河北省石家庄市望都中学高三化学月考试卷含解析
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河北省石家庄市望都中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1. 现有某温度下的KCl饱和溶液m1g,溶质的质量分数为ω1%.对其采取某种措施后析出mgKCl晶体,所得母液的质量为m2g,溶质的质量分数为ω2%,则下列关系正确的是()
A.原条件下KCl的溶解度小于ω1g
B.m1?ω1%﹣m=m2?ω2%
C.ω1一定大于ω2
D.m1﹣m2≤m
参考答案:
B
考点:溶解度、饱和溶液的概念.
分析:现有某温度下的KCl饱和溶液m1g,溶质的质量分数为ω1%.对其采取某种措施后析出mgKCl 晶体,所得母液的质量为m2g,溶质的质量分数为ω2%,晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等,
A、若原溶液为饱和溶液,则溶解度S与质量分数的关系是×100%=ω1g;
B、m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中满足溶质的质量相等;
C、若原溶液为饱和溶液,条件为降低温度,则冷却将使晶体析出,但温度一定,KCl的溶解度为一定值;
D、若条件只为降低温度使晶体析出,则m 1﹣m 2=m,若条件只为蒸发水分m(H 2 O) g使晶体析出,则m 1﹣m 2=m+m(H 2 O),综上所述得m 1﹣m 2≥m;
解答:解:A、若原溶液为饱和溶液,则溶解度S与质量分数的关系是×100%=ω1g,得到原条件下KCl的溶解度S大于ω1g,故A错误;
B、依据溶质质量相同列式,原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量,m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中满足溶质的质量相等,故B正确;
C、若原溶液为饱和溶液,条件为降低温度,则冷却将使晶体析出,但温度一定,KCl的溶解度为一定值,若恢复原温度,ω1一定等于ω2,若降低温度下ω1一定大于ω2,故C错误;
D、若条件只为降低温度使晶体析出,则m 1﹣m 2=m,若条件只为蒸发水分m(H 2 O) g使晶体析出,则m 1﹣m 2=m+m(H 2 O),综上所述得m 1﹣m 2≥m,故D错误;
故选B.
点评:本题考查学生对溶解度等概念的理解能力,溶解度在一定温度下不变,饱和溶液中析出晶体后的溶液在该温度下仍是饱和溶液,掌握概念实质是解题关键,题目难度中等
2. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A.Fe3O4与过量稀硝酸反应:Fe3O4 + 8H+ =2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
B.NH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液:NH4+ + OH-= NH3·H2O
C.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl-+ Br2
D.溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应:
CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O
参考答案:
C
略
3. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是:
A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z B.原子最外层电子数:W<X<Y<Z
C.单质的氧化能力:W<X<Y<Z D.元素的最高化合价:W<X<Y<Z
参考答案:
B
解析:本题中元素为同一周期,从左至右最外层电子数依次增加。
而单质的活泼性分金属与非金属性,氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化,最高化合价随原子序数的递增有特例(O、F无正价)。
4. 右图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是()
A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高
C.Y元素比W元素的非金属性强
D.Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同
参考答案:
C
5. 常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是()
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
参考答案:
D
6. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.单质:是否只含一种原子 B.氧化还原反应:元素化合价是否变化
C.共价化合物:是否含有共价键 D.强电解质:熔融状态下是否完全电离
参考答案:
B 略
7. 化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。
下列利用家庭日常生活用品进行的实验都能达到如期目的的一组是()①用碘酒来证明马铃薯中含有淀粉②用食醋除去热水瓶中的水垢③用肥皂水来检验自来水是否含有过多的Ca2+、Mg2+④用聚光手电筒检验淀粉溶液具有丁达尔现象⑤用肥皂水涂抹被蜂、蚁蜇咬后而引起的皮肤肿痛⑥用食盐来吸收摔破的水银温度计中的水银
A.①②⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑥ D.①②③④⑥
参考答案:
B
略
8. 2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活,我们的未来”。
下列说法错误的是
A.化学是在原子、分子水平上研究物质的科学
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究,采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。
利用该技术能改变合成路径,降低反应发生的条件.
D.明矾净水是利用的胶体的吸附作用
参考答案:
B
略
9. N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 N A
B.22.4L氢气和4g氦气均含有N A个分子
C.含2 N A共价键的C n H2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)mol
D.标准状况下,2.24LCl2与稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N A
参考答案:
C
略
10. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的是()。
A.NaHCO3和Al(OH)3
B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4
D.Na2SO3和BaCO3
参考答案:
D
略
11. 下列有关实验的说法正确的是
A.现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠,溶液变为黄色,证明溶液中存在着平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
B.CH2=CH-CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明该分子中一定含有碳碳双键
C.用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀,证明BaSO3不溶于水
参考答案:
A
略
12. 下列鉴别方法可行的是A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO和CO
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
参考答案:
C
Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故A错;SO42-和CO32-与
Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故B错;1—溴丙烷有三种等效氢,其核磁共振谱有三个峰,而2—溴丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振谱有两个峰,故可鉴别,C正确;碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化,KMnO4溶液都退色,故无法鉴别。
命题立意:考查阴阳离子和有机物的鉴别,通过鉴别,考查离子或有机物的化学性质。
13. 将下列各组物质混合后,溶液中一定有沉淀生成的是()
A.Al2(SO4)3溶液与过量氨水 B.NaOH溶液与AlCl3溶液
C.NaAlO2溶液与盐酸 D.少量CO2通入CaCl2溶液
参考答案:
A
略
14. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.加入铝粉放出H2的溶液中:Al3+、K+、SO42—、Cl—
C.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—
D.水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中:K+、Mg2+、SO42—、NO3—
参考答案:
A
略
15. 下列说法正确的是()
A.地震灾区用漂白粉消毒,是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性
B.酸雨就是pH <7的雨水,主要是由大气中的CO2等造成的
C.常温常压下,14 g CO、N2和C2H4的混合气体中,含有原子数为N A
D.实验室储存的镁条着火时,不可以用泡沫灭火器灭火
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (1)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质,并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中:
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞:
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞:
E.放开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔:
H.静置、分层。
就此实验,完成下列填空:
正确操作步骤的顺序是:____。
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:
该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是。
若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
②上述反应中还原产物是
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.
工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为:
2C4H10+5O24CH3COOH+2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸,求:
(1)理论上需要标准状况下的空气 m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、
0.8),同时生成水吨。
(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为 %。
(3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m 1吨和质量分数为50%的醋酸m 2吨,且,需补充水y 吨,则y 与x
的关系式为 ;若不补充水,则m 1+m 2= 。
参考答案:
(1).2.8×105 ;18 (2).86.96%
(3). ;138
18. (2008·广东卷)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。
曾有实验报
道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。
进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa 、反应时间3 h ):
相应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol -1
回答下列问题:
(1)请在答题卡的坐标图中,画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。
请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:_______________________________。
(3)工业合成氨的反应为N2(g )+3H2(g )2NH3(g )。
设在容积为2.0 L 的密闭容器中充入0.60 mol N2(g )和1.60 mol H2(g ),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。
计算
①该条件下N2的平衡转化率;
②该条件下反应2NH3(g )N2(g )+3H2(g )的平衡常数。
参考答案:
(1)画图略,要点:
①催化剂可降低反应的活化能,但对各反应前后能量变化并不产生任何影响。
②该反应为吸热反应,所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。
(2)升高温度,增大反应物N2的浓度,不断移出生成物脱离反应体系 (3)①该条件下N2的平衡转化率:66.7%; ②该条件下反应2NH3(g )
N2(g)+3H2(g)的平衡常数为0.005。
(2)该反应正反应是吸热反应,升高温度,使化学平衡向正反应方向移动,从而增大NH3
生成量,升高温度也能提高反应速率;增大反应物N2浓度,加快反应速率,并使化学平衡向右移动,不断移出生成物脱离反应体系,使平衡向右移动,增大NH3生成量。
(3)由三行式法计算可知,起始时,c(N2)=0.3 mol·L-1,平衡时,c (N2)=0.1 mol·L-1;c (H2)=0.2 mol·L-1;c (NH3)=0.4 mol·L-1。
①所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)mol/0.3 mol×100%=66.7%; ②反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=c (N2)×c3(H2)/c2(NH3)=0.005。
19. (计12分)现有某一反应体系,反应物为K 2Cr 2O 7、HCl (浓),生成物为KCl 、CrCl 3、CL 2、 H 2O
1. 配平此氧化还原反应:__K 2Cr 2O 7+__HCl (浓)==__CrCl 3+__ H 2O+__KCl+__Cl 2↑
2. 此反应中发生还原反应的物质是___________,被氧化的元素是__________。
3. 若反应中转移电子0.3mol, 试计算发生氧化反应的物质的物质的量,氧化产物的体积。
(标准状况) 参考答案:
①:1、14、2、7、2、3、 ②:K 2CrO 7 氯元素或Cl ③:3.36L。