2010年温州市高一化学竞赛参考答案
年温州市高一化学竞赛试卷
1 / 4年温州市高一化学竞赛试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）．某药品说明书中标明，本品每克含碘，镁，锌，锰。
此处所标成分是指．分子 ．原子 ．单质 ．元素．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是．二氧化氮 ．二氧化硫．一氧化碳 ．甲醛等有机蒸气．年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（－）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是．化学变化中反应物分子的分解 ．原子核内部微粒的运动 ．化学变化中生成物分子的形成 ．化学反应中原子的运动．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是．无水硫酸铜、漂白粉 . 食盐、硫酸亚铁．硅胶、亚硫酸钠 . 生石灰、食盐．下列说法正确的是．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原．失电子难的原子获得电子能力一定强．没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应 ．最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼 ．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应步骤，如：2 但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制取 ． ．．．．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。
人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的 ．、—．、 －．、－．、－．、、为短周期元素，元素原子核内无中子，元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥．①②③④ ．②⑤ ．②④⑥ ．②⑤⑥．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带形管的塞子。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n＝1，L＝0，M＝0n＝2，L＝0，M＝0n＝2，L＝1，M＝0,＋1,－1,＋2,－2第一周期：H、He（2分）第二周期：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si（2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg（其核外层少2个电子），Ne（只有一个充满p轨道），还有Na，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X—水”（3分）；H2Mg、H3Na、H4Ne（1分）。
目前，至少在Cute教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X－碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O能满足这样的条件，它以sp5杂化形成X－甲烷（1分）；化学式为OH6（1分）。
所以Mg代替X－氧为例，可得如下的反应：X－甲烷在镁中燃烧：OH6＋3Mg2＝OMg3＋3H2Mg（2分）2-1（1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl2＋4NH3 →NH2CONH2＋2NH4Cl（1分）（3）－CO－（1分）（4）－NHCOCl －N＝C＝O（2分）2-2CCl4＋H2SO4·SO3 →COCl2＋2ClSO3H（或HCl＋SO3）（2分）2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0平衡 1－x x x平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p x x p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；CsB 3H 820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
2010年浙江省高中学生化学竞赛试题(含答案和评分标准)
2010年浙江省高中学生化学竞赛试题（2010年4月17日周六上午09:00——11:00）考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2009年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。
有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为―超临界状态‖，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为―水热反应‖——该反应能吸收CO2。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是（）A．―水热反应‖是一种复杂的物理化学变化B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义C．随着科技的进步，―水热反应‖的制取能源有望实现地球上碳资源的循环D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：①―白雪牌‖漂粉精可令所有有色物质黯然失―色‖，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的3．你认为下列数据可信的是（）A．某溶液中溶质的质量分数超过100%B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。
2010年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1第1题 (15分)1-12009年10月合成了第117号元素,从此填满了周期表第七周期所有空格,是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的,总共得到6个117号元素的原子,其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号,写出得到117号元素的核反应方程式(在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数)。
1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：[(C6H5)IF5]-(C6H5)2Xe[I(C6H5)2]+1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体,其中之一可用第2题 (5 分)最近我国有人报道,将0.1 mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里,将蛋壳开口朝上,部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中,在静置一周的过程中,蛋壳外表面逐渐出现金属铜,同时烧杯中的溶液渐渐褪色,并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应,已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V,nFEӨ＝RT ln K,ＥӨ表示反应的标准电动势,n为该反应得失电子数。
计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡第3题 (7 分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
第4题 (8分)O—O键长112 pm 121 pm 128 pm 149 pm化学式2[Co2O2(NH3)10]4+,其O—O的键长为147 pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2,其O—O的键长为126 pm,Py是吡啶(C5H5N),bzacen是四齿配体[C6H5−C(O-)=CH−C(CH3)=NCH2−]2。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
中国化学会2010年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
中国化学会2001年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是和。
当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：第2题（2分）自然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了试问：权平均值而不将14C也加入取平均值？答：第3题（4分）最近报道在－100℃的低温下合成了化合物X，元素分析得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。
温度升高将迅速分解。
X的结构式是：第4题（10分）去年报道，在－55℃令X eF4（A）和C6F5BF2（B）化合，得一离子化合物（C），测得Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。
C是首例有机氙（IV）化合物，－20℃以下稳定。
C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。
4－1写出C的化学式，正负离子应分开写。
答：4－2根据什么结构特征把C归为有机氙比合物？答：4－3写出C的合成反应方程式。
答：4－4写出C和碘的反应。
答：4－5画出五氟化碘分子的立体结构：第5题（5分）今年3月发现硼化镁在39K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
高一化学竞赛试卷及答案
高一化学竞赛试卷（可能用到的数据；Na－23、O－16、H－1、C－12）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共44分）i．下列属于纯净物的是A 氯水B 漂白粉C 玻璃D 熔融的NaClii．下列反应一定属于氧化还原反应的是A 2O3＝3O2B CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C ICl＋H2O＝HIO＋HClD SO2＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCliii．下列属于物理变化的是A 胆矾加热成为白色的粉末B 液溴溶解于水C 浓盐酸中加入浓硫酸制HClD 工业使用漂白粉iv．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于A 同位素B 同素异形体C 同一物质D 以上都不是v．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是A HClOB Na2O2C SO2D O3vi．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是：①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有着养价值A ①②③⑤B ①③④⑤C ②④⑤D 全部vii．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。
与这种现象最密切相关的气体是A CO2B SO2C SO3D HClviii．下列不能用浓H2SO4来干燥的气体是A H2B H2SC SO2D Cl2ix．下列单质在自然界不存在的是A 碳B 硅C 硫D 氮气x．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。
海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确xi．下列说法正确的是A 2g氦气所含的原子数为N AB 1mol D2O所含的电子数为12N AC 0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电产数为0.3N AD 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A1xii．下列反应的离子方程式正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－C 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOxiii．有一种化合物称碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种化合态，这种化合物的化学式A I2O4B I4O9C I4O7D I9O4xiv．在透明、澄清的溶液中，下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag＋、Na＋、SO42－、NO3－B Cu2＋、Cl－、Br－、S2－C MnO4－、H＋、Cl－、K＋D H3O＋、K＋、Cl－、S2－xv．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是A a可能为40，m＞nB a可能为40 m＝nC a可能为30，m＞nD a可能为30，m＜nxvi．下列反应合乎实际，并可用于工业生产的是A 钠在氯气中燃烧制氯化钠B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢C 氯气跟石灰水作用制漂白粉D 用氯气来制取I2xvii．将NaHCO3和Na2O2的混合物mg置于一密闭容器中，在250℃的温度下充分反应后，得到ng固态纯净物和ag气体。
历年高中化学奥赛竞赛试题和答案解析
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日 9：00 — 12:00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人●竞赛时间3小时.迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写.草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处.●允许使用非编程计算器以及直尺等文具.第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由.1-3该离子是（）。
A。
质子酸 B。
路易斯酸 C。
自由基 D.亲核试剂2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板.该分子的结构简图如下:1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题(5分)羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→ A+H2ONH2OH+HN﹡O2→ B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。
温州市高一化学竞赛参考答案
2010年温州市高一化学竞赛参考答案一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C A C B C D C C B二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分题号11 12 13 14 15 16 17 18 19答案BC D BC B C A C BD BD题号重点20 21 22 普通23 24 25答案中学 C D AD 中学 C C BD26．(10分)⑴还原性（2分） 0.01mol（2分）⑵①Na 0.2 mol ②Na2O 0.1 mol ③Na2O2 0.1 mol （每空1分）27．（10分）（1） C8H8O2 (2分)（2） A的结构简式：COOCH31分)B的结构简式：CH2OCHO(1分)C的结构简式：OCCH3O（1分)D的结构简式：CH2COOH(1分)（3）水解（或取代）、中和（各1分）（4）(2分) 28．（12分）（1）2CaO2＋2Na2CO3十2H2O＝2CaCO3＋4NaOH＋O2↑（2分）（2）ClO－＋Cl—＋2H+＝Cl2＋H2O。
（2分）（3）Hg2OCl2 氯氧化汞（2分）（4）2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-＋2Fe2+=2SO42-＋2Fe3+（2分）（5）CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1（2分）（6）C2H6—14 e- + 18 OH- === 2 CO32- + 12 H2O （2分）29.（10分）（1）Fe 2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （2分）（2）2Al + 2H 2O + 2OH－2AlO2－+ 3H2↑（2分）高温（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe 3+。
（2分） ②Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH 4+（2分） ③2FeSO 4 + 2NaNO 2 + H 2SO 4 2Fe(OH)SO 4 + Na 2SO 4 + 2NO ↑（2分） 30．（12分）（1）2CaO 2＋2H 2O ＝2Ca(OH)2＋O 2↑（2分）（2）2Fe 3++Fe=3Fe 2+（2分）（3） Hg 2OCl 2 氯氧化汞（2分）（4）2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2、S 2O 82-＋2Fe 2+=2SO 42-＋2Fe 3+（2分）（5）2 C 2H 6（g ）+7 O 2（g ）= 4 CO 2（g ）+ 6 H 2O （l ） △H = -3116.6 kJ/mol （2分）（6）H 2-2e -+2OH -=2H 2O （2分）31．（共10分，每空2分）（1）CO 2 （2）NO （3）Cu 2+、 Fe 2+ 、Na +（4）CO 2 、SO 2 ； （5）将无色气体3通入Br 2水中，若Br 2水颜色变浅（不能完全褪色）证明有SO 2；再将逸出的气体通入石灰水中，若有白色沉淀，则有CO 2 。
高一化学竞赛试题答案.doc
谢谢欣赏谢谢欣赏高一化学竞赛试题答案1D 2C 3D 4C 5C 6A 7C 8B 9A 10B 11C 12BC 13A 14B 15CD 16CD 17D 18C 19B 20D21. （1）（1）氧铝（2）（3）Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－（4）离子键、共价键（5）O2－、Na+、Al3+22. （10分）（1）①AC（漏选得1分，错选不得分）②将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂（2）Cl2+ 2Br－=2Cl－+Br2（3）当气体被吸收时，液体上升到球形管中.由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸。
23. （12分）（1）生成淡黄色沉淀Cl2+2S2－=2Cl－+S↓（2）氯离子得电子能力强于硫原子得电子能力（其它合理答案同样得分）（3）反应物本身的性质（4）否（5）增大反应物的浓度；增大反应物的接触面积24.（8分）(1）A、C（2）B：CH3CH=CHCH3C：CH3CH(CH3)CH3（3）C25、（10分）（1）60% （2）放热，E3或E2- E1、)（3）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O－：2SO2－4e－＋4H2O2SO42－＋8H＋高一化学竞赛试题答案1D 2C 3D 4C 5C 6A 7C 8B 9A 10B 11C 12BC 13A 14B 15CD 16CD 17D 18C 19B 20D21. （1）（1）氧铝（2）（3）Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－（4）离子键、共价键（5）O2－、Na+、Al3+22. （10分）（1）①AC（漏选得1分，错选不得分）②将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂（2）Cl2+ 2Br－=2Cl－+Br2（3）当气体被吸收时，液体上升到球形管中.由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸。
2010年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准
2010年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．D 2．D 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．D 9．C 10．B二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
）11．AB 12．CD 13．BD 14．AD 15．C 16．A 17．C 18．C三、本题包括2个小题，共21分19．（9分）（1）①②③⑤（每个0.5分，共2分）（2）C2（2分）（3）保护酚羟基不被硝酸氧化（2分）（4）C H3C O O N H2NH2C H2C O O H C H3C H2N O2（每个1分，共3分）20．（12分）（1）A：C2H5OOC (CH2)4COOC2H5（2分）B：OC O O C2H5C H 3（2分）（2）产生红棕色的气体（1分）；逐滴加入（1分）；浓度过大，导致反应过于剧烈难以控制，且会产生大量红棕色的气体，影响后续操作（1分）（3）（1分）按乙醇的密度0.79g/mL ，可以推测环己醇的密度应在0.79～1.00 g/mL之间，则环己醇的物质的量最大值为5.3×1.00/100＝0.053mol；(1分)HNO3的密度大于 1.00 g/mL，假设其密度为 1.00 g/mL，所含硝酸物质的量最小值应为0.24mol，根据上述反应方程式可判断硝酸过量。
(1分)若假设环己醇密度为0.79g/mL 则理论可得产物6.11g假设环己醇密度为1.00g/mL 则理论可得产物7.74g根据假设，估算得产物在6.0g～8.0g之间，均给分（2分）四、本题包括2个小题，共14分21．（8分）（1）铁钉与水蒸气的接触面太小，未能充分反应（2分）（2）还原所得固体是Fe3O4（2分）；用盐酸溶解，若无气泡产生，则固体是Fe3O4（2分）（3）将酒精灯换成酒精喷灯或煤气灯（2分）22．（6分）（1）C6H5NO3 ·1.5H2O的相对分子质量是166，166的16.27%刚好是1.5个H2O的质量，说明从变色开始到完全变色是因为该晶体失去全部结晶水，从而变色后的化学式为C6H5NO3（2分）。
高中化学竞赛高一试题答案
全国高中学生化学竞赛参考答案第2题（6分）2-1 9Si+4NaN3燃烧3Si3N4 +4Na（2分）2-2 CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）2-3 2，1，6H2O，2，6H+ （2分）第3题（8分）3-1 Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2分）3-2 （1）b（1分）（2）BeO2－2＋4H＋===Be2＋＋2H2O（2分）3-3 （1）3.7≤a＜6.0（1分）（2）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3＋沉淀完全（2分）第4题（8分）4-1 K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-（2.5分）4-2Fe3+、CO32-、SiO32-（1.5分）4-33Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O（2分）6 I- +8H++2NO3- =3I2+2NO↑+4H2O（2分）第5题（10分）5-1 氮（1分）（1分）5-2 NH4NO3（或NH4NO2）（1分）离子键和共价键（1分）5-3 H2O2分子间存在氢键，在液态或固态中存在缔合现象，所以熔、沸点高（2分）；5-4 Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（2分）5-5 （2分）第6题（10分）6-1 （2分）CO（1分）6-2 （1）Fe（1分）（2）Fe2+ （1分）（3）n(K2CO3):n(Fe):n(FeO)=3:1:1（3分）6-32K3Fe(C2O4)3·3H2O=3 K2CO3+ Fe + FeO +5CO2+4CO+6H2O（2分）第7题（10分）7-1 （1）探讨ClO–对反应速率的影响（1分）（2）3.6×10–5（2分）7-2 （1）升高温度，平衡向左移动，此反应为放热反应；增大投料比，可提高CO2的转化率（其他合理答案也给分）（2分）（2）11.2 %（2分）（3）CH3OCH3－12e-＋16OH- ＝2CO32－＋11H2O（2分）（4）90%（1分）第8题（8分）8-1 6ClO2 + 2H2O = Cl2 + 4HClO2 + 3 O2（其它合理答案也给分）（2分）8-2 1:1 （1分）8-3 （1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ （2分）（2）冷凝（1分）（3）91.7%（2分）第9题（11分）9-1 CH2O （2分）9-2 CH3COOH（2分）9-3（1）（3分）（2）C6H10O6Fe（2分）9-4葡萄糖（1分）CH2OH(CHOH)4CHO（1分）第10题（9分）10-1 常温下碳与浓硫酸不反应；常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）10-2 品红溶液褪色（或“颜色变浅”）(1分) 除尽反应产物中的SO2气体（1分）10-3 （11a－3b）/11a （2分）10-4 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小(1分)10-5 SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也得分) （2分）。
高中学生化学竞赛试题含答案和评分标准
2010年浙江省高中学生化学竞赛试题（2010年4月17日周六上午09:00——11:00）考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2009年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。
有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是（）A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的3．你认为下列数据可信的是（）A．某溶液中溶质的质量分数超过100%B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。
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2010年温州市高一化学竞赛参考答案
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）
二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分
26．(10⑵①Na 0.2 mol ②Na 2O 0.1 mol ③Na 2O 2 0.1 mol （每空1分）
27．（10分）（1） C 8H 8O 2 (2分)
（2） A 的结构简式： COOCH 3
1分)
B 的结构简式：
CH 2OCH
O
(1分)
C 的结构简式：
OCCH 3
O
（1分)
D 的结构简式： CH 2COOH
(1分)
（3） 水解（或取代）、中和（各1分）
（4） (2分)
28．（12分）（1）2CaO 2＋2Na 2CO 3十2H 2O ＝2CaCO 3＋4NaOH ＋O 2↑（2分）
（2）ClO －＋Cl —＋2H +＝Cl 2＋H 2O 。
（2分）
（3） Hg 2OCl 2 氯氧化汞（2分）
（4）2Fe 3+
+2I -=2Fe 2+
+I 2、S 2O 82-＋2Fe 2+
=2SO 42-＋2Fe 3+
（2分）
（5）CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160 kJ·mol －1（2分） （6）C 2H 6 —14 e - + 18 OH - === 2 CO 32- + 12 H 2O （2分） 29.（10分）（1）Fe 2O 3 + 2Al Al 2O 3 + 2Fe （2分）
（2）2Al + 2H 2O + 2OH －
2AlO 2－ + 3H 2↑（2分）
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe 3+。
（2分）
②Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH 4+
（2分）
高温
③2FeSO 4 + 2NaNO 2 + H 2SO 4 2Fe(OH)SO 4 + Na 2SO 4 + 2NO ↑（2分） 30．（12分）（1）2CaO 2＋2H 2O ＝2Ca(OH)2＋O 2↑（2分）
（2）2Fe 3++Fe=3Fe 2+（2分）
（3） Hg 2OCl 2 氯氧化汞（2分）
（4）2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2、S 2O 82-＋2Fe 2+=2SO 42-＋2Fe 3+（2分） （5）2 C 2H 6（g ）+7 O 2（g ）= 4 CO 2（g ）+ 6 H 2O （l ） △H = -3116.6 kJ/mol （2分）
（6）H 2-2e -+2OH -=2H 2O （2分）
31．（共10分，每空2分）（1）CO 2 （2）NO （3）Cu 2+
、 Fe 2+
、Na +
（4）CO 2 、SO 2 ；
（5）将无色气体3通入Br 2水中，若Br 2水颜色变浅（不能完全褪色）证明有SO 2；再将逸出的气体通入石灰水中，若有白色沉淀，则有CO 2 。
32. （共8分，每空2分）（1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇 （2）
乙醇 （3）2CH 3COONa ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2CH 3COOH （4）Na 2SO 4 33．（10分） （1）A(2分)；
（2）E 、E 、B 、F (2分)
（3）碱石灰，无水硫酸铜（2分）
（4）待反应后，取硬质玻璃管中红色固体少许于试管中，加入过量稀硫酸，充分反应，若试管内同时
有蓝色溶液和红色固体，则证明含有Cu 2O 。
（2分） （5） (2分)
34.（6分）Al:2.7g(2分) (NH 4)2SO 4: 6.6g(2分) MgCl 2: 4.75g (2分) 35.（6分）(1)解：若该溶液是饱和溶液，其所含的Na 2S 2O 3的质量为x ，则
g
24100g
212g g 2121.17g/cm
30mL x 3
=+⨯
⨯=（1分）
而按题意，完全反应得到的Na 2S 2O 3的质量为：
g
2418.9g g 9.18126g/mol
158g/mol g 1.15<=⨯
所以溶液尚未达到饱和。
（2分） (2) B （2分）
(3)溶液中水的质量15.3g
g 9.181.14g/cm mL 0.303
=-⨯= （2分）
设析出的Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量为x ，
则有 x
x
g/mol
24890.0g/mol -15.3g g/mol 248158g/mol -g 9.18100g
g 0.60=
36．（6分） 解： n （KMnO 4 ）== 0.05mol/L ×0.016L==0.0008mol （2分） 2 KMnO 4 ～ 5 H 2C 2O 4 ～ 5CaC 2O 4 2 5
0.0008mol n （CaC 2O 4）
n （CaC 2O 4）＝ 0.002 mol （2分） Ca 元素的质量＝ 0.002 mol ×40g/mol ＝0.0800g
样品中Ca 元素的质量分数为0.08g ÷0.2312g ×100%＝34.60%（2分）。