2020-2021学年四川省内江市大治中学高一化学月考试题含解析

2020-2021学年四川省内江市大治中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是()
A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，烧碱，硫酸铜
C．磷酸，熟石灰，苛性钠 D．醋酸，小苏打，熟石灰
参考答案：
B
略
2. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是
A、 C3H4
B、 C3H8O
C、 C2H6
D、 C2H4O2
参考答案：
B
略
3. 20mL 0．5mol/L某酸溶液跟10mL 2mol/L NaOH溶液恰好反应生成正盐，则该酸不可能是 ( )
A．HCl B．H2SO4 C．H2C2O4（草酸） D．H3PO4
参考答案：
AD
略
4. 淀粉溶液与鸡蛋白溶液共同具有的性质是
A.丁达尔现象
B.不能透过半透膜
C.使碘水变蓝
D.跟浓硝酸起显色反应参考答案：
AB
5. 下列物质不能使品红溶液褪色的是（）
A．氢硫酸 B．二氧化硫 C．活性炭 D．过氧化钠
参考答案：
A
略
6. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而悬浊液的分散质不能
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
参考答案：
C
略
7. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是
A.X被氧化了
B.X是氧化剂
C.X发生了还原反应
D.Y在反应中表现出还原性
参考答案：
A
8. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色。

交通检查利用该原理可以检测汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为： 2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O , 此反应的氧化剂是
A. H2SO4
B. CrO3
C.
Cr2(SO4)3 D. C2H5OH
参考答案：
B
略
9. 上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均不是稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
参考答案：
C
10. 下列说法正确的是
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小 B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体
C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯
参考答案：
B
略
11. 2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是A. 良好的导电性
B. 高温下能分解，吸收热量
C. 密度大，能增大飞船的惯性
D. 硬度大，机械性能好
参考答案：
B
【详解】飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料是为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，故飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、高温下能分解挥发，吸收热量等优异性能。

答案选B。

12. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，总反应为：2Cu + Ag2O=Cu2O+ 2Ag (放热反应)。

下列有关说法正确的是
A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量
B. 负极的电极反应式为2Cu + 2OH--2e-===Cu2O+ H2O
C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D. 电池工作时，OH-向正极移动
参考答案：
B
分析：由电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小．
详解：A．因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正确；C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。

故选B。

点睛：以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，解题关键：根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断，易错点，D原电池工作时，阴离子向负极移动。

13. 以下反应属于吸热反应的是：
A．锌与稀硫酸的反应B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应
C．双氧水的分解反应D．氢氧化钠与盐酸的反应
参考答案：
B
试题分析：属于吸热反应的过程为：部分分解反应、通常在高温条件下进行的反应、酸碱中和反应的逆反应以及氯化铵与氢氧化钡晶体反应。

14. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( )
A．3∶3∶2B．2∶2∶3
C．1∶1∶1 D．无法确定
参考答案：
C
略
15. 已知可逆反应 N2+3H22NH3，设正反应速率为V1，逆反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。

已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-,请回答:
（1）沉淀A的化学式为_______，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。

（2）上述过程中的氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。

（3）溶液B中大量存在的阳离子是______，过程③反应的离子方程式为_______。

参考答案：
(1)Mg(OH)2 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (2)不能Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开
(3)K+、Na+ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
解析：溶液M与足量的氢氧化钠溶液反应沉淀A为Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，溶液B与足量的二氧化碳反应得到沉淀C为Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C与盐酸反应生成AlCl3和水。

故（1）沉淀A的化学式为Mg(OH)2，过程①中Al3+在足量的氢氧化钠中发生反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（2）上述过程中的氢氧化钠溶液不能用氨水代替，原因是Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，故含有大量存在的阳离子是K+、Na+，过程③氢氧化铝溶于盐酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。

（1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。

（2）原子核内有________个质子，________个中子。

参考答案：
（1）Ca； 40 g/mol; （2） 20； 20
18. 现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):
（1）气体的物质的量____________。

（2）在标准状况下的体积____________。

（3）分子数目____________。

参考答案：
(1)2.0mol (2)44.8L (3) 1.204×1024
（1）34.0g氨气的物质的量是34.0g÷17g/mol＝2.0mol；（2）在标准状况下的体积是
2.0mol×22.4L/mol＝44.8L；（3）分子数目为2.0mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。

19. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。

(不考虑NaClO)
(1)原NaOH溶液的质量分数为。

(2)所得溶液中Cl－的物质的量为mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝
参考答案：
(1)10.7%（2分(2)0.25(2分) (3)3∶2(2分)。