高考(鲁科版)化学大一轮复习配套课件：第十二章 物质结构与性质(选修3) 第41讲

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考点一 晶体常识
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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题号 1 2
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)冰和碘晶体中相互作用力相同( × ) (2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( √ ) (3)凡有规则外形的固体一定是晶体( × ) (4)固体SiO2一定是晶体( × ) (5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块( √ ) (6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”( × ) (7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验( √)
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 6．已知下图所示晶体的硬度很可能比金刚石大，且原子间以单键结合， 试根据下图确定该晶体的化学式为______B_3_A_4______。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 “均摊法”突破晶胞组成的计算
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 (2)方法：长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是___H_2_O__2___。
(8)其中含有极性共价键的原子晶体是_S__iO__2_、__S_i_C____。
晶体硅
(9)不含共价键的分子晶体是_晶__体__氩__，只含非极性键的原子晶体是_金__刚__石___。
返回Leabharlann 题号 1 2 3 4题组一 晶体类型的判断
【解析】
R、G、Q的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为 RQ2G4。由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋3价。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8
2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中
A、B、C三种粒子数之比是( B )
A．3∶9∶4
B．1∶4∶2
C．2∶9∶4
D．3∶8∶4
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题组训练·解题探究 •1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。
________________cm。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 8．如图为Na2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构 相似，设晶体密度是ρ g·cm－3，试计算Na＋与S2－ 的最短距离_______________________________(阿伏加 德罗常数用NA表示，只写出计算式)。
第41讲 晶体结构与性质
《金版新学案》制作
1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理 性质。 2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力 的区别。 3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 4.了解分子晶体结构与性质的关系。 5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结 构与性质的关系。 6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 了解金属晶体常见的堆积方式。 7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 5．(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原 子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原 子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_____M__g_B__2____。
解析： (1)每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学 式为MgB2。
(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_(_N_H__4_)_2_S__。
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__N__a_2_S_2___。
(5)其中含有极性共价键的非极性分子是_C__O__2、___C_C__l4_、__C__2_H_2____。
(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是__C__2_H_2____。
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题号 1 2
2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是 __2_∶__1___，乙中a 与b 的个数比是__1_∶__1___，丙中一个晶胞中有___4_____个 c 离子和____4____个d 离子。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 题组一 晶胞中粒子个数的计算 1．如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其 中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为___＋___3____。
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍受。 他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/192021/11/19November 19, 2021
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能 在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
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题号 1 2 3 4
(2)依据物质的分类判断 ①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数 的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)，气态氢化物、非金 属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶 体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质是金属晶体。
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题号 1 2
2．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、
CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是N__a__C_l_、__N__a_2_S___。
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是N__a_O__H__、__(_N__H__4)_2_S__ 。
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考点二 常见晶体的结构与性质
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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题号 1 2
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子( √ ) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子( × ) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高( × ) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低( × ) (5)离子晶体一定都含有金属元素( × ) (6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体( √ ) (7)原子晶体的熔点一般比离子晶体的高( √ ) (8)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高( √ )
二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃
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题号 1 2 3 4
(1)A组属于__原___子___晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_共__价__键___。 (2)B组晶体共同的物理性质是_____①___②__③__④______(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于__H_F__分__子__间__能___形__成__氢__键__，___其__熔__化__时___需__要__消__ _耗__的__能__量__更___多__(_只__要__答__出___H_F_分___子__间__能__形___成__氢__键__即___可__)_。 (4)D组晶体可能具有的性质是__②__④____ (填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为 __D__组__晶___体__都__为__离___子__晶__体__，__r_(_N__a_＋__)<__r_(_K_＋_)_<__r_(R__b_＋__)_<_r_(_C_s_＋__)_，__在__离__子___所__带__电__ _荷__数__相__同__的___情__况__下__，___半__径__越__小__，___晶__格__能__越___大__，__熔__点___就__越__高___。
•2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/192021/11/192021/11/1911/19/2021
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状 结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_____B_O__2_-_____。
解析：从图可看出，每个
单元中，都有一个B和一个O完全
属于这个单元，剩余的2个O分别被两个结构单元共用，所以N(B)∶N(O) ＝1∶(1＋2/2)＝1∶2，化学式为BO2-。
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题号 1 2 3 4
判断晶体类型的5种方法 (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断 ①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离子键。 ②原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。 ③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用为分子间作用力。 ④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金 属键。
1．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。 (1)碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电：__原__子__晶__体____。 (2)溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电：___分__子__晶__体____。 (3)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等： __分__子___晶__体____。 (4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：__离__子___晶__体____。 (5)SiI4：熔点120.5 ℃，沸点287.4 ℃，易水解：___分__子__晶__体____。 (6)硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大： __原___子__晶__体____。 (7)硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿： ___分__子__晶__体_____。 (8)锑：熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电： ___金__属__晶___体____。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 晶体微粒与M、ρ之间的关系
若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量 为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；1个晶胞的质量为ρa3 g(a3为 晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρa3NA g，因此有xM＝ρa3NA。
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题号 1 2 3 4
2．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组
C组
D组
金刚石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃
硅晶体：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
3．已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如右图，则LaNin中n＝___5_____。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 4．如图是金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，则其分子 式为___M___14_N__1_3___。
解析： 由于M、N原子并不存在 共用关系，而是形成一个独立的气态 团簇分子，其分子式可由原子个数来 确定，而不能用均摊法。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8
题组二 晶胞的密度及微粒间距离的计算 7．某离子晶体的晶胞结构如图所示，X( )位于立方体的顶点，Y( )位 于立方体的中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引____4____个X。 (2)该晶体的化学式为_____X_Y__2_或__Y_2_X_______。 (3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏 加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为