安徽省亳州市风华中学2014年中考化学模拟试卷(2)

某某省亳州市风华中学2014年中考化学模拟试卷（2）
1、下列变化属于化学变化的是( )
A、冰融化成水
B、木材燃烧
C、粉笔磨成末
D、石块雕刻成石像
2．下列受学生“热捧食品”中富含维生素的是( )
A．糯米团B．金丝手抓饼C．正宗肉夹馍D．冰糖葫芦
3．某某建成了我国第一条磁悬浮铁路。

磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。

高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是()。

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
4、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（C4H10）,它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200m以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是( )
①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成③丁烷由碳、氢两个元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。

A、①②③④⑤B、①②⑤C、②③④⑤D、①②④⑤
5．甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是()。

A．甲是阳离子B．乙是阴离子
C．甲、乙属于不同种元素D．甲、乙都属于金属元素
6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是()。

7．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是( )。

A ．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 B ．物质与氧气发生的反应都是燃烧
C ．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料
D ．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
8．关于化学方程式4P ＋5O22P2O5，四位同学表达了如下图所示的说法，其中错误
的是( )。

9．王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是( )。

①CaO ＋H2O===Ca(OH)2 ②Mg(OH)=====△
MgO ＋H2O ③Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O ④Zn ＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ⑤2Mg ＋O22MgO
A ．属于化合反应的是①②
B ．属于复分解反应的是③④
C ．属于有热量放出的反应的是②③
D ．属于有元素化合价变化的是④⑤
10. 右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )。

A ．甲的溶解度大于乙的溶解度
B ．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C ．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D ．t2℃时，将50 g 甲物质放入100 g 水中，得到溶液的质量为150 g 选择题答题卡： 题号
1
2
3
4
5 6
7
8
9
10
二、填空题(本题共5小题，共34分)
11．(8分)(1)将下列物质进行分类：(填写字母)
a．空气b．液氧c．澄清石灰水d．蒸馏水e．高锰酸钾f．水银
①属于混合物的是__________；②属于单质的是____________；
③属于化合物的是__________；④属于氧化物的是__________。

(2)化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：
①Fe3O4②NH4Cl③NaCl④CH4⑤CaCO3⑥H2O2
请按要求填空(每空只选填一个序号)：
a．用于配制生理盐水的物质________；b.天然气的主要成分__________；
c．农业上可用作化肥的物质________；d.某某石的主要成分__________。

12．(6分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是________________________。

(2第⑥步操作的目的是除去滤液中_________、___________(填化学式)。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、Mg(OH)2、_____、_____(填化学式)。

(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________________________________________________________________________。

13．(6分)用集气瓶可完成多种实验。

请根据如下实验示意图，回答有关问题：
(1)实验Ⅰ中进行的实验是____________________________；实验Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是__________________，实验Ⅲ收集的气体是氧气，实验室制取氧气的化学方程式是__________________。

(2)实验Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是________________________________________________________________________。

(3)实验Ⅴ结束时发现集气瓶底炸裂，可能的原因是________________________________________________________________________。

14．(7分)小强同学在化学氧自救器的说明书中，看到人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。

在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你也参与。

活动Ⅰ：用下图所示的由a、b、c、d组合成的装置和有关药品制取并收集氧气。

用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。

请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________________________________________________________。

活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其他物质？
[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。

[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下两种猜想：
①是一种碱；②是一种碳酸盐。

通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想____(填序号)一定是错误的，理由是________________________________________________________________________。

[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。

[交流与讨论]小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式________________________________________________________________________。

15．(7分)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程________________________________________________________________________。

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。

【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

【分析数据、得出结论】(1)由实验________与实验④对比，证明猜想合理；
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是__________________。

【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和______不变；
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证____________。

(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)(注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分)
三、计算题(6分)
16．实验室里常用某某石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

林辉同学取10 g 的某某石并加入50 g 一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，得到剩余物质的质量为57.8 g 。

请你计算： (1)生成二氧化碳的质量为______g 。

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案
1．B 2. D 3.B 4.B5．C 6．B 7.C 8.A 9.D 11．答案：(1)①ac ②bf ③de ④d (2)a.③ b ．④ c ．② d ．⑤ 12．答案： (1)加快粗盐溶解 (2)Na2SO4 NaOH 、Na2CO3 (3)CaCO3、BaCO3 (4)会引进新的杂质KCl
13．答案：(1)制取二氧化碳气体 浓硫酸(或浓H2SO4) 2H2O2MnO2,2H2O ＋O2↑(或2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO3=====MnO2
△2KCl ＋3O2↑) (2)吸收二氧化硫，防止污染空气(或吸收SO2)
(3)没有先在集气瓶里加水或加水太少或没有在集气瓶底铺一层细沙
14．答案：2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O
[作出猜想]① 二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的碱(答案合理均可) [进行实验]
或
(其他合理答案均给分。

实验步骤、现象、结论要一一对应) [交流与讨论]4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 15．答案：(1)2KClO3=====MnO2
△2KCl ＋3O2↑ 【分析数据、得出结论】(1)① (2)MnO2 【反思】(1)化学性质
(2)将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度(其他合理解答均可)
(3)【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同
【设计方案】①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度
【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立(其他合理解答均给分，但必须叙述完整，表达明确)
(2)设稀盐酸中含有HCl 的质量为x ，则
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 73 44 x 2.2 g
73x ＝442.2 g
x ＝3.65 g 该稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65 g
50 g ×100%＝7.3%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。