人教高考化学二轮复习氮及其化合物 复习题含答案解析

人教高考化学二轮复习氮及其化合物复习题含答案解析
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存
在NH
4
+
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO2
4
-【答案】C
【详解】
A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存
在+
4
NH，故A错误；
B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；
C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；
D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-
4
SO，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。

故答案选：C。

2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )
A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1
【答案】B
【详解】
设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋
H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a
3
-
mL，充分反应后，6mL气体
为NO，因此有a＋10a
3
-
=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：
6=2：3，答案选B。

3．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．①中N2与O2反应生成NO
B．②中合成氨属于人工固氮
C．③中氮元素只被氧化
D．氧元素参与了氮循环
【答案】C
【详解】
A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；
B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；
C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；
D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；
题目要求选不正确的，故选C。

【点睛】
本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。

4．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质②中的物质预测①中现象
A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象
B酚酞溶液浓盐酸无明显现象
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】A 【详解】
A ．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI 溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI 氧化为I 2，I 2遇淀粉变蓝色，故A 错误；
B ．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；
C ．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C 正确；
D ．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO ，HClO 具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D 正确； 故答案为A 。

5．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+
和H +
、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-
两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）
①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆
+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆
+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆
→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确
【答案】D 【详解】
①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；
②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；
③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：
223233()4Mg NH Mg N NH ∆
→+↑，故正确；
因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。

【点睛】
相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl 与NaOH 、Na 2CO 3、Zn 、ZnO 都能够发生反应，那么同属酸类的H 2SO 4、HNO 3等酸也能够发生上述反应。

但是在推理过程中也必须
注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO3的强氧化性，所以当它与Zn反应时就不像HCl反应生成H2，而是得到NO或NO2等还原产物。

6．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色
【答案】D
【详解】
往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；
故选：D。

7．某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。

最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO42- 离子B．原溶液中一定含有NH4+ 离子
C．原溶液中一定含有Cl- 离子D．原溶液中一定含有Fe3+ 离子
【答案】B
【详解】
A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；
B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B
正确；
C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；
D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；
答案选B。

8．关于氮肥的说法正确的是（）
A．硫铵与石灰混用肥效增强
B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 3 价
C．使用碳铵应深施盖土
D．尿素属于氨态氮肥
【答案】C
【详解】
A. 将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；
B.铵态氮肥中，氮元素化合价在铵根离子中是 3 价,如果含有硝酸根离子是+5价，如硝酸铵，故B错误；
C. 碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；
D. 尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。

故选C。

9．下列关于NO的说法正确的是（）
A．为红棕色气体
B．只有氧化性
C．是汽车尾气的有害成分之一
D．能溶于水生成HNO3
【答案】C
【详解】
A. NO为无色气体，A项错误；
B. NO中的N为+2价，N的化合价既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有还原性，B项错误；
C. NO是汽车尾气的有害成分之一，C项正确；
D. NO是难溶于水的有毒气体，D项错误；
故答案为C。

10．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是 ( )
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
【答案】B
【详解】
氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。

【点睛】
本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。

11．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．NH3→NO→NO2→HNO3
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】B
【详解】
A ．氨气发生催化氧化生成NO ，NO 与氧气反应生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，A 正确；
B ．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B 错误；
C ．S 燃烧生成SO 2，SO 2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；
D ．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D 正确； 答案选B 。

12．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（ ）
A ．海洋中不存在游离态的氮
B ．②中的含氮物质转化属于氮的固定
C ．④中的含氮物质转化属于氮的还原
D ．向海洋中排放含NO 3-的废水不会影响NH 4+的含量 【答案】B 【详解】
A.根据图像，海水中存在氮气，A 错误；
B. ②中氮气转化为+
4NH 含氮化合物，属于氮的固定，B 正确；
C. ④中+
4NH 转化为-2NO 或2N O ，化合价升高，属于氮的氧化反应，C 错误； D.根据图像，-3NO 能转化为-2NO ，-2NO 转为氮气，氮气转化为+
4NH ，故向海水中排放
-3NO 会造成+4NH 浓度增大，D 错误；
故答案选B 。

13．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )
A ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO 23
B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO 24-
C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+
D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2+ 【答案】C 【详解】
A ．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A 错误；
B ．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO 24-，故B 错误；
C ．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH 3，在碱性条件下生成NH 3，说明溶液中含有NH 4+
，故C 正确；
D ．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca 2+，不一定含有Ba 2+，故D 错误； 故选C 。

14．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。

汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2
B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物
C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应
D ．催化转化总反应为222催化剂
2NO+O +4CO 4CO +N
【答案】D 【详解】
A ．汽车尾气的主要污染成分是CO 、NO 、NO 2等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故A 错误；
B ．根据图示反应，氮元素从NO 中的2+价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮为氧化剂，氮气为还原产物，碳元素的化合价从+2价升至+4价，二氧化碳为氧化产物，故B 错误；
C ． NO 和2O 在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故C 错误；
D ．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分，
根据图示反应的方程式为2222NO O 4CO 4CO N ++=+催化剂
，故D 正确。

答案选D 。

15．下列说法不正确的是( )
A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制
B ．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维
C ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D ．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4NH +
【答案】D 【详解】
A ．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A 正确；
B ．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B 正确；
C ．氯水中含有HCl 和HClO ，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C 正确；
D ．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH 4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D 错误。

故选：D 。

【点睛】
氯水的成分有：Cl 2、HCl 、HClO ；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。

16．表中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )
选项 气体 a b c A NH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO 2 70%的浓H 2SO 4 Na 2SO 3固体 98%的浓H 2SO 4 C
NO
稀HNO 3
铜屑
H 2O
D NO 2 浓HNO 3 铜屑 NaOH 溶液
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】B 【详解】
A. 因NH 3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A 错误；
B. Na 2SO 3与70%的浓硫酸反应生成SO 2，SO 2中混有的H 2O 用98%的浓H 2SO 4除去，收集装置合理，故B 正确；
C. NO 与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO ，应利用排水法收集，故C 错误；
D. NO 2被NaOH 溶液吸收，收集不到NO 2，故D 错误； 故选B 。

17．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。

汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应
B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物
C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2
D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂
【答案】D 【详解】
A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；
B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；
C ．N 2不是污染成分，C 项错误；
D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂
，D 正确；
故选D 。

18．下列叙述不正确的是 A ．洒落的汞可用硫粉处理 B ．浓硫酸可用铁制容器装 C ．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝 D ．可用稀硝酸清洗试管壁上的银
【答案】C 【详解】
A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；
C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；
故选C。

19．某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A．配一定浓度硫酸B．制备少量氨气
C．制备并收集少量NO2 D．制备少量氧气
【答案】B
【详解】
A．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A 不符合题意；
B．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B符合题意；
C．可上下移动的铜丝可以控制反应速率，铜和浓硝酸反应制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验不能用排水法收集少量NO2气体，故C不符合题意；
D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D不符合题意；
答案选B。

20．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
A．图①：制取氯气的发生装置B．图②：除氯气中混有的少量氯化氢气体C．图③：收集氯气D．图④：氯气的尾气处理
【答案】C
【详解】
A. 实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A错误；
B. 除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管出”，故B错误；
C. 氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C正确；
D. 氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，故D错误；
答案选C。

21．下列物质不能由单质直接化合生成的是( )
A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O2
【答案】B
【详解】
A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不符合题意；
B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B符合题意；
C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不符合题意；
D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故D不符合题意；
答案选B。

22．下列说法正确的是
A．某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定
存在NH+
4
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl－
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在SO2-
4
【答案】C
【详解】
A．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液与NaOH溶液共热，产生
NH+，故A错误；
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在
4
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含Cl−，故B错误；
C．钠的焰色为黄色，若焰色试验的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；
SO-，D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存在2
4
SO-，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中存在2
4
故D错误；
故答案选C。

23．下列物质化学式正确的是
A．硫酸铵：NH4SO4B．氯酸钾：KCl
C．硫酸亚铁：FeSO4D．氨气：NH4
【答案】C
【详解】
A．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，故A错误；
B．氯酸钾的化学式为KClO3，故B错误；
C．硫酸亚铁的化学式为FeSO4，故C正确；
D．氨气的化学式为NH3，故D错误；
故选C。

24．下列说法正确的是( )
A．某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在+
NH
4
B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaCl
SO
D．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有2-4
【答案】A
【详解】
A．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明产生碱性气体氨气，则原溶液中存在铵根，故A正确；
B．白色沉淀也可能为硫酸银，所以原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；
C．火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是NaCl，也可能是NaOH、NaBr等，故C错误；
D．白色沉淀也可能是氯化银、碳酸钡，所以原溶液中不一定有硫酸根，故D错误；
综上所述答案为A。

25．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。

关于KNO3的说法中,不正确的是（）
A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐
C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物
【答案】D
【详解】
A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；
B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；
C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；
D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；
故选D。

二、非选择题
26．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

(1)实验室制取氨气选用图中a发生装置进行实验，反应的化学方程式为___________。

实验室制取氨气选用图中b发生装置进行实验，反应的化学方程式为_________。

(2)B装置中的干燥剂可选用________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的
现象是___________
(5)F装置中倒置漏斗的作用__________
(6)工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。

路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径：
写出①③步变化的化学方程式：
①____________；
③____________；
(7)将11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。

根据题意推断气体x的成分可能是______________。

A．0.3 mol NO2和0.3 mol NO B．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
C．0.6 mol NO D．0.1molNO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
【答案】2NH4Cl + Ca(OH)2Δ
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O NH3•H2O
Δ
NH3↑+H2O 碱石灰 D 产
生白烟防止倒吸 4NH3+5O2
高温
催化剂
4NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO D
【分析】
(6)结合氨气的性质和物质的转化关系，可知反应①为NH3被氧气氧化生成NO的过程，反应②为NO与O2反应生成NO2的过程，反应③为NO2与水反应生成硝酸的过程。

(7)分析反应过程，Cu、Mg失去电子，化合价升高，变成Cu(OH)2、Mg(OH)2。

根据得失电子守恒，判断
3
NO 的还原产物。

【详解】
(1)分析a装置，为固体加热反应制氨气，可知应为NH4Cl和Ca(OH)2反应制氨气，反应方
程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O；若用装置b制取氨气，反应物状态为液
态，反应条件为加热，可知反应方程式应为：NH3•H2O Δ
NH3↑+H2O；
(2)氨气为碱性气体，会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸进行干燥，干燥剂应选择碱石灰；
(3)氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D；
(4)氨气会与HCl反应生成氯化铵，可观察到装置E中有白烟产生；
(5)氨气极易溶于水，漏斗的作用是防止倒吸；
(6)由含氮的化合物之间的转化关系，可知，反应①的反应方程式为：
4NH 3+5O 2高温催化剂4NO+6H 2O ；反应③的反应方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；
(7)根据反应中得失电子守恒进行判断，11.2gMg-Cu 混合物反应后变成21.4g Cu(OH)2、
Mg(OH)2。

则Cu(OH)2、Mg(OH)2中m (OH -
)=21.4g-11.2g =0.6mol 17g/mol ，根据电荷守恒可知，11.2gMg-Cu 失去电子0.6mol 。

则3NO -
的还原产物得到的电子也为0.6mol 。

据此分析： A ．生成0.3mo1NO 2和0.3mo1NO ，N 元素获得电子为
()()0.3mol 540.3mol 52 1.2mol ⨯-+⨯-=，3NO -的还原产物得到的电子不是0.6mol ，A 项错误；
B ．生成0.2mo1NO 2和0.1mo1N 2O 4，N 元素获得电子为
()()0.2mol 540.1mol 2540.4mol ⨯-+⨯⨯-=，3NO -的还原产物得到的电子不是
0.6mol ，B 项错误；
C ．生成0.6 mol NO ，N 元素获得电子为()0.6mol 52 1.8mol ⨯-=，3NO -
的还原产物得到的电子不是0.6mol ，C 项错误；
D ．生成0.1molNO 、0.2mol NO 2和0.05 mol N 2O 4，N 元素获得电子为
()()()0.1mol 520.2mol 540.05mol 2540.6mol ⨯-+⨯-+⨯⨯-=，3NO -的还原产物
得到的电子是0.6mol ，根据得失电子数守恒，可知D 项正确；
答案选D 。

27．某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH 3 反应，研究 NH 3 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。

请回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为_____；仪器b 中可选择的试剂为________(填名称)。

(2)实验室中，利用装置A ，还可制取的无色气体是______ (填字母)。

A ．Cl 2
B ．O 2
C ．CO 2
D ．NO 2
(3)实验中观察到装置C 中黑色CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH 3具有______性，写出相应的化学方程式____________。

(4)E 装置中浓硫酸的作用________。

(5)读取气体体积前，应对装置F 进行的操作：__________。

(6)实验完毕，若测得干燥管D 增重mg ，装置F 测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m 、n 字母的代数式表示)。

【答案】分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 BC 还原
3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D 慢慢上下
移动右边漏斗，使左右两管液面相平
9n 11.2m
【分析】
A装置利用浓氨水与固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰作用制得氨气，经过B中碱石灰干燥后的氨气进入C中，将加热的CuO还原为Cu，同时生成水和氮气，其中D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，F中所得气体的体积为氮气，结合原子守恒即可计算出氨分子中氮、氢的原子个数比，据此分析解题。

【详解】
(1)装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，可选择固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰；
(2)利用装置A，可制取的无色气体；
A．可利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，但氯气为黄绿色气体，故A不选；
B．利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气，氧气是无色气体，故B选；
C．利用稀盐酸滴入大理石上反应制备无色的二氧化碳气体，故C选；
D．可利用Cu和浓硝酸反应制备二氧化氮，但NO2是红棕色气体，故D不选；
故答案为BC；
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化，表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；
(4)依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，且阻止F中水蒸气进入D，以免影响生成水的测定；
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保证氮气产生的压强等于外界大气压，再读数；
(6)若测得干燥管D增重mg，则生成水的物质的量=
mg
18g/mol
，装置F测得气体的体积为
nL(已折算成标准状况)为N2，物质的量=
nL
22.4L/mol
，依据元素守恒得到氮原子和氢原子
物质的量之比=（
nL
22.4L/mol
×2）：（
mg
18g/mol
×2）=
9n
11.2m
，则氨分子中氮、氢的原
子个数比为
9n 11.2m。

【点睛】
本题考查氨气的实验室制备及性质探究，解题关键是反应现象分析判断，涉及装置流程分析，量气装置的使用方法，测定元素物质的量之比的计算，属基础考查。

28．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行。