宁夏回族自治区2020版高一上学期化学期末考试试卷

宁夏回族自治区2020版高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（）
A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B . 硅可用于制作太阳能电池
C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针
D . NaHCO3可用于作发酵剂
2. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
X Y Z
A氧化物化合物纯净物
B胶体分散系混合物
C含氧酸一元酸酸
D碱性氧化物金属氧化物氧化物
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒
B . 1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+
C . 1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA
D . 27g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA
4. （2分） (2018高三下·山东开学考) 下列实验中能达到实验目的的是（）
A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢
B . 乙量取100.00mL溶液
C . 丙将萃取液中的苯与碘进行分离
D . 丁灼烧熔融碳酸钠固体
5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al（OH）4]﹣
B . 水电离出的[H+]=10﹣14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣
D . 常温下c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+
6. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C . 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D . 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+
7. （2分） (2019高二上·太原期末) 已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)
②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)
③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)
④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)
下列说法错误的是：（）
A . IO2－和 I－是该反应的催化剂
B . 此反应总反应速率由反应①决定
C . 此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－
D . 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移
8. （2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A . Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClO
B . Fe Fe2O3 FeCl3
C . SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3
D . FeS2 SO3 H2SO4
9. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维
B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高一上·万全期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）
A . 胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动
B . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D . 溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
11. （2分）(2015·海南模拟) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）
A . 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液：向2种待测液中分别滴加足量氨水
B . 可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
C . 除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量浓FeCl3溶液，充分搅拌过滤
D . 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用硝酸浸泡，再用清水冲洗
12. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列除杂质的方法错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）(2019·静安模拟) 某溶液可能含有、、、、、离子，分别取样，测得溶液显弱碱性；加入足量盐酸，有无色无味气体产生。

为确定溶液组成，还需要检测的离子是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）
A . Cl2
B . O2
C . SO2
D . NH3
15. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性
B Na2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应
C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高
D Na2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2016高二上·定州开学考) 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）
A . 只有Na2O
B . 只有Na2O2
C . Na2O2和Na2O
D . 无法确定
二、解答题 (共6题；共40分)
17. （8分） (2018高一上·大庆期中)
（1） 0.5 mol CH4的质量为________g，约含有________个H，在标准状况下的体积为________L。

（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为________，在同温同压下，它们的密度之比为________；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的________倍。

（3） 12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则R的相对原子质量为________。

（4）已知16g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为________。

（用含b的式子表示）
18. （8分） (2018高二上·太原期末) 钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl ﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是________（填字母）．
a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：________．
（3）过氧化氧的主要作用是________（填字母）．a还原剂 b氧化剂
（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是________（填化学式）．
（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、________、________、________．
（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：离子H+Cl﹣Fe2+Fe3+
浓度（mol•L）﹣10.160.940.18
稀释后的溶液中c（Fe2+）=________mol/L．
19. （6分）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）
甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是________ ；但该装置存在缺陷，请指出________
（2）
乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．________ ；B．________ ；C．________ ．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议________
20. （9分）《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：
（1） 10Be和9Be ．
A . 是同一种原子
B . 具有相同的中子数
C . 具有相同的化学性质
D . 自然界中具有恒定的含量
（2）根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，请写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的化学反应方程式：________．
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．
A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B . 将打磨过的镁带和铝片分别和同浓度同体积的盐酸反应
C . 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D . 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出两种和Ar核外电子排布相同的阴离子________（用化学
符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，用电子式表示该化合物的形成过程________．
21. （3分） (2019高一上·温州期末) 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。

已知无色气体B能形成酸雨。

请回答：
（1） X的化学式是________。

（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子________。

（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。

请用离子方程式表示该反应________
22. （6分） (2016高一下·营山期末) 向40mL某AlCl3溶液中滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的沉淀是________，其物质的量是________．
（2）反应至A点时消耗NaOH溶液体积为________．
（3）图中B点溶液中溶质有________．
（4） AlCl3溶液的浓度为________
（5） O点到B点反应的总离子方程式可表示为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共6题；共40分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、20-3、
20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。