济南市2021版高一下学期期中化学试卷(I)卷

济南市2021版高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 放热反应在常温下一定很容易发生
C . 物质发生化学反应一定伴随着能量变化
D . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
2. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列反应中，能量变化如图所示的是（）
A . 碳酸钙受热分解
B . 乙醇在空气中燃烧
C . 铝粉与盐酸反应
D . 氧化钙溶解于水
3. （2分） (2017高二上·南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）
A . 72
B . 113
C . 185
D . 257
4. （2分） (2018高一下·大连期末) 香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。

210Po中的210代表（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 相对原子质量
D . 质量数
5. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A . 8个中子的碳原子的核素符号：12C
B . HF的电子式：
C . Cl﹣离子的结构示意图：
D . CH4分子的比例模型：
6. （2分）下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）
A . Na2O2
B . H2O
C . MgCl2
D . N2
7. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A . CH3COOH
B . CH3COONH4
C . SiO2
D . MgCl2
8. （2分）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）
A . 47
B . 57
C . 61
D . 175
9. （2分）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（）
A . X单质易与水反应
B . X形成的氧化物易与水反应生成酸
C . X易形成氧化物XO
D . XH4的稳定性比SiH4的低
10. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

下列说法正确的是（）
A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B . Z与X之间形成的化合物具有还原性
C . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D . W的最高正价为＋7
11. （2分）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。

高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。

溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A . 20g
B . 35g
C . 30g
D . 15g
12. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）
A . 热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4
B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C . 氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N
D . 电负性： F＞N＞O＞C
二、填空题 (共4题；共29分)
13. （6分） (2016高二下·葫芦岛期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素X的离子结构示意图：________．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：________
（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：________．
（3） T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是________（填元素符号，下同）；元素T 与氯化素相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）．a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来
c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．
14. （8分）(2016·三亚模拟) A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D 都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
（1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H1________（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
（2） M中含有的化学键有________，E元素在周期表中的位置是________．
（3）向100mL 0.1mol•L﹣1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
（4） B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（填具体的化学式）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：________，放电时溶液中的H+移向________（填“正”或“负”）
15. （8分）(2018·全国Ⅰ卷) 醋酸亚铬[( CH3 COO)₂Cr·2H₂O］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是________，仪器a的名称是________。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开
K1,K2,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为________。

②同时c中有气体产生,该气体的作用是________。

（3）打开K3,关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分
析出并分离,需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点________。

16. （7分）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1 CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1NaOH 溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2 ． CuSO4]．将9.08g A隔绝空气在1 000℃左右强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于过量稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．
（1）实验需用1.00mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需________；所称取的胆矾固体是________；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是________ A．称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水
B．配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度
D．称量胆矾时把胆矾放在右盘称
（2） B与稀硫酸反应的化学方程式为________．
（3）甲同学认为A中可能含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是________．
（4）气体C的成分：________（SO3和SO2不需填）．
（5）通过计算确定A的组成为________．
参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共4题；共29分)
13-1、
13-2、
13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、
16-5、。