高中化学人教版必修一导学案：第三章第二节铁的化合物的性质

第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物第四课时
铁的重要化合物
【能力要求】
1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质
2、掌握Fe3%F检验及氧化性
3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化
【复习巩固】
1、铁在地壳中的含量仅次于 _、_和_，居第 _位，主要以______________ 价和—价化合物形式存在。

在Fe g O3中铁的化合价是____ ，FeO中铁的化合价是_________ 。

2、铁在空气中容易______________ ，因为__________________ 不能保护内层金属。

预习课本P59-61
1.制取
铁的氢氧化物有 _种，可以分别由相对应的___________________ 与____________ 反应制得。

实验：在2支试管里分别加入少量的FeCb和FeSO溶液，然后滴入NaOH溶液。

观察并
(1 )、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最
后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化
(2)、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSQ溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液
的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？
2. 化学性质
Fe(OH)2和Fe(OH)3都溶于水，但能和反应，写出它们和HCI反应的离子方程式。

3. 稳定性
Fe(OH) 3受热分解的化学方程式。

____________________________________________
练习：很多__________ 的碱受热可以分解，写出下列难溶碱分解的化学方程式。

Mg(OH)2 _______________________________________________ Cu(OH)2 _____________________________________
AI(OH) 3 __________________________________
三、铁盐和亚铁盐
1.Fe 3+的检验
实验：在2支试管里分别加入5mLFeC2溶液和5mLFeC3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。

2.
在以上反应中，Fe3+表现____________ 性，Fe2+表现___________ 性，但Fe2+还具有____________ 性。

【思考与交流2】
(1) Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？
(2) Fe3+和Fe2+的性质及相互转化
3. 铁盐的净水作用
F Q(SQ)3溶于水后，也可生成 ___________________ ，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝
盐和铁盐均可做______________________ 。

科学探究：
1.某学生研究小组根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有 ______________ 性，Fe2+应具有
______ 性和________ 性。

2.为了验证Fe3+的氧化性及Fe2+的还原性，现实验室准备了下列实验用品，FeCb溶液、FeCl2溶液、铁粉、铜粉、氯水、酸性KM nO溶液、KSCN溶液等，请选择必要的试剂来验证
Fe3+的氧化性及Fe2+的还原性，并简述实验步骤。

心一⑴J⑵“.小结：Fe3+和Fe2+的转化
@ Clz
完成①、②、③不离子方程式
①______________________________ ，②__________________________________
③______________________________ 。

思考：如何检验Fe2+ ?
课堂检测（铁的重要化合物）
1 •下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（）
A. 硫酸铁
B.硫酸锌
C.氯化镁
D.氯化亚铁
2 .下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（）。

A. 铁的化学性质不活泼
B.铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
C.铁生锈属于缓慢氧化
D.铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜
3 .将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（）。

A. 稀硫酸
B.硫酸铜溶液
C.硫酸亚铁溶液
D.稀盐酸
4 .下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（）。

A.保持铁制品洁净、干燥
B.在铁制品表面涂油
C.在铁制品表面镀其他金属
D.提高铁制品中的含铁量
5. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO溶液③加入少量NHSCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
6•下列关于铁的做法或说法错误的是
A.用铁桶盛放硫酸铜溶液
B.铁钉在潮湿的空气中易生锈
C. 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
D. 炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
7 .下列关于铁的叙述正确的是（）
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 纯铁是银白色金属
C. 铁是人类使用最早的金属
D. 铁能在氧气中燃烧，但不能与高温水蒸气反应
8. 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；② FeSQ溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeC3溶液中滴入KSCN溶液；
A. ②③①
B.③②①
C.③①②
D.①②③
9. 下列离子方程式书写正确的是
A .铝粉投入到NaOH 溶液中：2AI+2OH「---------- 2AI0?一+H2 T
B. AlCb溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH「—— AI（OH）3 J
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe^ F^ 2Fe2
D. FeC2溶液跟C2反应：2Fe2++C b=2Fe3++2C「
10. 下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是
A . AICI3溶液中加入过量氨水
B . Al2（SQ）3溶液中加入过量KOH溶液
C . FeC2溶液中加入过量氨水 D. MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
11. 能使铁溶解，但不产生气体又不产生沉淀物的溶液是
A.稀H2SQ
B. FeC3溶液
C. CuSQ 溶液
D. FeSQ溶液
课后作业
1.红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和 C 四氧化三铁 D.氢氧化铁
C.
Fe(OH 3
D.FeO
KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即
4 .在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后
在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A . Fe
B . FeO
C. Fe (OH ) 3
D . Fe 2O 3
5. 将 W2O 2投入FeC 2溶液中，可观察到的实验现象是 A.有白色沉淀生成 B.有红棕色沉淀生成 C.没有沉淀生成
D.有无色气体产生
6. Na z CQ 、MgC-、NaHCQ 、BaC 2中的一种或几种，取样后向其中滴加 NaOH 溶液，溶液中出 现沉淀，另取样加入稀 H 2SO 4也出现白色沉淀，并放出气体。

则下列判断中正确的是 A.肯定有BaC 2 B .肯定有MgCb
C.肯定有NaHCO 3
D.肯定有Na z CQ
7. 下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A . Al(OH) 3 B . Fe(OH) 3 C . Mg(OH) 2 D . Cu(OH) 2 8.
证明某溶液只含有 Fe 1 2+而不含有Fe 3+的实验方法是
A .先滴加氯水，再滴加
KSCN 溶液后显红色
B. 先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D. 只需滴加KSCN 溶液
1 A 转化为B 及气体这步反应中应加入的试剂是 ______________ 。

2 写出B 的化学式 __________ ,D 的化学式 ______________ 。

⑶写出由E 转变成F 的化学方程式。

⑷ 写出鉴别 G 溶液的离子方程式 ________________________________ ;向G 溶液中加入 A 的有 关离子反应方程式是 ______________________________________________________
A .氧化亚铁 B.氧化铁 2 •下列物质中，不呈黑色的是 A.Fe 3O 4
B.Fe 2O 3
3 •将铁的化合物溶于盐酸，滴加
呈红色。

该化合物是下列物质中
A.FezQ
B. F Q O
C.Fe?(SC 4)3
D.FeO 9. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A . Fe 3十、NH 4+
> SCN > C 「
2+
3+
+
C . Fe 、Fe 、Na 、NO 3 10. 已知有以下物质相互转化
— 2 —
B . Na 、H 、NO 3
、SQ
2 +
+ —
D. Fe 、 NH 、Cl 、OH
AgNCh 稀H N0
焰色反应呈第色
溶液
汩色沉淀E-空。