河北省保定市高阳中学高一上学期第二十次周练化学试题

河北省保定市高阳中学高一化学上学期第十次周练试题新人教版

河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一化学上学期第十次周练试题新人教版A组1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )A．Cu B．H2C．Fe D．O22．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( )A．2SO2＋O2 催化剂加热2SO3B．SO2＋H2O H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2== =H2SO4＋2HCl3．(2013•梅州高一质检)将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( )A．有漂白性 B．有还原性C．溶于水后显酸性 D．有氧化性4．(2013•泰安高一质检)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③ D．②④5．为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热铜网⑤生石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤6．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。

(1)有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体________________________________。

(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体________________________ __________。

(3)不时有火星从混合物中射出__ __________________________________________。

7．已知SO2中硫元素的化合价为＋4，既可降低为0，又可升高到＋6，因此SO2既能做氧化剂又能做还原剂。

SO2能与氯水、溴水、碘水发生如下类型的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(其中X＝Cl、Br、I)。

河北省保定市高阳第二中学2020年高三化学月考试卷含解析

河北省保定市高阳第二中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（）A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素参考答案：答案：D解析：钢分为含碳钢和合金钢，含碳钢主要是铁与碳的合金，所以D项中说除去非金属是不对的。

2. （07年全国卷1）右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等参考答案：答案：C 解析:本题主要是考察学生对于化学平衡移动条件的理解，并结合图象分析出外界条件的改变使V （正）和V（逆）大小的变化。

从图象上可以看出，平衡Ⅰ到平衡Ⅱ是因为V（正）的突然增加而V （逆）开始没有变化，如果是温度、压强、催化剂的改变会使V（正）和V（逆）都增加，显然只能是增加反应物的浓度了，C选项与事实相反是不符合题意的。

难度:中等，理解知识落点:高二化学第二章《化学平衡》的第三节：影响化学平衡的条件的条件。

对教学的启示:要注重基础，特别是课本上的章图或者有关图表的掌握和理解，决不能放松课本上的任何一个知识点。

3. 为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。

其中操作步骤一定最少的是A、甲另用了酚酞试液B、乙另用了NaOH溶液C、丙另用了石蕊试液D、丁不另用任何试剂参考答案：C略4. 下列做法不存在安全隐患或不会导致实验失败的是A．氢气还原氧化铜当反应完成后，先停止通氢气再停止加热B．将饱和FeCl3溶液加热煮沸来制备Fe(OH3胶体)C．工业制备HCl气体时将氢气和氯气的混合气体在光照条件下反应D．浓硫酸稀释时如右图操作参考答案：D略5.参考答案：B略6. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

河北省保定市高阳中学高一化学上学期第十次周练试卷(含解析)

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2OC．3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CuO+2HNO3（稀）═Cu（NO3）2+H2O3．（3分）（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．氧化还原反应前后一定有电子转移D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应4．（3分）下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．BaCl2+H2SO4═B aSO4↓+2HCl D．H2+CuO Cu+H2O5．（3分）下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射6．（3分）（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．B．C．D．8．（3分）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO属于同一类型的是（）A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2OC．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2OD．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O9．（3分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应10．（3分）制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11．（3分）有以下反应方程式：A．CuO+H2Cu+H2OB．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2（FeBr2中Br元素的化合价为﹣1价）E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OF．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2OH．HgS+O2═Hg+SO2（HgS中S元素的化合价为﹣2价）按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应（7）所有元素均参加氧化还原反应的是．12．（3分）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是（填字母序号，下同），水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是．（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况．13．（3分）（1）A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO Cu+H2O所属的区域．（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中I为化合反应，则Ⅱ为反应．写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：．写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：，其中水为剂．14．（3分）（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．①2Na+Cl22NaCl；②NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目．①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A．B．C．D．考点：化学基本反应类型．分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．2．（3分）下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2OC．3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CuO+2HNO3（稀）═Cu（NO3）2+H2O考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：酸在反应中只表现出酸性，说明在反应中酸中各元素化合价不变，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，硫酸中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现酸性和氧化性，故A不选；B．该反应中，硝酸中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸只作氧化剂，故B不选；C．该反应中，硝酸中部分N元素化合价不变，部分N元素化合价由+5价变为+2价，所以硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和强氧化性，故C不选；D．该反应中，硝酸中N元素化合价不变，所以硝酸只体现酸性，故D选；故选D．点评：本题考查硫酸、硝酸的性质，明确元素化合价与性质的关系是解本题关键，根据元素化合价是否变化判断物质性质，熟悉常见元素化合价．3．（3分）（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．氧化还原反应前后一定有电子转移D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的实质为电子转移，特征为化合价的变化，复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而某些化合反应中有元素的化合价变化，以此来解答．解答：解：A．氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，故A正确；B．氧化还原反应不一定有氧参加，如氢气、氯气反应生成HCl中没有氧参加，故B错误；C．氧化还原反应的实质为电子转移，则氧化还原反应前后一定有电子转移，故C正确；D．复分解反应为非氧化还原反应，而某些化合反应为氧化还原反应，如C与氧气反应为氧化还原反应，故D错误；故选AC．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应实质与特征的考查，题目难度不大．4．（3分）下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl D．H2+CuO Cu+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：属于氧化还原反应，说明反应中有电子转移，属于离子反应，说明反应中有离子参加，据此分析解答．解答：解：A．该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，故B正确；C．该反映中有离子参加，属于离子反应，但没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D．该反应中没有离子参加，不属于离子反应，H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，侧重考查基本概念，明确基本概念概念即可解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．5．（3分）下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由现象分析发生的反应，若反应中存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应有关，以此来解答．解答：解：A．反应生成碳酸钙和氯化钠，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故A不选；B．发生置换反应生成Cu、反应中Fe、Cu元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故B选；C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故C不选；D．反应生成四氧化三铁，Fe、O元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故D选；故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．6．（3分）（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．解答：解：A．Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，最小公倍数为4，转移电子为4e﹣，故A错误；B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e﹣，故B正确；C．I元素化合价由﹣1价升高为0价，失去电子，Mn元素化合价从+7价降低为+2价，得到电子，最小公倍数为10，转移电子10e﹣，故C正确；D．Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e﹣，故D错误；故选BC．点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，中等难度，关键判断准化合价变化总数．7．（3分）用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．B．C．D．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制得相同质量的氧气，即氧气的物质的量相等，反应中均是﹣2价O被氧化变成0价，故由得失电子守恒得知，转移电子数目相等．解答：解：由此三个反应特点得知：制得相同质量的氧气，即氧气的物质的量相等，反应中均是﹣2价O被氧化变成0价，故由得失电子守恒得知，转移电子数目相等，故答案为：C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重氧化还原反应电子转移的考查，注意电子守恒的应用，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．8．（3分）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO属于同一类型的是（）A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2OC．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2OD．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，据此解答即可．解答：解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，A、2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓，此反应中Fe元素又+3价被还原+2价，S元素由﹣2价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故A错误；B、2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O，此反应Cr元素由+6价被还原为+3价，N元素由﹣3价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故B错误；C、3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O，此反应中Br既是氧化剂又是氧化剂，部分升高到+5价，部分降低到﹣1价，与3NO2+H2O═2HNO3+NO相同，故C正确；D、5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O，此反应中Mn由+7价被还原为+2价，S元素由﹣2价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，氧化还原反应自身元素发生氧化还原的有歧化反应和归中反应，题干中所给出的是歧化反应，据此即可轻松解答，题目难度不大．9．（3分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应考点：离子反应发生的条件；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：有离子参加或生成的反应为离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．解答：解：A．在溶液存在的氧化还原反应，有的属于离子反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl ﹣，故A错误；B．溶液中的离子反应不一定是复分解反应，如Cu2++Fe=Fe2++Cu，属于置换反应，故B错误；C．在溶液存在的离子反应，可能也属于化合反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl﹣，故C正确；D．在溶液存在的离子反应，可能属于置换反应，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化还原反应和四大基本反应类型的关系．10．（3分）制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化考点：氧化还原反应．分析：A．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；B．有电子转移的反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；C．两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；D．在反应中失电子化合价升高的元素被氧化．解答：解：A．①属于置换反应、②属于化合反应、③属于置换反应，故A正确；B．这三个反应方程式中都有元素化合价升降，所以都属于氧化还原反应，故B正确；C．②由两种物质生成一种物质，所以为化合反应，故C正确；D．①中Si元素得电子被还原、②中Si元素失电子被氧化、③中Si元素得电子被还原，故D 错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应、基本反应类型，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化及基本反应类型特点是解本题关键，题目难度不大．二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11．（3分）有以下反应方程式：A．CuO+H2Cu+H2OB．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2（FeBr2中Br元素的化合价为﹣1价）E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OF．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2OH．HgS+O2═Hg+SO2（HgS中S元素的化合价为﹣2价）按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原A（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化F（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素B（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应C（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应G（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应E、G（7）所有元素均参加氧化还原反应的是D、H．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价升高的物质为还原剂，被氧化；而含元素化合价降低的物质为氧化剂，被还原，结合反应中元素的化合价变化来解答．解答：解：A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaC lO+H2O中只有Cl元素的化合价变化；D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高；E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；F．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中只有Cl元素的化合价变化；H．HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，则（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原的为A，故答案为：A；（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化为F，故答案为：F；（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素为B，故答案为：B；（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应为C，故答案为：C；（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应为G，故答案为：G；（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应为E、G，故答案为：E、G；（7）所有元素均参加氧化还原反应的是D、H，故答案为：D、H．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．12．（3分）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是B（填字母序号，下同），水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C．（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）水只作氧化剂，说明水中元素得电子化合价降低；水只作还原剂说明水中元素失电子化合价升高；水既是氧化剂又是还原剂，说明水中元素化合价升高和降低；水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中各元素化合价不变；（2）D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，转移电子数为4．解答：解：（1）A．F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水作还原剂；B．Na元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂；C．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应；D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂和还原剂，通过以上分析知，水只作氧化剂的是B、水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C，故答案为：B；A；D；C；（2）D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，转移电子数为4，电子转移方向和数目为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及电子转移方向和数目判断，根据元素化合价变化确定物质性质，难点是电子转移方向和数目判断．13．（3分）（1）A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO Cu+H2O所属的区域．（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中I为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：C+H20C0+H2，其中水为氧化剂．考点：化学基本反应类型；氧化还原反应．专题：物质的性质和变化专题．分析：（1）H2+CuO═Cu+H2O中氢和铜元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，且又是置换反应；（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应中部分是氧化还原反应，III表示非氧化还原反应，且有水生成的反应可以是酸碱中和反应；IV中为氧化还原反应，有元素的化合价变化，据此写出相应的反应方程式．解答：解：（1）H2+CuO═Cu+H2O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：，故答案为：；（2）II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：C+H20C0+H2，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C+H20C0+H2；氧化．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”．14．（3分）（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．①2Na+Cl22NaCl；②NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目．①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，①中Na 元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2；②中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；（2）①中元素化合价不变，不属于氧化还原反应；②中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2．解答：解：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，①中Na元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故答案为：；②中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故答案为：不是氧化还原反应；（2）①中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故答案为：不是氧化还原反应；②中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应判断、电子转移方向和数目的书写，侧重考查基本概念，熟悉常见元素化合价变化，知道氧化还原反应本质和特征的区别．。

河北省保定市高阳中学高一化学上学期第十次周练试卷(含解析)

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2OC．3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CuO+2HNO3（稀）═Cu（NO3）2+H2O3．（3分）（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．氧化还原反应前后一定有电子转移D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应4．（3分）下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．BaCl2+H2SO4═B aSO4↓+2HCl D．H2+CuO Cu+H2O5．（3分）下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射6．（3分）（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．B．C．D．8．（3分）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO属于同一类型的是（）A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2OC．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2OD．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O9．（3分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应10．（3分）制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11．（3分）有以下反应方程式：A．CuO+H2Cu+H2OB．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2（FeBr2中Br元素的化合价为﹣1价）E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OF．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2OH．HgS+O2═Hg+SO2（HgS中S元素的化合价为﹣2价）按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应（7）所有元素均参加氧化还原反应的是．12．（3分）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是（填字母序号，下同），水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是．（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况．13．（3分）（1）A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO Cu+H2O所属的区域．（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中I为化合反应，则Ⅱ为反应．写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：．写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：，其中水为剂．14．（3分）（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．①2Na+Cl22NaCl；②NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目．①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A．B．C．D．考点：化学基本反应类型．分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．2．（3分）下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2OC．3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CuO+2HNO3（稀）═Cu（NO3）2+H2O考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：酸在反应中只表现出酸性，说明在反应中酸中各元素化合价不变，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，硫酸中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现酸性和氧化性，故A不选；B．该反应中，硝酸中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸只作氧化剂，故B不选；C．该反应中，硝酸中部分N元素化合价不变，部分N元素化合价由+5价变为+2价，所以硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和强氧化性，故C不选；D．该反应中，硝酸中N元素化合价不变，所以硝酸只体现酸性，故D选；故选D．点评：本题考查硫酸、硝酸的性质，明确元素化合价与性质的关系是解本题关键，根据元素化合价是否变化判断物质性质，熟悉常见元素化合价．3．（3分）（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．氧化还原反应前后一定有电子转移D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的实质为电子转移，特征为化合价的变化，复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而某些化合反应中有元素的化合价变化，以此来解答．解答：解：A．氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，故A正确；B．氧化还原反应不一定有氧参加，如氢气、氯气反应生成HCl中没有氧参加，故B错误；C．氧化还原反应的实质为电子转移，则氧化还原反应前后一定有电子转移，故C正确；D．复分解反应为非氧化还原反应，而某些化合反应为氧化还原反应，如C与氧气反应为氧化还原反应，故D错误；故选AC．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应实质与特征的考查，题目难度不大．4．（3分）下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl D．H2+CuO Cu+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：属于氧化还原反应，说明反应中有电子转移，属于离子反应，说明反应中有离子参加，据此分析解答．解答：解：A．该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，故B正确；C．该反映中有离子参加，属于离子反应，但没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D．该反应中没有离子参加，不属于离子反应，H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，侧重考查基本概念，明确基本概念概念即可解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．5．（3分）下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由现象分析发生的反应，若反应中存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应有关，以此来解答．解答：解：A．反应生成碳酸钙和氯化钠，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故A不选；B．发生置换反应生成Cu、反应中Fe、Cu元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故B选；C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故C不选；D．反应生成四氧化三铁，Fe、O元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故D选；故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．6．（3分）（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．解答：解：A．Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，最小公倍数为4，转移电子为4e﹣，故A错误；B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e﹣，故B正确；C．I元素化合价由﹣1价升高为0价，失去电子，Mn元素化合价从+7价降低为+2价，得到电子，最小公倍数为10，转移电子10e﹣，故C正确；D．Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e﹣，故D错误；故选BC．点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，中等难度，关键判断准化合价变化总数．7．（3分）用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．B．C．D．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制得相同质量的氧气，即氧气的物质的量相等，反应中均是﹣2价O被氧化变成0价，故由得失电子守恒得知，转移电子数目相等．解答：解：由此三个反应特点得知：制得相同质量的氧气，即氧气的物质的量相等，反应中均是﹣2价O被氧化变成0价，故由得失电子守恒得知，转移电子数目相等，故答案为：C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重氧化还原反应电子转移的考查，注意电子守恒的应用，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．8．（3分）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO属于同一类型的是（）A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2OC．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2OD．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，据此解答即可．解答：解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，A、2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓，此反应中Fe元素又+3价被还原+2价，S元素由﹣2价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故A错误；B、2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O，此反应Cr元素由+6价被还原为+3价，N元素由﹣3价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故B错误；C、3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O，此反应中Br既是氧化剂又是氧化剂，部分升高到+5价，部分降低到﹣1价，与3NO2+H2O═2HNO3+NO相同，故C正确；D、5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O，此反应中Mn由+7价被还原为+2价，S元素由﹣2价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，氧化还原反应自身元素发生氧化还原的有歧化反应和归中反应，题干中所给出的是歧化反应，据此即可轻松解答，题目难度不大．9．（3分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应考点：离子反应发生的条件；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：有离子参加或生成的反应为离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．解答：解：A．在溶液存在的氧化还原反应，有的属于离子反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl ﹣，故A错误；B．溶液中的离子反应不一定是复分解反应，如Cu2++Fe=Fe2++Cu，属于置换反应，故B错误；C．在溶液存在的离子反应，可能也属于化合反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl﹣，故C正确；D．在溶液存在的离子反应，可能属于置换反应，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化还原反应和四大基本反应类型的关系．10．（3分）制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化考点：氧化还原反应．分析：A．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；B．有电子转移的反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；C．两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；D．在反应中失电子化合价升高的元素被氧化．解答：解：A．①属于置换反应、②属于化合反应、③属于置换反应，故A正确；B．这三个反应方程式中都有元素化合价升降，所以都属于氧化还原反应，故B正确；C．②由两种物质生成一种物质，所以为化合反应，故C正确；D．①中Si元素得电子被还原、②中Si元素失电子被氧化、③中Si元素得电子被还原，故D 错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应、基本反应类型，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化及基本反应类型特点是解本题关键，题目难度不大．二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11．（3分）有以下反应方程式：A．CuO+H2Cu+H2OB．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2（FeBr2中Br元素的化合价为﹣1价）E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OF．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2OH．HgS+O2═Hg+SO2（HgS中S元素的化合价为﹣2价）按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原A（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化F（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素B（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应C（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应G（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应E、G（7）所有元素均参加氧化还原反应的是D、H．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价升高的物质为还原剂，被氧化；而含元素化合价降低的物质为氧化剂，被还原，结合反应中元素的化合价变化来解答．解答：解：A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaC lO+H2O中只有Cl元素的化合价变化；D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高；E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；F．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中只有Cl元素的化合价变化；H．HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，则（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原的为A，故答案为：A；（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化为F，故答案为：F；（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素为B，故答案为：B；（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应为C，故答案为：C；（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应为G，故答案为：G；（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应为E、G，故答案为：E、G；（7）所有元素均参加氧化还原反应的是D、H，故答案为：D、H．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．12．（3分）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是B（填字母序号，下同），水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C．（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）水只作氧化剂，说明水中元素得电子化合价降低；水只作还原剂说明水中元素失电子化合价升高；水既是氧化剂又是还原剂，说明水中元素化合价升高和降低；水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中各元素化合价不变；（2）D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，转移电子数为4．解答：解：（1）A．F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水作还原剂；B．Na元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂；C．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应；D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂和还原剂，通过以上分析知，水只作氧化剂的是B、水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C，故答案为：B；A；D；C；（2）D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，转移电子数为4，电子转移方向和数目为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及电子转移方向和数目判断，根据元素化合价变化确定物质性质，难点是电子转移方向和数目判断．13．（3分）（1）A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO Cu+H2O所属的区域．（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中I为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：C+H20C0+H2，其中水为氧化剂．考点：化学基本反应类型；氧化还原反应．专题：物质的性质和变化专题．分析：（1）H2+CuO═Cu+H2O中氢和铜元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，且又是置换反应；（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应中部分是氧化还原反应，III表示非氧化还原反应，且有水生成的反应可以是酸碱中和反应；IV中为氧化还原反应，有元素的化合价变化，据此写出相应的反应方程式．解答：解：（1）H2+CuO═Cu+H2O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：，故答案为：；（2）II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：C+H20C0+H2，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C+H20C0+H2；氧化．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”．14．（3分）（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．①2Na+Cl22NaCl；②NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目．①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，①中Na 元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2；②中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；（2）①中元素化合价不变，不属于氧化还原反应；②中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2．解答：解：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，①中Na元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故答案为：；②中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故答案为：不是氧化还原反应；（2）①中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故答案为：不是氧化还原反应；②中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应判断、电子转移方向和数目的书写，侧重考查基本概念，熟悉常见元素化合价变化，知道氧化还原反应本质和特征的区别．。

2020-2021学年河北省保定市河北高阳中学高一化学上学期期末试卷含解析

2020-2021学年河北省保定市河北高阳中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC．氢氧化钠钠溶液通入足量的CO2气体：2OH-+CO2 =CO32-D．金属钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑参考答案：B略2. 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是A. NH3是还原剂B. 若生成28gN2，反应物的物质的量之比可能是3:8C. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8参考答案：AB【分析】该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，还原产物为氯化铵，氧化产物为氮气。

根据得失电子守恒可知，氨气并不全部参与氧化还原，每3molCl2被还原为6mol NH4Cl（或HCl），转移6mol电子，2mol NH3被氧化为1mol N2。

【详解】A. 该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，A正确；B. 生成28gN2，即生成氮气1mol，则参与反应的氯气为3mol。

若氨气足量，则参与反应的氨气8mol，故反应物的物质的量之比可能为3:8，B正确；C.氯化铵是还原产物，氧化产物是氮气，C错误；D. 每3molCl2被还原，转移6mol电子，同时2mol NH3被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，D错误。

答案为AB。

3. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应参考答案：DA．根据反应物中元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有氧元素把物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；C．根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确；故选D。

河北省保定市高阳中学高三化学上学期第二次周练试卷(含解析)

2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第二次周练化学试卷一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：2．下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强3．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣4．下列说法不正确的是（）A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO45．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A．产物乙酸乙酯存在18O B．产物水中存在18OC．反应中加入浓硫酸作催化剂 D．此反应属于取代反应二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于周期族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是、、．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是，反应最剧烈的烧杯是（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：；B：；C：．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：．2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第二次周练化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚丙烯中主链只有2个C；B．Cl的质子数为17，其离子核外电子数为18；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素；D．过氧化氢为共价化合物．【解答】解：A．聚丙烯的结构简式为，故A错误；B．C1﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则和互为同位素，故C正确；D．过氧化氢电子式为，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同素异形体；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．根据同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B．根据中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数；C．根据同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；D．根据最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电核数越小，半径越大；元素的金属性越强，对应的阳离子氧化性越弱．【解答】解：A．H35Cl、H37Cl都是化合物，不是单质，故A错误；B．16O与18O的中子数分别为8、10，核外电子数都为8，核外电子排布相同，故B正确；C．C元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：CH4＞SiH4；Cl元素非金属性大于S元素，所以还原性：HCl＜H2S，故C错误；D．K+、Ca2+的离子半径比Mg2+的离子半径大，K+的离子半径Ca2+的离子半径大，K、Ca、Mg根的金属性逐渐减弱，K+、Ca2+、Mg2+的氧化性依次增强，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了知识点较多，难度不大，掌握基础知识是解题的关键．3．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．故选C．【点评】本题为2014年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．下列说法不正确的是（）A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较；离子化合物的结构特征与性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．最外层电子数为2的元素不一定处于ⅡA族；B．氢氧化钡中存在离子键和共价键；C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．最外层电子数为2的元素不一定处于ⅡA族，如He及部分副族元素等，故A 错误；B．氢氧化钡中氢氧根离子和钡离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以氢氧化钡中存在离子键和共价键，故B正确；C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大，所以Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞I，所以两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4，故D正确；故选A．【点评】本题考查了元素周期表结构和元素性质，根据原子结构结合元素周期律分析解答，注意规律中的反常现象，易错选项是A．5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体【考点】离子化合物的结构特征与性质；同素异形体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】K3C60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同素异形体的概念解答该题．【解答】解：A．K3C60中中K+与C603﹣之间为离子键，C603﹣中C﹣C键为共价键，故A错误；B．C603﹣中C﹣C键为共价键，故B错误；C．K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；D．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故D错误．故选C．【点评】本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系．6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS【考点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．【分析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li﹣e﹣=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li．【解答】解：A、Li和Al都属于金属，所以Li﹣Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe与负极反应2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li，故D错误；故选：B．【点评】本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A．产物乙酸乙酯存在18O B．产物水中存在18OC．反应中加入浓硫酸作催化剂 D．此反应属于取代反应【考点】乙酸的酯化反应．【分析】羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，该反应也属于取代反应；羧酸跟醇的反应过程为：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢，据此判断含有18O的化合物，此反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．【解答】解：乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以CH3CH218OH与乙酸反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故A正确，B错误；此反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，故C正确；乙酸与乙醇发生的酯化反应属于取代反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于 4 周期VIIA 族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．．【考点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】（1）根据溴在氯的下一周期，与氯在同一主族来解答；（2）在酸性条件下不利于氯气、溴单质与水之间反应；（3）根据了SO2的还原性和氯气的氧化性来解答；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度80℃﹣90℃时，水不沸腾而溴蒸气挥发；（5）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；（6）海水中溴离子的浓度较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本；【解答】解：（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：4，VIIA；（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．【点评】本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味、溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸、乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管．【考点】乙酸乙酯的制取．【专题】综合实验题．【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；（5）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸．【解答】解：（1）因乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故答案为：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（3）导管伸入液面下可能发生倒吸．导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故答案为：防倒吸；（4）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；（5）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止暴沸．【点评】本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大．注意饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的原理．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱，反应最剧烈的烧杯是 c （填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；碱金属的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】Ⅰ由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性越强，单质与水反应越剧烈；Ⅱ利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，据此解答．【解答】解：Ⅰ由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c，故答案为：验证锂、钠、钾的金属性强弱；c；Ⅱ（1）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，故答案为：HNO3；CaCO3；C：Na2SiO3；（2）烧杯中发生反应的离子方程式为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故答案为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．【点评】本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度不大．。

河北省保定市高阳中学高一化学上学期第一次周练试卷(1)

河北省保定市高阳中学2021-2021学年高一化学上学期第一次周练试卷一、选择题1．已知金属钠投入水中发生猛烈反映，并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )2．以下实验仪器不宜直接用来加热的是( )A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．以下说法正确的选项是( )A．将试管直立，然后向其中加入块状大理石B．向盛有某溶液的试管中倾倒稀硫酸查验是不是有Ba2＋存在C．实验用完的药品必然要放回原试剂瓶中D．过滤时玻璃棒的结尾应轻轻靠在三层的滤纸上4．进行化学实验必需注意平安，以下说法正确的选项是( )A．不慎将酸液溅到眼中，应当即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要当即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液C．在加热的情形下，试管中的液体体积不要超过试管容积的3/4D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必然体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5．某同窗在实验室里过滤一种浑浊溶液，发觉滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发觉漏斗外壁没有水，滤纸也未显现破损或小漏洞，那么造成实验失败的缘故可能是以下操作中的( )A．滤纸高出漏斗边缘的部份未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边6．以下生产、生活、实验中的行为，符合平安要求的是( )A．进入煤矿井下作业，戴上平安帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，能够在喧闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，能够查验液化气钢瓶口是不是漏气D．实验室里，能够将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸7．以下家庭小实验不能制得溶液的是( )8．以下大体实验操作中，正确的选项是( )9．以下实验目的能够实现的是( )A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B．用50 mL量筒量取30.12 mL水C．向小试管中加入100 mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1 mL溶液10．除去以下物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方式均正确的一组是( )11．以下有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的选项是________(填字母编号)。

2019-2020学年河北省保定市高一上学期月考化学试卷

化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S -32 Si -28 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题（每小题2分，共46分.每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A ．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，它具有丁达尔现象B ．合金材料的组成元素一定全部是金属元素C ．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；D ．光导纤维的主要成分是二氧化硅 2．下列对物质的分类正确的是( )A ．火碱、纯碱、熟石灰都是碱B ．Na 2O 、Al 2O 3、Fe 2O 3都是碱性氧化物C ．H 2SO 4、NaHCO 3、AgCl 都是电解质D ．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物 3.下列几种物质久置于敞口容器中，不易．．变质的是( ) A ．次氯酸 B ．碳酸钠 C ．金属钠 D ．漂白粉 4．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．SiO 2熔点比CO 2高D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀5．使溶液中的AlO 2－完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( ) A ．稀H 2SO 4 B ．盐酸 C ．氨水 D ． CO 26．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是( )A ．Mg 2+、Al 3+、Fe2+ B ．H +、Mg 2+、Al3+C ．H +、Ba 2+、Al3+D ．只有Mg 2+、Al 3+7．将下列铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液颜色没有变化，再加入新制氯水即呈红色的是( )A ．Fe 3O 4B ． Fe 2O 3C ．FeOD ． Fe 2(SO 4)38. 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是( )A. Na＋、K＋、MnO－4、SO2－4B. Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C. K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－D. Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－9．下列试剂的保存不正确的是( )A．漂白粉必须密封保存 B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中 D．新制氯水用无色的广口瓶保存10．关于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列五种说法，其中正确的是( )A． H2是氧化产物 B． H2O中氢元素既被氧化又被还原C． CaH2中氢元素既被氧化又被还原 D．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量相等11．将足量的钠投入下列溶液时，既能产生气体又会产生白色沉淀的是（）A．氯化铝溶液B．硫酸镁溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铁溶液12．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。

河北省保定市高阳中学高一化学上学期第二次周练试卷(

2015-2016学年河北省保定市高阳中学高一（上）第二次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是( )A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g2．已知HCl气体极易溶于水．下列操作中正确的是( )A．B．C．D．3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸4．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是( )A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干．其正确的操作顺序是( )A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤6．下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过( ) A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③9．下列仪器常用于物质分离的是( )①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥10．下列关于实验操作的叙述正确的是( )A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．所有用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码二、解答题（共6小题，满分0分）11．如何把铜粉和氧化铜粉末分离？12．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择的仪器是__________．（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？__________；理由__________．（3）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是__________．（4）操作③的目的是__________．（5）操作④的目的是__________．13．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品．画出装置图．14．请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？15．回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．16．化学工作者从有机反应：RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实．试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是__________A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法．2015-2016学年河北省保定市高阳中学高一（上）第二次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是( )A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g﹣0.4g=23.6g．故选C．点评：本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．2．已知HCl气体极易溶于水．下列操作中正确的是( )A．B．C．D．考点：药品的取用；物质的溶解与加热；尾气处理装置．专题：化学实验基本操作．分析：A、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；B、用药匙添加固体时，应该试管平置，加入后，慢慢竖立，防止损坏试管；C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；D、HCl极易溶于水，导管口与液面要适当留点距离，防止倒吸．解答：解：A、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，故A错误；B、用药匙添加固体时，应该试管平置，加入后，慢慢竖立，防止损坏试管，故B错误；C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故C正确；D、HCl极易溶于水，导管口与液面要适当留点距离，防止倒吸，故D错误．故选：C．点评：本题考查了胶头滴管、酒精灯使用及给试管里的液体加热的方法，了解HCl气体的性质．3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；B．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝、（2）降温到可燃物的着火点以下、（3）撤走可燃物；D．浓硫酸稀释放热，而量筒不能受热．解答：解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B正确；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D．浓硫酸稀释放热，故应将浓硫酸倒入烧杯中的水中，而不能在量筒中稀释，故D错误．故选AB．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是( )A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较考点：测定溶液pH的方法．专题：压轴题；化学实验基本操作．分析：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照．解答：解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度．A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；B．不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；C．符合测定溶液pH的方法，故C正确；D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；故选C．点评：测定溶液的pH时必须保证原溶液不污染、不稀释．5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干．其正确的操作顺序是( )A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤考点：蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答．解答：解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．故选：B．点评：本题主要考查了粗盐提纯基本操作，题目难度不大，把握组装仪器顺序是解题的关键．6．下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；D．依据托盘天平的使用方法解答．解答：解：A．依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确；B．依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；D．托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．故选C．点评：本题考查了常见的使用仪器的使用和实验的操作，难度不大，是对学生实验知识和技能的考查，熟知常见仪器的使用方法和常见实验的操作是解题的关键．7．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过( ) A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好选饱和碳酸氢钠溶液，与HCl反应生成二氧化碳，以此来解答．解答：解：除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好选饱和碳酸氢钠溶液，与HCl反应生成二氧化碳，选项B、C、D中均能与CO2反应，将原物质除去，故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握物质的性质为解答的关键，注意除杂的原则不能引入杂质，不能与被除杂的物质反应，题目难度不大．8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：⑤②④①③，故选：D．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等．9．下列仪器常用于物质分离的是( )①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．解答：解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选C．点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．10．下列关于实验操作的叙述正确的是( )A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．所有用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；药品的取用．专题：化学实验基本操作．分析：A．萃取可混合均匀后在可在普通漏斗中进行；B．为防止液体溅出；C．剩余药品放回原瓶会污染药品；D．砝码的取用顺序是先取大后取小．解答：解：A．萃取操作不一定非要在分液漏斗中进行，也可混合均匀后在普通漏斗中进行，故A错误；B．为防止液体溅出，震荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动，故B正确；C．用剩的试剂不能放回原试剂瓶中，故C错误；D．砝码的取用顺序是先取大后取小，故D错误．故选B．点评：本题考查了实验操作的正误，难度不大，了解使用天平时砝码的添加顺序．二、解答题（共6小题，满分0分）11．如何把铜粉和氧化铜粉末分离？考点：物质分离、提纯的实验方案设计．分析：氧化铜可与盐酸反应，反应后的溶液加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，加热沉淀分解又可生成氧化铜．解答：解：铜与盐酸不反应，为不活泼金属，可加入盐酸，氧化铜可与盐酸反应，发生CuO+2HCl═CuCl2+H2O，反应后的溶液加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，发生CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，过滤，将滤渣加热沉淀分解又可生成氧化铜，发生Cu（OH）2CuO+H2O，答：将混合物滴入盐酸后过滤（CuO+2HCl═CuCl2+H2O）；将滤液加入NaOH溶液生成沉淀滤出〔CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl〕将滤渣加热即得到CuO〔Cu（OH）2CuO+H2O〕．点评：本题考查混合物的分离，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．12．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择的仪器是坩埚．（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不能；理由改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去．（3）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽．（4）操作③的目的是除去过量的Ba2+．（5）操作④的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：（1）操作①将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；（2）除杂不能引入新的杂质；（3）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数；（5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．解答：解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚；故答案为：坩埚；（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质；故答案为：不能；改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去；（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；故答案为：除去过量的Ba2+；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．点评：本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．13．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品．画出装置图．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．分析：CO2是酸性氧化物，可用碱来吸收使其生成碳酸盐，碳酸盐与酸反应生成CO2，用装有NaOH溶液的装置吸收，CO用浓硫酸干燥，因为该题中要求分离CO和CO2，所以最终还要求把氢氧化钠中吸收的CO2再放出来，可用分液漏斗中装稀硫酸或盐酸，用来生成CO2，以此解答该题．解答：解：实验的操作步骤为先关闭a，打开b，将CO2通入盛有NaOH溶液的甲容器中，生成Na2CO3，将不溶于NaOH的CO通过浓H2SO4干燥得到干燥的CO．再关闭b，打开a，将盐酸滴入Na2CO3中，将生成的CO2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO2，如图，答：实验步骤可以为：①关闭b，打开a，通入混合气体，收集CO；②关闭a，打开b，收集CO2；实验药品：氢氧化钠溶液、稀硫酸、浓硫酸；装置图：．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及基本实验操作方法，难度不大．14．请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？考点：直接加热的仪器及使用方法．分析：根据给试管中的液体加热时试管夹要夹在试管的中上部、试管中的液体取用量不能超过试管容积的三分之一、试管口不能朝着有人的地方、试管与桌面呈45度角分析．解答：解：给试管中的液体加热时试管夹要夹在试管的中上部、试管中的液体取用量不能超过试管容积的三分之一、试管口不能朝着有人的地方、试管与桌面呈45度角，答：试管夹要夹在试管的中上部、试管中的液体取用量不能超过试管容积的三分之一、试管口不能朝着有人的地方、试管与桌面呈45度角．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范，给试管中的液体加热的基本操作要领要准确．15．回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．考点：蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：压轴题；化学实验基本操作．分析：（1）明确蒸馏的基本原理，即利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯的一种方法；（2）利用水和有机溶剂互不相溶，放出少量液体，加入液体根据是否分层来判断．解答：解：（1）蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯，过程是先使液态混合物升高温度，沸点低的物质会先汽化分离出来，再冷凝变为液体，然后依照同样的道理把混合物依次分离或提纯，这就要求混合物中各成分的沸点相差30℃以上，才易分离；（2）利用水和有机溶剂互不相溶，设计判断方法，操作步骤为：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层．故答案为：（1）蒸馏方法；（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层．点评：掌握化学基本操作的原理，透彻领会问题的实质，要在理解的基础上掌握知识．16．化学工作者从有机反应：RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实．试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是BA．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：有机反应RH+Cl2（g）═RCl（l）+HCl（g）中，HCl易溶于水，RH、RCl等不溶于水，以此来解答．解答：解：有机反应RH+Cl2（g）═RCl（l）+HCl（g）中，HCl易溶于水，RH、RCl等不溶于水，从反应产物中分离得到盐酸，则水洗分液法可得到盐酸，故答案为：B．点评：本题考查混合物的分离，为高频考点，把握卤代烃、HCl性质的差异为解答的关键，注意卤代烃不溶于水，题目难度不大．。

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二化学上学期第二十次周练试题

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期第二十次周练化学试题word 版含答案1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是（）A.Na 2CO 3：-23CO +2H 2O H 2O+CO 2↑+OH -B.NH 4Cl ：+4NH +H 2ONH 3·H 2O+OH -C.CuSO 4：Cu 2++2H 2OCu （OH ）2+2H +D.NaF ：F -+H 2O====HF+OH -2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是（）A.Al 3+、S 2-、Na +、Cl -B.K +、Fe 3+、S 2-、OH -C.Ba 2+、-3HCO 、Fe 3+、H +D.Na +、Al 3+、-24SO 、-3NO3.为了配制+4NH 的浓度与Cl -的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入（）①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④[来4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A.CuCl 2B.碳酸氢钾C.硫酸镁D.硝酸银5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na +、HS -、Cu 2+、Cl -B.HS -、Na +、OH -、K +C.K +、Al 3+、Br -、［Al(OH)4］-D.H +、Cl -、Na +、-24SO6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变7.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是（）①10 mL 0.60 mol·L -1NaOH 水溶液②20 mL 0.50 mol·L -1H 2SO 4水溶液③30 mL 0.40 mol·L -1HCl 水溶液④40 mL 0.30 mol·L -1CH 3COOH 水溶液⑤50 mL 0.20 mol·L -1蔗糖水溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①8.常温下，将甲酸与NaOH 溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A.c （HCOO -)＞c （Na +)B.c （HCOO -)＜c （Na +)C.c （HCOO -)=c （Na +)D.无法确定c （HCOO -)与c （Ｎa +)的大小关系9.某种酸式盐AHB 在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是（）①相同物质的量浓度的AOH 溶液和H 2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 ②H 2B 一定是弱酸③在HB -的溶液里，HB -的电离程度大于HB -的水解程度④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A ++HB -，HB -====H ++B 2-A.①②B.①④ C .③④ D.②③10.在0.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液中，下列关系中不正确的是（）A.c （Na +）=c （-3HCO ）+c （OH -）] B.c （Na +）=c （-3HCO ）+c （H 2CO 3）+c （-23CO ）C.c （OH -）=c （H +）+c （H 2CO 3）D.c （Na +）+c （H +）=c （-3HCO ）+c （OH -）+2c （-23CO ） 11.常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的pH 等于7，溶液中离子浓度关系排列正确的是（）A.c （H +)=c （OH -)＜c （Cl -)=c(+4NH )B.c （Cl -)＞c(+4NH )＞c （H +)＞c （OH -)C.c(+4NH )＞c （Cl -)＞c （H +)＞c （OH -)D.c(+4NH )+c （H +)=c （Cl -)+c （OH -)12.Na 2S 溶液中存在多种离子和分子。

河北保定高阳中学13-14学年高一上第二次周练-化学.

河北省保定市高阳中学 2013-2014 学年高一上学期第二次周练化学试题1．对下列物质分类全部正确的是 ( )①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KCIQA.碱一一①④ B .纯净物一一③④⑤D.混合物一一②⑤2. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 ( )A. 无机物 C.盐类3. 下列物质中均为化合物的一组是 A.金刚石、干冰、 SQ C. CuSQ • 5H 2Q 冰、乙醇4. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C —―^CQ ――°> HCQ CaQHEcaCQ —―»CQ 其中涉及的基本反应类型依次为CaC 科 2HCI===CaC 2 + H 2Q + CQ f2KMn (4=^==K 2MnQ + MnQ + C 2 fB. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 石灰石溶于盐酸并产生气泡D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7. X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若 X + Y===ZF W 则X 和Y 之间不可能是( )A.盐和盐的反应 B .碱性氧化物和水的反应D.CaCQ S ==€aC ^ CQ f6.列实验现象与氧化还原反应有关的是A . 碳酸钠中加入 CaCl 2溶液产生白色沉淀物 C.盐一一①⑥B .有机物D.非金属单质( ) B .A . 置换、化合、分解、复分解B. 置换、化合、复分解、分解C .化合、置换、分解、复分解 D .化合、置换、复分解、分解5.列反应是氧化还原反应的是A.B CaQ ＋H 2Q===Ca(QH 2)C .C.酸与碱的反应D .酸性氧化物和碱的反应&在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A.荔枝酿酒B .酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气 D .生石灰遇水成为碱石灰9. （1）在①金属铁②氯化铵③硝酸钾④单质碘⑤二氧化硅⑥烧碱⑦盐酸⑧氧化钙中，属于金属单质的是____________ （填序号，下同）；属于非金属单质的是__________________ ;属于盐的是 ______ ;属于碱的是 _____________ ;属于酸的是_____________ ;属于氧化物的是______________ 。

河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第二十次周练化学试卷word版含答案.pdf

河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第二十次周练化学试题word版含答案 1．(2014·晋中四校联考)下列观点你认为正确的是( )某单质固体能导电该单质一定是金属某化合物的水溶液能导电该化合物一定是电解质某化合物固态不导电熔融态能导电该化合物很可能是离子化合物某纯净物常温常压下为气体则组成该物质的微粒一定(2014·江西省四市高三联考)下列说法正确的是( )原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族主族元素X、Y能形成XY型化合物则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等离子化合物D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(2014·承德高三质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( A． 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4个乙醇分子中存在8对共用电子对和Na中所含的化学键类型完全相同均为离子晶体和BCl分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构(2014·唐山高三质检)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

已知：A、C同主族的原子最外层电子数是次外层的3倍的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱的原子半径是第3周期中最小的E单质能和水反应。

则下列分析错误的是( )的离子结构示意图为和D形成的离子化合物ED的电子式为D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性的氧化物为离子化合物只含离子键其晶体为离子晶体(2014·深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下元素代号XYZW原子半径/10－12主要化合价＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是( )离子半径：WW化合物X中既含有离子键又含有共价键最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y(2014·安徽皖北协作区高三联考)LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料其制备原理可表示为4Ni(OH)＋4LiOH＋O＋6H。

河北省保定市高阳中学高一化学上学期第二次周练试卷(含解析)

河北省保定市高阳中学2014-201 5学年高一（上）第二次周练化学试卷一、选择题1．（3分）下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是（）A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计2．（3分）下列仪器中，常用于物质分离的是（）A．①③B．②③C．②④D．①②3．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水4．（3分）为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）A．CCl4B．汽油C．苯D．酒精5．（3分）下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A．用过滤的方法分离氯化钠溶液和牛奶的混合物B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体6．（3分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．（3分）欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸8．（3分）为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量氯化钡溶液④加入过量盐酸⑤加入过量碳酸钾溶液⑥过滤．正确的操作顺序是（）A．①③⑤⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③⑥④②9．（3分）对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣10．（3分）下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H211．（3分）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体二、解答题（共3小题，满分0分）12．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（1）分离粗盐中混有的泥沙．（2）分离碘和水的混合物．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离酒精和水的混合物．13．人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：（1）不溶性固体与水的混合物，如BaSO4与水，可用方法分离；（2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用方法分离；（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过方法将其分离；（4）两种互相溶解，但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用方法分离；（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过方法分离．14．材料1：酒精、苯、四氯化碳都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶．材料2：碘难溶于水，易溶与有机溶剂．材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色．在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是；萃取时，液体接近无色的是层，有色层是层（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第二次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是（）A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；分液和萃取．分析：在进行分液操作时把互不相溶的两种液体的混合物放在分液漏斗中，将分液漏斗固定在铁架台的铁圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下层液体，所以不使用温度计，据此进行解答．解答：解：A．分液时需要使用烧杯盛接液体，故A错误；B．需要将混合液放在分液漏斗中混合，分液漏斗为分液操作的主要仪器，故B错误；C．分液操作中需要使用铁架台、铁圈固定分液漏斗，故C错误；D．分液操作中不需要测量温度，所以不会使用到温度计，故D正确；故选D．点评：本题考查了分液操作方法及仪器选用，题目难度不大，注意掌握常见的化学基本操作方法及使用的仪器，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．2．（3分）下列仪器中，常用于物质分离的是（）A．①③B．②③C．②④D．①②考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．专题：同系物和同分异构体．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器．解答：解：①量筒常用于量取液体的体积；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④试管常用于加热物质；所以用来分离的仪器有②③，故选B．点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．3．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水考点：分液和萃取．专题：实验题．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、氯化钠和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．4．（3分）为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）A．CCl4B．汽油C．苯D．酒精考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：碘不易溶于水，易溶于有机溶液，则利用萃取法分离，选择萃取剂不能与碘反应，且与水不能互溶，以此来解答．解答：解：CCl4、汽油、苯均为常见的有机溶剂，与碘不反应，与水不互溶，均可作萃取剂，只有酒精与水混合不分层，不能作萃取剂，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握萃取原理及萃取剂的选择为解答的关键，侧重萃取法分离混合物的考查，注意萃取剂的选择条件及有机物的性质，题目难度不大．5．（3分）下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A．用过滤的方法分离氯化钠溶液和牛奶的混合物B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．溶液与牛奶均可透过滤纸；B．自来水中水的沸点较低；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．氯化铵加热分解，而氯化钠不能．解答：解：A．溶液与牛奶均可透过滤纸，不能用过滤法分离，故A错误；B．自来水中水的沸点较低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D．氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则加热可分离，故D正确；故选A．点评：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及方法的使用范围，题目难度不大．6．（3分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．7．（3分）欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：铁比铜活泼，可与非氧化性酸反应，二者都与硝酸发生氧化还原反应，以此解答该题．解答：解：铁、铜与水、氢氧化钠都不反应，二者都与稀硝酸反应，但铁与稀硫酸反应，而铜不反应，可以用稀硫酸除杂．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握铁与铜性质的异同，难度不大．8．（3分）为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量氯化钡溶液④加入过量盐酸⑤加入过量碳酸钾溶液⑥过滤．正确的操作顺序是（）A．①③⑤⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③⑥④②考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题；离子反应专题．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的BaCl2溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体．故选A．点评：本题主要考查了在氯化钾提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．9．（3分）对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．能和稀盐酸反应产生无色气体的固体有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等；B．检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液；C．石蕊的变色范围是5﹣8，酸能使紫色石蕊试液变红色；D．用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子．解答：解：A．能和稀盐酸反应产生无色气体的固体有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，所以该固体不一定是碳酸盐，故A错误；B．检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液，用盐酸除去亚硫酸根、碳酸根等离子的干扰，故B正确；C．石蕊的变色范围是5﹣8，酸能使紫色石蕊试液变红色，该溶液中加入紫色石蕊试液变红色说明溶液呈酸性，故C错误；D．用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，用硝酸除去其它离子的干扰，然后用硝酸银检验氯离子，故D正确；故选BD．点评：本题考查了实验方案评价，涉及离子的检验、物质的检验、酸碱指示剂等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道氯离子、硫酸根离子、铁离子和亚铁离子等离子的检验方法、现象，题目难度不大．10．（3分）下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2考点：化学实验方案的评价．分析：A．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，采用过滤方法分离不溶性固体和溶液；B．互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法分离；C．硝酸钾和氯化钠均能溶于水，所以不能采用溶解过滤方法分离；D．氢气能还原CuO生成Cu，但高温下，Cu能被氧气氧化，氢气和氧气混合易产生爆炸．解答：解：A．Cu不溶于稀盐酸，Mg、Fe都和稀盐酸反应生成可溶性氯化物，然后采用过滤方法分离即可，故A正确；B．汽油和煤油互溶且沸点不同，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；C．硝酸钾和氯化钠均溶于水，过滤不能分离，应采取冷却热饱和溶液的方法分离，故C错误；D．氢气能还原CuO生成Cu，但高温下，Cu能被氧气氧化，氢气和氧气混合易产生爆炸，所以不符合除杂原则，故D错误；故选A．点评：本题考查实验方案评价，涉及物质的分离和提纯，侧重考查学生分析问题、基本操作能力，明确物质的性质是解本题关键，知道分离、提纯的方法有：溶解过滤、蒸馏、萃取、分液、渗析等，根据实验目的以及物质性质确定分离方法，题目难度不大．11．（3分）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．四氯化碳和水不互溶；B．四氯化碳的密度比水大；C．下层液体从下口流出；D．上层液体从上口倒出．解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；B．四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．故选D．点评：本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染．二、解答题（共3小题，满分0分）12．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（1）分离粗盐中混有的泥沙F．（2）分离碘和水的混合物A．（3）分离水和汽油的混合物D．（4）分离酒精和水的混合物E．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯．解答：解：（1）NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：F；（2）碘易溶于苯等有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：A；（3）水和汽油互不相溶，二用分液的方法分离，故答案为：D；（4）酒精和水互溶，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时在混合液中加入CaO或碱石灰，然后整列可将二者分离，故答案为：E．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．13．人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：（1）不溶性固体与水的混合物，如BaSO4与水，可用过滤方法分离；（2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用蒸发方法分离；（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过结晶方法将其分离；（4）两种互相溶解，但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用蒸馏方法分离；（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过分液方法分离．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）BaSO4不溶于水；（2）食盐可溶于水；（3）氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同；（4）苯和四氯化碳的混合物互溶，但沸点不同；（5）汽油与水分层，汽油在上层．解答：解：（1）BaSO4不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；（2）食盐可溶于水，则选择蒸发的方法分离，故答案为：蒸发；（3）氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，可通过结晶法分离，故答案为：结晶；（4）苯和四氯化碳的混合物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：蒸馏；（5）汽油与水分层，汽油在上层，则选择分液法分离，故答案为：分液．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，注意分离原理及方法，题目难度不大．14．材料1：酒精、苯、四氯化碳都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶．材料2：碘难溶于水，易溶与有机溶剂．材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色．在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？不能（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是CCl4；萃取时，液体接近无色的是无层，有色层是橙层（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？不能，四氯化碳与酒精混溶．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：（1）萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；（2）根据液体的密度判断；溴在四氯化碳中的颜色是橙色．（3）根据萃取剂的选择标准判断．解答：解：（1）碘在苯、CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且和碘不反应，苯、CCl4和水不互溶，所以符合萃取剂的选择标准，故萃取剂为苯、CCl4；碘被萃取到四氯化碳或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到纯净的碘单质．故答案为：苯、CCl4；不能；②四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色，故答案为：CCl4；无；橙；③四氯化碳和乙醇互溶，不符合萃取剂的选择标准，故不能，故答案为：不能，四氯化碳与酒精混溶．点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择，为高频考点，侧重分液和萃取的考查，明确萃取剂的选择标准并正确选择萃取剂为解答的关键，题目难度不大．。

河北省高阳高级中学2020学年高一化学上学期10月月考试题(无答案)新人教版

2020学年第一学期月考试题高一化学试卷可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1、对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤2、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（）A. 水的沸点；水分子的数目B. 水的体积；水中所含原子的数目C. 水的密度；水的摩尔质量D. 水的质量；水的相对分子质量4、比较5个SO2分子和5个CO2分子，含量一样的是（）。

A. 氧分子B. 氧原子C. 氧元素D. 氧气5、下列关于物质的构成，叙述错误的是（）A.氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成B.氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成C.氧原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成D.水分子由氢原子和氧原子构成6、下列各组物质中，前者一定包括后者的是（）A．化合物、氧化物 B．单质、化合物C．混合物、化合物 D．化合物、纯净物7、下列物质中，肯定是由一种分子构成的物质是（）A、糖水B、纯净物C、混合物D、水8、下列电离方程式不正确的是（）A. H2SO4==2H++SO42-B. NH4NO3==NH4++NO3-C. Ba(OH)2==Ba2++2OH-D. NaHCO3==Na ++H+ + CO32-9、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )。

①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们的质量之比为7∶11A．①④B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤11、下列现象与胶体的性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”12、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应13、下列说法中正确的是A．1 mol CO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40g C．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数 C．体积 D．物质的量15、2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为A．44g/mol B．22 g/mol C．44 D．2216、下列物质中所含分子的物质的量最多的是A．56g N2 B．1.5 mol O2 C．100g Cl2 D．3.01×1023个SO2分子17、下列变化中，只有．．加入酸才能一步实现的是（）A. Zn→ZnSO4B. CaCO3→CO2C. Ba（NO3）2→BaSO4D. CuO→CuCl218、4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．20 N A B．N A/360 C． 9 N A/10 D．360/N AB．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L20、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.6 N AB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 N AD．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为N A21、某盐的混合物中含有0.2mol Na+. 0.4mol Mg2+. 0.4mol Cl-，则SO42-为（）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol22、有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：KCl K2SO4ZnSO4ZnCl21 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol －2 0.1 mol 0.3 mol －0.1 molA．只有n(K＋)相同B．只有n(Cl－)相同C．各离子的物质的量均不同D．各离子的物质的量完全相同23、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小二、非选择题：24、（12分）（1）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD,则C的摩尔质量为（3）如果某金属氯化物MCl313.35g ,含有Cl-0.3 mol ,则该氯化物的摩尔质量是，金属M的相对原子质量为。