天津市第四十三中学2024届化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析

天津市第四十三中学2024届化学高一第一学期期末学业水平测试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A．都能透过滤纸B．都是呈红褐色的混合物
C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应
2、下列实验方法不能达到实验目的的是（）
A．用盐酸除去镁粉中的少量铝粉
B．用加热法除去NaCl固体中少量的NH4Cl
C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体
D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
3、质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）
A．
W
A+16
（A-N+8）mol B．
W
A+16
（A-N+10）mol
C．（A-N+8）mol D．W
A
（A-N+6）mol
4、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）
①Al ②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3
A．①②④⑤B．①②④C．①③D．①④⑤
5、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-1
6、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2B．NaOH溶液与CO2
C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液
7、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
8、将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下
H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（）
A．Na和Fe B．Mg和Cu C．Al和Mg D．Zn和Fe
9、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．漂白粉B．钢C．液态氯化氢D．熔融的氯化钠
10、下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
C．木材浸过水玻璃后，不易着火
D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
11、下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．HCl和Na2CO3
12、对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（）
A．一定质量溶液里所含溶质的质量B．溶液中溶质质量与溶液质量之比
C．1L溶液里所含溶质的质量D．100g溶剂里所含溶质的质量
13、1mol/LNaOH溶液的含义是（）
A．1L溶液中含有40gNaOH B．1L水中含有1molNaOH
C．溶液中含有1molNaOH D．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
14、向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
15、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A ．Na +、K +、3HCO -、OH ﹣
B ．Mg 2+、Al 3+、24SO -、3NO -
C ．K +、Cu 2+、4NH +、3NO -
D ．H +、Na +、3NO -、23CO - 16、我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。

这种做法的原因是（ ）
A ．胶体的凝聚
B ．胶体的丁达尔现象
C ．胶体的布朗运动
D ．胶体的电泳
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A 、B 、C 、D 、X 均为中学化学常见的物质。

它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：
（1）若A 为两性氢氧化物, B 为NaOH 溶液，写出反应A+B→C+D 的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________
（2）若A 为金属单质，B 、C 、D 都是化合物，A 与B 发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。

18、根据下列转化关系（反应条件略去），A 、B 、C 、D 中均含有同一种元素，回答下头问题：
（1）若A 为Na ，则固体C 的颜色为__________________，写出反应③的化学方程式___________________________。

（2）若A 为N 2，写出反应③的化学方程式___________________________。

（3）若A 为S ，写出D 的浓溶液与Cu 在加热情况下反应的化学方程式____________________。

（4）若A 为NH 3，则__________（填“能”与“不能”）用铁制容器储存D 的浓溶液。

写出过量Fe 与D 的稀溶液反应（还原产物只有B ）的离子方程式_______________________________。

19、如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题
（1）序号为⑧和⑩的仪器名称分别为__________、__________。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）。

（3）能作反应仪器且可直接加热的仪器上述中的___________（填名称）。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是___________（填序号）。

20、I．有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。

（1）水和酒精。

_____
（2）碘和四氯化碳。

_____
（3）水和四氯化碳。

_____
（4）硝酸钠溶液中的氯化银。

_____
II．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。

试回答下列问题：（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，仰视容量瓶刻度线
21、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。

（2）已知1．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。

（3）根据上述反应可推知___________。

a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
c．还原性：X＞AsH3
d．还原性：AsH3＞X
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目___________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】
A、溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；
B、FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，B错误；
C、FeCl3溶液中，Fe3+和Cl−直径都小于1nm，而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1～100nm之间，C 错误；
D、溶液没有丁达尔效应，D错误；
答案选A。

2、A
【解题分析】
A ．二者都与酸反应；
B ．氯化铵不稳定受热易分解；
C ．氯化氢和碳酸氢钠溶液反应；
D ．胶体具有丁达尔效应。

【题目详解】
A ．二者都与盐酸反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故A 错误；
B ．氯化铵不稳定，加热生成分解，可用加热的方法除去杂质，故B 正确；
C ．氯化氢可与碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳，可除去杂质，故C 正确；
D ．丁达尔效应为胶体的特征性质，可用丁达尔效应鉴别Fe （OH ）3胶体和FeCl 3溶液，故D 正确。

故选：A 。

3、A
【解题分析】
该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO ，该氧化物的摩尔质量为(A+16) g/mol ，W g 它的氧化物的物质的量为
W A 16
mol ，核内中子数为N 的R 2+离子质量数为A ，所以质子数为A-N ，一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子，所以W g 它的氧化物中所含质子的物质的量为W A+16×(A-N+8)mol 。

故选A 。

4、D
【解题分析】
①金属铝与酸反应生成Al 3+和氢气，与碱反应生成AlO 2-和氢气，①正确；
②AlCl 3只能和强碱反应，但是不能和强酸反应，②错误；
③Na 2CO 3能与强酸反应，只能与部分强碱反应，如与氢氧化钙反应，但不能与氢氧化钠等碱反应，③错误； ④Al 2O 3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al 3+离子，又能与碱反应生成AlO 2-离子，④正确；
⑤NaHCO 3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO 2气体，又能与碱反应，生成盐，⑤正确；
可见既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质序号是①④⑤，故合理选项是D 。

5、D
【解题分析】
标况下，n=m V V =-10.448L 22.4L mol =0.02mol ，M=m n = 1.28g 0.02mol
=64g·mol -1，故选D 。

【题目点拨】
只有在标况下，才能使用V m =22.4L·
mol -1；另外，摩尔体积，摩尔质量的单位分别为L·mol -1、g·mol -1，不可搞错。

6、C
【解题分析】
A. Na 与O 2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A 错误；
B. NaOH 溶液与足量CO 2反应生成碳酸氢钠，CO 2不足生成碳酸钠和水，B 错误；
C. Na 2O 2与CO 2反应只能生成碳酸钠和氧气，C 正确；
D. AlCl 3溶液与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝和氯化钠，D 错误，答案选C 。

7、D
【解题分析】
A. Al(OH)3受热易分解生成Al 2O 3和H 2O ，A 正确；
B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，B 正确；
C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C 正确；
D. Al(OH)3是两性氢氧化物，与弱碱氨水不反应，D 错误；
答案选D 。

8、B
【解题分析】
如果金属全部是Na ，反应生成H 2：-1-120g 222.4L mol =9.74L 23g mol
÷⨯⋅⋅；如果金属全部是Mg ，反应生成H 2：-1-120g 22.4L mol =18.67L 24g mol ⨯⋅⋅；如果金属全部是Al ，反应生成H 2：-1-120g 322.4L mol =24.89L 27g mol 2
⨯⨯⋅⋅；如果金属全部是Zn ，反应生成H 2：-1-120g 22.4L mol =6.89L 65g mol
⨯⋅⋅；如果金属全部是Fe ，反应生成H 2：-1-120g 22.4L mol =8.00L 56g mol
⨯⋅⋅；如果金属全部是Cu ，反应生成H 2体积0 L ，所以A 为Na 和Fe 的混合物时，生成H 2介于9.74L 到8.00L 之间，不可能为11.2L ，A 错误。

B 为Mg 和Cu 的混合物时，生成H 2介于18.67L 到0 L 之间，可能为11.2L ，B 正确。

C 为Mg 和Al 的混合物时，生成H 2介于18.67L 到24.89L 之间，不可能为11.2L ，C 错误。

D 为Zn 和Fe 的混合物时，生成H 2介于6.89L 到8.00L 之间，不可能为11.2L ，D 错误。

正确答案B 。

【题目点拨】
上述是用极值法解答，还有一种比较巧妙的方法可以解答该题。

设反应后生成的金属产物均为+2价，金属元素用R 表示，反应都可以写成R+ H 2SO 4=RSO 4+H 2↑，则M(R)=20g/0.5mol=40g/mol ，既R 的平均相对原子质量为40。

那么Al 反应后生成Al 3+，就以2Al/3作为一个整体，这个整体符合+2价的要求， “相对原子质量”为18，而Na 则以2Na 整体出现也是+2价，“相对原子质量”为46，Cu 由于不能反应生成H 2，所以此处M(Cu)为+∞（正无穷大），所以A 相对原子质量介于46与56 之间不可能等于40不符合，B 相对原子质量介于24与+∞之间、C 相对原子质量介于24与18之
间、D相对原子质量介于65与56之间，只有B有可能达到40符合题意。

9、D
【解题分析】
A.电解质必须是纯净的化合物，漂白粉是混合物，不属于电解质A项错误；
B.电解质必须是纯净的化合物，钢是铁合金，不是化合物，不属于电解质，B项错误；
C.液态氯化氢不导电，C项错误；
D.熔融的氯化钠是电解质，并且导电，D项正确；
答案选D。

10、C
【解题分析】
A. 硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态形式存在，A不正确；
B. 硅晶体能够导电，是良好的半导体，光导纤维是由二氧化硅制得的，二氧化硅能够导光，B不正确；
C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，它具有不易着火的性质，所以用水玻璃浸渍木材，C正确；
D. SiO2是酸性氧化物，不与一般的酸反应，但能与氢氟酸反应，D不正确。

故选C。

11、C
【解题分析】
A．常温下生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，反应温度不同其产物不同，故A错误；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；
C．氯气具有较强的氧化性，铁和氯气反应只生成氯化铁，与量以及温度无关，故C正确；
D．在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，若盐酸少量产物为NaHCO3和NaCl，盐酸过量产物为NaCl、H2O和CO2，故D 错误；
故答案为C。

12、B
【解题分析】
溶液的溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，故选B。

13、A
【解题分析】
A．氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，1L该溶液中含有1mol氢氧化钠，质量为40g，故A正确；
B．水的体积为1L，而溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故B错误；
C．没指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故C错误；
D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶质的物质的量为1mol，溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；
故答案为A。

14、B
【解题分析】
A．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中一定含有SO42-，因为含有Ag+的溶液中滴加氯化钡溶液，也生成白色沉淀，故A错误；
B．滴加2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含Fe3+，再滴几滴新制的氯水，变为血红色，可知Fe2+被氧化为Fe3+，则原溶液中有Fe2+，故B正确；
C．观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，若焰色显紫色，证明含有钾元素；则由题给实验现象可知，原溶液中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；
D．氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使有色布条褪色，现象不正确，故D错误；
故选B。

【题目点拨】
本题的易错点为D，要注意干燥的氯气不能使有色布条褪色，潮湿的氯气能使有色布条褪色，是因为次氯酸能使有色布条褪色，氯气没有漂白性。

15、B
【解题分析】
A.氢氧根和碳酸氢根反应生成水和碳酸根，故A不能共存；
B.四种离子之间相互不反应，故可以共存，故B能共存；
C.溶液中含有铜离子会显蓝色，题目要求无色，故C不符合题意；
D.氢离子和碳酸根反应生成二氧化碳和水，故D不能共存；
故答案为B。

16、A
【解题分析】
胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。

【题目详解】
A. 食盐的主要成分NaCl是电解质，血液属于胶体，其胶体粒子带电荷，所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的凝聚现象，故A项正确；
B. 丁达尔现象是指当一束可见光通过胶体时，可看到一条光亮的“通路”，而本题中没有可见光照射，故B项错误；
C.胶体粒子不停地作布朗运动，是胶体具有介稳性的原因之一，与本题做法无关，故C项错误；
D. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故D项错误；
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
【解题分析】
考查无机推断，
（1）A为两性氢氧化物，即A为Al(OH)3，B为NaOH，A和B反应的离子反应方程式为Al(OH)3＋OH －=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO2－
＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A与B反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。

18、淡黄色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 能3Fe＋8H＋＋2NO3－=== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
【解题分析】
(1). 若A为Na，由转化关系图可知，B为Na2O、C为Na2O2、D为NaOH，Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案为淡黄色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2). 若A为N2，由转化关系图可知，B为NO、C为NO2、D为HNO3，反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
(3). 若A为S，由转化关系图可知，B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，浓硫酸与Cu在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
(4). 若A为NH3，由转化关系图可知，B为NO、C为NO2、D为HNO3，常温下铁可被浓硝酸钝化，所以可用铁制容器储存浓硝酸，过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe2＋
＋2NO↑＋4H2O，故答案为能；3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。

点睛：本题主要考查元素化合物的推断，涉及Na、S、N等元素的单质及其化合物的性质和转化关系，解答本题的突破口是A能被氧气连续氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，根据物质的颜色、物质的性质并结合D的性质分析解答即可，试题难度中等。

19、容量瓶（直形）冷凝管②⑥试管②④⑧⑨
【解题分析】（1）⑧、⑩仪器的名称分别为容量瓶、冷凝管，故答案为：容量瓶；冷凝管；
（2）分液操作中需要用到烧杯和分液漏斗，故答案为：②⑥；
（3）可直接加热的仪器是试管，故答案为：试管．
（4）配制溶液时要用到的仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。

故答案为：②④⑧⑨
20、蒸馏蒸馏分液过滤13.6 250mL容量瓶、胶头滴管BC
【解题分析】
I．（1）根据水和酒精沸点不同回答；
（2）根据四氯化碳易挥发回答；
（3）水和四氯化碳互不相溶；
（4）氯化银是难溶于水的沉淀；
II．（1）根据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；
（3）根据c=判断各选项对配制的溶液浓度的影响；
【题目详解】
I．（1）水和酒精沸点不同，用蒸馏法分离；
（2）四氯化碳易挥发，用蒸馏法分离碘和四氯化碳；
（3）水和四氯化碳互不相溶，用分液法分离水和四氯化碳；
（4）氯化银是难溶于水的沉淀，用过滤法分离硝酸钠溶液中的氯化银；
II．（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；需要稀硫酸220mL，实验室没有220mL 容量瓶，需要用250mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6；
（2）配制溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选A；
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选B；
C．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选C；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故不选D；
E．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故不选F；
F．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选F；
故答案选BC。

【题目点拨】
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤，会根据c=判断误差，有利于培养灵活应用所学知识的能力。

21、AsH3Br2 b d
【解题分析】
（1）KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为AsH3；（2）设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为
1.2mol×（5-x）=1mol，解得x=1，则X为Br2；结合氧化还原反应的配平可得反应：
5AsH3+4H2SO4+8KBrO3＝4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O；（2）在反应
5AsH3+4H2SO4+8KBrO3＝4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O中，由KBrO3生成Br2，Br的化合价由+5价降低到1价，KBrO3作氧化剂，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，AsH3生成H3AsO4，化合价由-3价升高到+5价，AsH3作还原剂，所以还原性：AsH3＞Br2，答案选bd；（3）KBrO3在反应中得到电子，AsH3具失去电子，转移的电子数为41e-，则标出电子转移的方向和数目为。