陕西省咸阳市兴平南郊中学高一化学联考试卷含解析

陕西省咸阳市兴平南郊中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. [双选题]设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是()
A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A
B．500 mL溶液中浓度为0.2 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L
D．500 mL溶液中总数为0.2N A
参考答案：
AB
解析：由Ba(NO3)2===Ba2＋＋2知，n(Ba2＋)＝n[Ba(NO3)2]，n()＝2n[Ba(NO3)2]。

所以c(Ba2＋)＝0.2 mol/L，c()＝0.4 mol/L，而溶液的浓度与溶液的体积无关。

则A项，阴、阳离子共有：(0.2 mol/L＋0.4 mol/L)×2 L＝1.2 mol；B项，c()＝0.4 mol/L；C项正确；D项，的物质的量为0.4 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，故所含离子数为0.2N A，D项也正确。

2. x ml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这三种烃不可能是（）
A、CH4、C2H4、C3H4
B、C2H2、C3H6、C4H6
C、CH4、C2H2、C3H8
D、C2H4、C2H2、CH4
参考答案：
D
略
3. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视D．称量用的砝码已生锈
参考答案：
B
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析。

溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B正确；定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；称量用的砝码已生锈，实际称量的固体质量是砝码+游码+铁锈，导致所配溶液浓度偏大，故D错误，故选B。

4. 已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列叙述中能表明该反
应已达到化学平衡状态的是
A．HI的生成速率与H2的生成速率相等 B．H2的生成速率与I2的生成速率相等
C．混合物的颜色不再发生变化 D．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
参考答案：
C
略
5. 下列各组的两种元素，属于同一周期的是（）
A．C、H B．Li、Na C．Si、P D．F、Cl
参考答案：
C
A、C属于第二周期，H属于第一周期，A错误。

B、Li属于第二周期，Na属于第三周期，B错误。

C、Si、P都属于第三周期，C正确。

D、F属于第二周期，Cl属于第三周期，D错误。

正确答案C。

【点睛】根据周期序数等于元素原子电子层数，分别画出原子结构示意图就能够判断是否处于同一周期。

6. 下列离子方程式书写正确的是 ()
A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-
D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
参考答案：
D
略
7. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是
A．短周期元素中X的金属性最强 B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
参考答案：
略
8. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C． C、D、E的半径：C＞D＞E
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
参考答案：
C
略
9. 下列化学用语中正确的是
A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：
参考答案：A
10. 已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的是()
A．放出能量的反应B．吸收能量的反应
C．氧化还原反应D．化合反应
参考答案：
B
解析依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ>587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是化合反应，也是氧化还原反应。

11. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是()
参考答案：
D
12. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液
参考答案：
D
【详解】A、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，故A错误；
B、称取胆矾的质量应是0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，故C错误；
D、根据B选项分析，需要称量胆矾的质量为12.5g，然后配制成500mL溶液即可，故D正确。

答案选D。

13. 配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（）
A．烧杯B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒
参考答案：
C
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】配制溶液时，计算后称量、溶解、冷却、转移、定容，结合需要的仪器来解答．
【解答】解：在烧杯中溶解NaCl固体，需要玻璃棒溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不需要漏斗，漏斗为分离不溶性固体与液体的仪器，
故选C．
14. 下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是
A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面
C. 甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃
D. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多
参考答案：
B
【详解】A．甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都共平面，故B正确；
C．甲烷属于饱和烃，乙烯和苯属于不饱和烃，故C错误；
D．等质量的烃完全燃烧时，烃的含氢量越高，耗氧量越高，在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，故D错误；
故选B。

15. 将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的
A.反应温度
B.空气的量
C.钠粒的大小
D.钠的形状
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。

根据要求同答下列问题:
（1）装置A中反应的化学方程式为__________。

（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是______；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是___________。

（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_______。

a.NaCl溶液
b.酸性KMnO4
c.FeCl3
d.Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。

沉淀物的化学式是____________。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验:
实验i:另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X 一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是___________。

②气体X可以是_________(填序号)。

a.CO2
b.Cl2
c.N2
d.NO2
③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):____________________。

参考答案：
(1)H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)品红溶液取少量褪色后的溶液于试管中加热
(3)d (4)BaSO4
(5)除去BaCl2溶液中的O2
ac
2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl （或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）试题分析：（1）装置A中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）二氧化硫能使品红褪色，品红可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热，加热后褪色说明二氧化硫
的漂白作用是可逆的。

（3）Na2S溶液与二氧化硫反应生成淡黄色硫沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。

（4）硫酸钡不溶于盐酸，沉淀物的化学式是BaSO4。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．
实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．
①氧气能把亚硫酸氧化为硫酸，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；
②C12、NO2都具有氧化性，气体X可以是CO2、N2。

③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。

其中：
（1）互为同位素的是________和________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___ _。

参考答案：
（1）１３６C，１２６C（2）４０２０Ca，４０１８Ar（3）１３６C和１４７N; ３９１９K和４０２０Ca（每空1分）
略
18. （6分）写出下列反应的离子方程式
(1) 用氢氧化钠溶液吸收含少量Cl2的尾气(2)用胃舒平(成分为Al(OH)3)治疗胃酸过多
(3)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应
参考答案：
（6分，每空2分）
（1）2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O
（2）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓＋BaSO4↓
略
19. （14分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：
（1）写出A的电子式。

干燥C所用药品
是。

（2）X形成的化合物为化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方法是。

（3）写出反应的化学方程式
C→E：
F→G：
（4）X与足量烧碱反应的离子方程
式。

参考答案：
（14分）
（1）（2分）碱石灰（2分）（2）离子（2分）取样，加入烧碱溶液加热，若产生一种能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵根。

（2分）
（3）4NH3+5O24NO+6H2O, （2分）
3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）
（4）NH4+ + HCO3- + 2OH— CO32- + 2H2O + NH3↑（2分）
略。