钠溶液反应；D．若是加聚产物；找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．
详解：A．加入少量饱和的硫酸钠溶液会发生盐析，不发生变性，故A错误；B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，含有不饱和键，能发生氢化反应，故B错误；C．H2N－能与盐酸反应生成盐酸盐；-COOH能与氢氧化钠溶液反应生成钠盐，故C正确；D、的单体是丁二烯和CH2=CH-CN，故D错误。

故选C。

点睛：本题考查油脂、蛋白质、氨基酸、高分子化合物的性质，难点D，注意加聚产物找单体的方法：找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．
3、D
【解题分析】
A、M点的温度低于N点的温度，但M点的催化效率高于N点的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A 错误；
B、升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则化学平衡常数：K N<K M，B错误；
C、催化剂的催化效率在一定温度下最高，平衡向逆反应方向移动，与催化剂的催化效率降低无关，C错误；
D、若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的平衡转化率是50%，
6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)
起始量（mol）3a a 0 0
变化量（mol） 1.5a 0.5a 0.25a a
平衡量（mol） 1.5a 0.5a 0.25a a
则乙烯的体积分数为0.25a/（1.5a+0.5a+0.25a+a）×100%=7.7％，D正确；
答案选D。

4、B
【解题分析】
①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，而不是化合物，故①错误；
②汽油、柴油均是烃的混合物，故是碳氢化合物，但植物油属于酯类，属于烃的衍生物，故②错误；
③“乙醇汽油”完全燃烧只生成二氧化碳和水，乙醇中含碳质量分数比汽油中小，则“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染，故③正确；
④石油的分馏无新物质生成，是物理变化，故④错误；
⑤煤油由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，故⑤错误；
⑥“地沟油”属于酯类，汽油和柴油是烃的混合物，故无法通过蒸馏“地沟油”这种物理方法获得汽油和柴油，故⑥错误；
答案选B。

【题目点拨】
注意矿物油是烃的混合物，油脂是属于酯类！
5、C
【解题分析】
A．电离是在水分子作用下或者通过加热使化学键断裂离解出自由移动的离子，不需要通电；NaCl溶液在电流作用下发生的是电解；
B．酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物；
C．物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子；
D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

【题目详解】
A．NaCl溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成Na+与Cl-，选项A错误；
B．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4属于盐，不是酸，选项B错误；
C．氯化氢溶于水为盐酸，氯化氢完全电离，溶液导电，液态氯化氢无自由移动的离子不导电，选项C正确；
D．盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，选项D错误；
答案选C。

【题目点拨】
本题考查了电解质、酸、电离、电解质等的概念，题目简单，要求同学们加强基本概念的理解和记忆，以便灵活应用，注意电离和电解的条件。

6、A
【解题分析】
某酯的化学式为C5H10O2，该酯为饱和一元醇与饱和一元酸形成的酯；该酯与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，醇发生消去反应的结构特点是和羟基相连的碳原子有邻碳且邻碳上有氢原子，则该一元醇为甲醇；结合酯的分子式，该酯为C3H7COOCH3，名称为丁酸甲酯，答案选A。

7、A
【解题分析】A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；B．NaOH为离子化合物含有离子键和O-H共价键，故B错误；C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；D．干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选A。

8、A
【解题分析】
A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子为ns2，故A错误；
B．C2H4和HCN分子结构式分别为、H-C≡N，所以二者都含有σ键和π键，乙烯分子中C原子采用sp2杂化、HCN中C原子采用sp杂化，二者中C原子杂化方式不同，故B正确；
C．H2O中O原子成2个σ键，有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；NH3中N原子成3个σ键，有1
对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；CH4分子中C原子形成4个σ键，采取sp3杂化，故C正确；
D．红外光谱主要用于分析有机物中的官能团类，X-射线衍射实验可鉴别晶体和非晶体，乙醇和二甲醚的官能团不同，所以可以用红外光谱鉴别，玻璃是非晶体、水晶是晶体，所以可以用X-射线衍射实验鉴别玻璃与水晶，故D正确；答案选A。

9、A
【解题分析】分析：A.乙炔和苯的最简式相同；
B.根据丙醇的结构判断；
C.烷烃分子式相同时支链越多，沸点越低；
D.标况下庚烷不是气态。

详解：A. 乙炔和苯的最简式相同，均是CH，则等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同，A正确；
B. 60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，则分子中存在的共价键总数为11N A，B错误；
C. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低，C错误；
D. 标准状况下庚烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2L的庚烷所含的分子数，D错误。

答案选A。

10、C
【解题分析】
本题考查常见离子的检验方法和氧化还原反应。

详解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的还原性比I-强，可能是SO32-离子过量，由于SO32-的还原性比I-强，溴水全部和SO32-离子反应，说明溶液中可能含I-离子；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO42-；由题意无法判断是否含有铵根离子。

正确答案选C。

故选C。

点睛：依据化学方程式判断物质还原性强弱，掌握离子共存的条件，明确离子反应发生条件为解答关键。

11、B
【解题分析】试题分析：A．甲苯可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，故A正确；B．苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D．己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确；故选B。

考点：考查有机物的结构和性质。

12、B
【解题分析】
原子数总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体，具有相似的化学键特征，结构相似，物理性质也相似；据此解答。

【题目详解】
A．甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，A不符合题意；
B．硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，原子数总数不相同，它们不是等电子体，B不符合题意；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，二者是等电子体，C不符合题意；
D．碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以二者是等电子体，D不符合题意；
故合理选项是B。

【题目点拨】
13、D
【解题分析】
A.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，气体化学计量数的和，左边大于右边，则△S<0，A错误；
B.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，而铜锌原电池是把化学能转化为电能，其工作原理不相同，B错误；
C.NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，左右两边气体计量数之和相等，加压平衡不移动，NO2和SO2的转化率不变，C错误；
D.温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液仍旧为饱和溶液，溶液的水解程度不变，pH不变，D正确；
答案为D。

【题目点拨】
化学平衡中，等式两边的气体计量数之和相等时，增大压强平衡不移动。

14、A
【解题分析】
A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；
B．结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确；
C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；
D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；
故选A。

15、A
【解题分析】
A．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故B错误；
C．稀有气体是有单原子组成的分子，不含化学键，故C错误；
D．如所有铵盐，都是非金属元素组成的，但属于离子化合物，故D错误；
故答案选A。

16、C
【解题分析】
A. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定是否含有K＋，A错误；
B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，B错误；
C. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，C正确；
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D错误；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3
【解题分析】
(1)若A为Na，A与水反应生成单质E为H2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3；
(2)若A为Na2O2，A与水反应生成单质E为O2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，根据碱性氧化物的定义判断物质类别；
(3)A不论是Na还是Na2O2，和水反应生成溶液为氢氧化钠溶液，通入二氧化碳反应生成C和D，判断为生成碳酸钠和碳酸氢钠。

【题目详解】
(1)若A为Na，A与水反应生成单质E为H2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，A与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；
(2)若A为Na2O2，A与水反应生成单质E为O2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3。

A与水反应产生的物质除了碱NaOH外，还有O2，反应过程中有元素化合价的变化，因此Na2O2不是碱性氧化物；A与CO2反应产生碳酸钠、氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
(3)A不论是Na还是Na2O2，和水反应生成溶液为氢氧化钠溶液，通入二氧化碳反应生成C为Na2CO3，继续通入二氧化碳反应生成D为NaHCO3。

【题目点拨】
本题考查无机物推断的知识，涉及钠元素单质及其化合物的性质与转化、物质所属类别、有关方程式书写等，需要熟练掌握元素化合物知识，关键是判断可能的反应产物。

18、Si3N4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋
H2O 次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化10
【解题分析】
甲由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，考虑甲属于原子晶体。

甲与熔融的烧碱反应生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有氮元素。

含氧酸盐乙由短周期元素组成且为钠盐，能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3，则乙为Na2SiO3，证明甲中含有硅元素，故A为Si元素，B为N元素，依据元素化合价可推知甲为Si3N4，据此分析解答。

【题目详解】
(1)由分析可知，甲的化学式为Si3N4，属于原子晶体，故答案为：Si3N4；原子；
(2)乙的水溶液为硅酸钠溶液，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂，故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；
(3)①B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，可知丁为N2H4，电子式为：，故答案为：
；
②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化，氨气需要过量，故答案为：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化；
③电离方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，该溶液中溶质电离程度较小，则c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常数
K=
()
()
+-
25
24
c N H c(OH)
c N H
⨯
，可知该溶液中c(OH-)≈()
24
·N H
K c=6
1.0100.1
-
⨯⨯=1.0×10-4，溶液中
c(H+)=
14
4
10
10
-
-
mol/L=10-10mol/L，则溶液的pH=10，故答案为：10。

【题目点拨】
正确推断元素是解答本题的关键。

本题的易错点和难点为(3)③中pH的计算，要注意电离平衡常数表达式和水的离子积的灵活运用。

19、＋7 分液①③④萃取有机层中ReO4-2NH4ReO 42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作还原剂外，还作保护气、用于排尽装置内空气等合理答案 3.0×106
【解题分析】分析：(1)根据正负化合价的代数和为0计算；
(2)根据流程图，用萃取剂萃取后得到含铼有机层和水层，据此分析解答；根据萃取剂选择的条件分析判断；
(3)根据流程图，经过用氨水、水作萃取剂进行反萃取后可以得到富铼溶液分析解答；
(4)依题意，高铼酸铵分解是非氧化还原反应，据此书写方程式；联系氢气还原氧化铜实验解答；
(5)根据4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，结合氧化还原反应的规律计算。

详解：(1)NH4ReO4(高铼酸铵)中N为-3价，H为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，铼元素化合价为+7价，故答案为：+7；
(2)根据流程图，用萃取剂萃取后得到含铼有机层和水层，分离的方法为分液，“萃取”中萃取剂应具有的性质：萃取剂难溶于水；ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂不和ReO4-发生反应，故答案为：分液；①③④；
(3)反萃取指用氨水、水作萃取剂，可以将有机层中ReO4-夺出来，分离出水层和有机层，ReO4-进入水溶液，故答案为：萃取有机层中ReO4-；
(4)①依题意，高铼酸铵分解是非氧化还原反应，生成七氧化二铼外，还有水、氨气，反应的化学方程式为
2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案为：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；
②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，氢气起三个作用：作还原剂、作保护气、用氢气排空气，因此根据生成铼的
量计算氢气量，实际消耗H 2量大于理论计算量，故答案为：H 2除作还原剂外，还作保护气、用于排尽装置内空气；
(5)4ReS 2＋15O 22Re 2O 7＋8SO 2，生成1 mol Re 2O 7时，转移30 mol 电子。

n (Re 2O 7)＝＝1.0×105 mol ，转移电子的物质的量：n (e -)＝3.0×106 mol ，故答案为：3.0×106。

20、10CO 2 8H 2O 其他条件相同时，．．．．．．．．H ．+．（或硫酸）浓度越大，反应速率越快．．．．．．．．．．．．．．．． 再加入10．．滴．3 mol ．．．．/L ．．硫酸．．
，然后加入少量MnSO ．．．．4．固体．． 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅．．．．
（或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s ，或其他合理答案） KMnO 4溶液浓度 不合理 KMnO 4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同．．．．．．．．
，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢
【解题分析】
(1)在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，据此写出离子方程式；
(2)实验I 、II 取用的高锰酸钾和草酸的体积与浓度均相同，加入的硫酸的滴数不同；
(3)①根据实验目的“反应中生成的Mn 2+对反应有催化作用”，完成实验步骤；②若猜想成立，反应速率应该加快；
(4)①根据实验步骤示意图，取用的草酸和硫酸相同，选用的高锰酸钾的浓度不同；②KMnO 4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，据此分析判断。

【题目详解】
(1)在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为：2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，故答案为：10CO 2↑；8H 2O ；
(2)实验I 、II 取用的高锰酸钾和草酸的体积与浓度均相同，不同的是加入的硫酸的滴数不同，使得溶液褪色需要的时间不同，因此实验结论为：其他条件相同时，H +(或硫酸)浓度越大，反应速率越快，故答案为：其他条件相同时，H +(或硫酸)浓度越大，反应速率越快；
(3)①要证明反应中生成的Mn 2+对反应有催化作用，结合实验III 的操作可知：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L 酸性 KMnO 4溶液，再加入10滴3 mol/L 硫酸，然后加入少量MnSO 4固体，最后加入1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液，通过观察溶液褪色的时间即可证明，故答案为：再加入10滴3 mol/L 硫酸，然后加入少量MnSO 4固体；
②若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅(或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s)，故答案为：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅(或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s)；
(4)①根据实验步骤示意图，取用的草酸和硫酸相同，不同的是选用的高锰酸钾的浓度不同，因此实验研究的影响因素是KMnO 4溶液浓度对反应速率的影响，故答案为：KMnO 4溶液浓度；
②该实验方案不合理，因为KMnO 4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢，故答案为：不合理；KMnO 4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢。

【题目点拨】
本题的易错点为(4)，要注意研究某一反应条件对化学反应速率的影响时，需要保证其他条件完全相同。