山东省淄博市2018届高三化学上学期开学考试试题 (2)

山东省淄博市2018届高三化学上学期开学考试试题
可能用到的相对原子质量：C ：12 N: 14 O: 16 Mg:24 Al:27
一、选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．化学与生活、能源、环境等密切相关。

下列描述错误的是（ ）
A ．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
B ．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C ．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D ．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
2．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（ ）
A. 纤维素、油脂
B. 蛋白质、烃类
C. 淀粉、油脂
D. 蛋白质、油脂
3． 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，11.2 L O 2参加反应转移的电子数一定为2N A
B ．用双氧水分解制取0.1 mol 氧气，转移的电子总数为0.4N A
C ．0.1 mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A 个胶粒
D ．28 g N 2和CO 的混合气体中含有的分子数为N A 4．下列各组中的离子能大量共存的是( )
A ．Ba 2+
、Na +
、NO 3-、SO 42- B ． Mg 2+
、NH 4+
、NO 3-、SO 42-
C ．NH 4+
、K +
、Cl -、OH - D ．K +
、H +
、SO 32-、ClO -
5．下列反应的离子反应方程式正确的是( ) A ．过量的二氧化碳通入NaOH 溶液中：CO 2＋OH －
=HCO 3－
B ．氯气通入水中：Cl 2＋ H 2O=Cl －
＋ ClO －
＋ 2H +
C ．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe 2+
＋2H 2O 2＋4H +
=Fe 3+
＋4H 2O D ．向AlCl 3溶液中过量的氨水：Al 3+
十4NH 3·H 2O=AlO 2－
十4NH 4+
十2H 2O
6．已知反应 ①2BrO 3－
+ Cl 2 =Br 2 +2ClO 3
－ ②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl
③ClO
3－
+5Cl －
+6H +=3Cl 2 +3H 2O ，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )
A ．ClO 3－
＞BrO 3－
＞IO 3－
＞Cl 2 B ．BrO 3－
＞Cl 2＞C1O 3－
＞IO 3－
C ．BrO 3－
＞ClO 3－
＞Cl 2＞IO 3－
D ．Cl 2＞Br O 3－
＞C1O 3－
＞IO 3－
7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系
如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是( )
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+
8．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸Array的叙述正确的是( )
A．分枝酸的分子式为C10H8O6
B．分枝酸分子中含有2种官能团
C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D．1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
9．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是( )
A. NaF、NH4Cl
B. NaOH、NaClO
C. CaO、Na2O2
D. MgCl2、Mg(OH)2
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是( )
12. 化学能与热能、电能等能相互转化．下列说法正确的是( )
A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能
B. 图2所示的反应为吸热反应
C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
13．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
14．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
15．下列有关物质的工业制法中，错误的是( )
A ．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
B ．制钠：以海水为原料制得NaCl ，再电解熔融NaCl 得钠
C ．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO 还原铁矿石得铁
D ．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H 2还原MgCl 2得镁
16．将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L －1
MO 2+
溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
( )
A ．M
B ．M 2＋
C ．M 3＋
D ．MO 2＋
Ⅱ卷（共计四大题，共计52分）
17．(14分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn （NH 3）42+。

回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：_______________________ _______。

（2）锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为 （用化学式表示）。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。

① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸锌和氢氧化钠 ③硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水
（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO 2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC 和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式： 。

（5）某混合物A ，含有()42KAl SO 、23Al O 和23Fe O ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
①写出固体B 的化学式：B __________；
②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：；
写出反应①的离子方程式：_________________________________________。

18．（16分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。

已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。

根据要求完成下列问题：
（1）a仪器的名称为；A装置中反应的化学方程式为。

（2）试剂b为。

（3）所用d导管较粗的原因是；
E装置的作用为。

（4）F装置的作用为。

（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为；用离子方程式表示E中的现象变化。

19．（14分）高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。

(1) 工业上由软锰矿（主要成分为MnO2)生产高锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4)，该反应的化学方
程式是___________________________________________________。

②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液，在_______ (填“阴极区”或“阳极
区”）得到高锰酸钾。

阴极反应的化学方程式是_______________ ________。

(2) 某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢
废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：
①轧钢废酸中Fe2+的作用是_________________________ _____。

②操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是_______________，
用到的玻璃仪器有。

③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是___________________。

20 ．（每空2分，共8分）
（1）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题：
正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+1
2
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1
③H2(g)+ 1
2
O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1
反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。

(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是____ _______ _ 。

(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是___ __，每生成l mol Na2FeO4转移____ __mol电子。

2015级模块考试化学试卷参考答案及评分标准 2017.08
一、选择题（每个3分，共48分）
二、非选择题（每空2分，共计52分）
17．（每空2分，共14分）
（1）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ （2）Na 2ZnO 2 （3）①②④（共2分，答对2个得1分，错选不给分） （4）4Al ＋3C ＋3TiO 2=====高温
2Al 2O 3＋3TiC （5）①Al 2O 3
②Fe 2O 3+ 3H 2SO 4
Fe 2(SO 4) 3+ 3H 2O ；Al 2O 3 + 2OH
−
2AlO 2−
+ H 2O
18．（每空2分，共16分）
(1). 分液漏斗 ； MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
(2). 饱和食盐水
(3). 防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管 ； 冷凝、收集三氯化铝 (4). 吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E 装置导致三氯化铝水解 (5). 溶液变红色 ； Cl 2+2I -
= I 2+2Cl -
19．（每空2分，共14分） （1）① 2MnO 2+4KOH+O 2
2K 2MnO 4+2H 2O
② 阳极区 2H +
+ 2e - = H 2↑ （2H 2O+2e-=H 2↑+2OH —
也给2分）
（2）① 将高价的锰元素还原成Mn 2+
② 过滤 ， 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③K +
、Na +
、NH 4+
20 ．（每空2分，共8分）
（
（1）+123 kJ·mol −1
）
（2）取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有
Fe 2+
，反之，没有Fe 2+。

（3）FeSO 4、Na 2O 2 ， 5。